安徽省六安第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含解析.docx

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六安一中2023年秋学期高二年级期末考试化学试卷满分：100分，时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1Li-7S-32Cl-35.5V-51Cu-64一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A.“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀B.高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为化学能→电能C.华为新上市的手机引发关注，其芯片材料是共价晶体D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，以灰淋汁，取碱浣衣。”“浣衣”时是利用溶液的碱性促进油污的水解【答案】B【解析】【详解】A．铝比Fe活泼，铝为负极、被腐蚀，Fe为正极、被保护、不易腐蚀，A项正确；B．高效率钙钛矿太阳能电池将太阳能转化为电能，B项错误；C．Si是由Si原子通过共价键形成的三维骨架结构，属于共价晶体，C项正确；D．草木灰的主要成分为K2CO3，K2CO3属于强碱弱酸盐，由于的水解使K2CO3溶液呈碱性，能促进油污的水解，用于“浣衣”，D项正确；答案选