四川省泸州市泸县第五中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题 Word版含解析.docx

《四川省泸州市泸县第五中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题 Word版含解析.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

泸县五中高2022级高二下期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量有：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Si-28Fe-56第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.电磁波引起的电磁干扰(EMI)和电磁兼容(EMC)问题日益严重，不仅对电子仪器、设备造成干扰和损坏，影响其正常工作，也会污染环境，危害人类健康。另外，电磁波泄漏也会危及信息安全。镍包铜粉是导电硅橡胶目前最理想的导电填充料，优秀的导电性能和电磁波屏蔽性能，在导电橡胶高温成形时具良好的抗氧化，在各种环境抗腐蚀性(盐雾试验)具有相当长的使用寿命，保证产品的合格率的为百分百。橡胶中主要元素是碳元素，碳和氧原子结构中相同的是A.质子数B.电子层数C.核外电子数D.最外层电子数【答案】B【解析】【分析】【详解】碳原子的质子数为6、电子层数为2、核外电子数为6、最外层电子数为4；氧原子质子数为8、电子层数为2、核外电子数为8、最外层电子数为6，故相同的为电子层数。故选B。2.下列微粒中，与空间结构最相似的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】的中心原子价层电子对数为，采取sp2杂化，无孤对电子，空间结构为平面三角形。【详解】A．的中心原子价层电子对数为，采取sp2杂化，无孤对电子，空间结构为平面三角形，A正确；B．的中心原子价层电子对数为，采取sp3杂化，有1对孤对电子，空间结构为三角锥形，B错误； C．的中心原子价层电子对数为，采取sp2杂化，有1对孤对电子，空间结构为V形，C错误；D．的中心原子价层电子对数为，采取sp3杂化，有1对孤对电子，空间结构为三角锥形，D错误；答案选A。3.下列关于金属冶炼的说法正确的是A.由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产AlB.可以用钠加入氯化镁溶液中制取镁C.炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热D.金属冶炼的方法由金属的活泼性决定【答案】D【解析】【详解】A、由于Al的活泼性强，工业上采用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，AlCl3在熔融状态下不导电，所以不用电解AlCl3的方法生产铝，A错误；B、钠是很活泼的金属，将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，B错误；C、炼铁高炉中发生的反应不都是放热反应，C错误；D、活泼金属如钠、镁一般采用电解法冶炼，不活泼的金属如汞一般采用热分解法冶炼，铁、铜等金属采用热还原法冶炼，因此金属冶炼的方法由金属的活泼性决定，D正确;答案选Ｄ。4.下列热化学方程式书写不正确的是A.2SO2+O2=2SO3ΔH=−196.6kJ·mol−1B.H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=−285.8kJ·mol−1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=−571.6kJ·mol−1D.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=−393.5kJ·mol−1【答案】A【解析】【详解】A.热化学反应方程式中需要注明物质的状态，即应为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，选项A不正确； B.H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1，满足热化学反应方程式的书写要求，选项B正确；C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，满足热化学反应方程式的书写要求，C正确；D.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=−393.5kJ·mol−1，满足热化学反应方程式的书写要求，选项D正确。答案选A。5.下列说法正确的是A.3d、4d、5d能级最多所能容纳的电子数相同，它们所具有的能量也相同B.p能级能量一定比s能级的能量高C.同一能级组内能级之间的能量差较小，而相邻能级组之间的能量差较大D.第n电子层共有n个能级，2n2个原子轨道【答案】C【解析】【详解】A．3d、4d、5d能级最多所能容纳的电子数相同，均为10，但它们所具有的能量不相同，能量大小关系为3d<4d<5d，A错误；B．同能层p能级能量一定比s能级的能量高，但不同能层p能级能量可能比s能级的能量低，如2p能级能量比3s能级能量低，B错误；C．不同能层间能量差距大，同能层内能量差距小，故同一能级组内能级之间的能量差较小，而相邻能级组之间的能量差较大，C正确；D．第1电子层共有1个能级：1s，1个原子轨道；第2电子层共有2个能级：2s、2p，4个原子轨道；第3电子层共有3个能级：3s、3p、3d，1+3+5=9个原子轨道；……；显然第n电子层共有n个能级，n2个原子轨道，D错误；答案选C。6.环氧乙烷()可用作生产一次性口罩的灭菌剂。工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)∆H。已知下列两个反应，则为①②A.B.C.D.【答案】B【解析】 【详解】由盖斯定律可知，反应①×2-②×2得到反应：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)，则其焓变为（-1323kJ/mol）×2-（-1218kJ/mol）×2=；故选B。7.在反应中，不同条件下，下列表示的该反应速率最快的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】将A、B、C、D选项全部转化为B的反应速率，则A项中：；B项中：，转化为；C项中：，转化为；D项中：，转化为；综上所述，反应速率最快的是；故答案选B。8.下列反应与电离平衡无关的是A.溶液与溶液反应制备B.将的加水稀释10倍C.加氨水除去溶液中的杂质D.将溶液加入水垢中使转化为【答案】D【解析】【详解】A．溶液与溶液混合，发生反应，碳酸亚铁的生成，促进碳酸氢根离子的电离，A不符合题意；B．稀释醋酸，促进醋酸电离出氢离子和醋酸根离子，故将的加水稀释10倍，B不符合题意； C．加入氨水，铁离子结合一水合氨电离产生的氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，使一水合氨的电离正向进行，该过程和电离平衡有关，C不符合题意；D．将溶液加入水垢中使转化为，为难溶电解质，反应过程生成了难溶电解质，是沉淀转化，和电离平衡无关，D符合题意；故选D。9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.在氯水中加入CaCO3固体，溶液颜色变浅B.合成氨采用500℃可以提高单位时间NH3的产量C.Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固体后颜色变深D.用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，稀硫酸损失的沉淀较少【答案】B【解析】【详解】A．在氯水中存在一个可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO，当加入CaCO3固体后，氯水中的酸和碳酸钙反应后，平衡会正向移动，氯水浓度会变小，颜色会变浅，此过程可用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；B．虽然合成氨反应是个可逆反应，但此反应是放热反应，温度高了，反而平衡会逆向移动，不利于提高合成氨产率，采用500℃是为了使该反应所用的催化剂保持较大的活性，提高反应速率，与平衡移动无关，故B符合题意；C．Fe(SCN)3溶液中存在一个可逆平衡3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3(血红色），加入KSCN等于是增大SCN-的浓度，增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，所以Fe(SCN)3的量增加，血红色变深，可用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D．BaSO4沉淀在溶液中存在一个溶解平衡BaSO4Ba2++，用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤，洗涤会带走，打破溶解平衡，从而促使BaSO4沉淀不断溶解，由于稀硫酸中含有，导致洗涤没有蒸馏水溶解的多，此过程涉及到平衡移动，可用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；本题答案B。10.在恒容密闭容器中反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH=-373.4kJ·mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是A.及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动B.及时分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动C.加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D.降低温度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动【答案】D【解析】【详解】A．及时分离出CO2，使生成物CO2浓度减小，N2、反应物的浓度都不变，则Q减小，Q”或“<”），其原因是______。（3）、、、四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为______（用具体离子符号表示）。（4）和可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式______。（5）元素位于元素周期表的______区，其基态原子核外有______种运动状态不同的电子，该元素基态原子的价电子排布图为______。【答案】15.①.第三周期第Ⅰ族②.球形16.①.>②.N的价电子为2s22p3，O的价电子为2s22p4，N的2p能级半满，能量低，更稳定17.18.19.①.②.24③.【解析】【分析】根据A的2p能级电子半充满，则A为N，B与A同周期，且原子序数增大和原子核外有2个未成对电子，则B为O，C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子，则电子排布式为1s22s22p63s1，C为Na，D的基态原子外围电子排布式为，则n-1=2，n=3，D为S，E为前四周期元素中基态原子未成对电子数最多，则E为Cr。【小问1详解】①Na元素在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族； ②其基态原子的最高能级是3s能级，电子云轮廓图的形状为球形；【小问2详解】A为N，B为O，根据N的价电子为2s22p3，O的价电子为2s22p4，N的2p能级半满，能量低，更稳定，所以第一电离能为N＞O；【小问3详解】A、B、C、D四种元素的简单离子分别为N3-、O2-、Na+、S2-，S2-三层，半径最大，其他离子电子层相同，核电荷数越大，半径越小，所以顺序为：S2->N3->O2->Na+；【小问4详解】B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物为Na2O2，其与水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；【小问5详解】①Cr元素位于元素周期表的d区；②一个原子中不存在两个运动状态完全相同的电子，所以有24种运动状态不同的电子；③Cr元素基态原子的价电子排布图为。16.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________。(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______________。(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________________________。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】①.环形玻璃搅拌棒②.保温隔热，减少热量损失③.HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol或H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol④.偏小⑤.不相等⑥.相等⑦.中和热是酸碱中和生成1molH2O时放出的热量，与反应物实际用量无关⑧.偏小【解析】【分析】【详解】(1)根据装置图可知还缺少环形玻璃搅拌棒；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：减少实验过程中的热量损失；(3)在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，满足此反应的热化学方程式为HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。(4)大烧杯上如不盖硬纸板，则热量损失，求得的中和热数值偏小；(5)若用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；(6)氨水是弱碱，存在电离平衡，电离吸热，则用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小。17.肼(N2H4)是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成肼(N2H4)并探究肼的性质。实验装置如图所示： 相关物质的性质如下：性状熔点/℃沸点/℃性质N2H4无色液体1.4113与水混溶、强还原性N2H6SO4无色晶体254/微溶于冷水，易溶于热水回答下列问题：（1）装置A试管中的试剂为_______(填化学式)。仪器a的名称是_______。（2）N2H4是_______分子(填“极性”或“非极性”)。（3）装置B中制备肼的离子方程式为_______，该装置中通入NH3必须过量的原因是_______。（4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。（5）①探究N2H4的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N2H6SO4外，还可能生成的盐为_______。(填化学式)。②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用cmol·L-1的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为_______%。【答案】（1）①.Ca(OH)2、NH4Cl②.长颈漏斗（2）极性（3）①.2NH3+2OH−+Cl2=N2H4+2Cl−+2H2O②.防止N2H4被氧化（4）B、C之间增加盛有饱和食盐水的装置（5）①.(N2H5)2SO4②.100c 【解析】【分析】装置A生成氨气，装置C生成氯气，氨气和氯气在B中生成肼，尾气通过烧杯中溶液吸收；【小问1详解】装置A生成氨气，氢氧化钙和氯化铵加入生成氨气，故试管中的试剂为Ca(OH)2、NH4Cl。氨气极易溶于水，仪器a的名称是长颈漏斗，可以防止倒吸；【小问2详解】N2H4中N原子采用sp3杂化，不是平面结构，正、负电荷中心不重合，属于极性分子。【小问3详解】氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，次氯酸钠和氨气反应生成肼和氯化钠：2NH3+ClO-=N2H4+H2O+Cl-；总反应为：2NH3+2OH−+Cl2=N2H4+2Cl−+2H2O；已知肼具有强还原性，次氯酸钠、氯气具有强氧化性，肼会与其反应；该装置中通入NH3必须过量的原因是因为N2H4具有强还原性易被Cl2氧化，NH3必须过量，促进氯气、次氯酸钠和氨气反应，以利于肼的生成；【小问4详解】Cl2中含有挥发产生的HCl，会和装置B中氢氧化钠溶液反应，导致肼的产率降低，改进方法是在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体。【小问5详解】①肼是二元弱碱，与强酸反应，可产生正盐和碱式盐，故还可能生成(N2H5)2SO4。②滴定过程中有无色无味无毒气体产生，碘具有氧化性，则碘和肼发生氧化还原反应生成碘离子和氮气，根据电子守恒可知，2I2～4e−~N2H4，则产品中N2H4的质量分数为。18.黄铜矿()是一种较常见的铜矿物，可形成于不同的环境下，产地遍布世界各地。在工业上，它是炼铜的主要原料，其流程如图。根据所学知识，回答下列问题：（1）在“浸取”前，应先对黄铜矿进行粉碎处理，其目的是_______。（2）实验室利用配制澄清的溶液的方法是_______。（3）写出“浸取”时和溶液反应的离子方程式：_______。 （4）为提高废物利用率，可向黄铜矿“浸取”后的滤液中通入(或滴加)_______。（5）工业上也通过黄铜矿进行火法炼铜，其主要反应有：步骤I：(炉渣)；步骤II：；步骤III：……步骤I的反应中每生成时，反应中转移的电子的物质的星为_______mol；步骤I、II两步反应生成的铜产物(、)在1200℃条件下继续反应生成单质铜，请写出步骤Ⅲ反应的化学方程式：_______。【答案】（1）加快反应速率（2）取适量的晶体溶于盐酸中，加水稀释（3）（4）(或)（5）①.18②.【解析】【分析】向黄铜矿中加入氯化铁溶液浸取、过滤得到氯化亚铜和硫，向固体混合物中加入氯化钠溶液，将氯化亚铜转化为二氯合亚铜酸钠，过滤得到硫和含二氯合亚铜酸钠的溶液；向溶液中加水溶解、过滤得到含有氯化铜的溶液和铜。【小问1详解】“浸取”前对黄铜矿进行粉碎处理的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：加快反应速率。【小问2详解】氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解反应，为防止氯化铁在溶液中发生水解反应，实验室用六水氯化铁晶体配制氯化铁溶液的操作为取适量的六水氯化铁晶体溶于盐酸中，然后加水稀释，故答案为：取适量的晶体溶于盐酸中，加水稀释。【小问3详解】“浸取”时发生的反应为黄铜矿与入氯化铁溶液反应生成氯化亚铜、氯化亚铁和硫，反应的离子方程式为 ，故答案为：。【小问4详解】黄铜矿“浸取”后的溶液中含有氯化亚铁，向反应后的溶液中加入过氧化氢溶液，酸性条件下可以将氯化亚铁氧化为氯化铁循环使用，提高废物利用率，故答案为：(或)。【小问5详解】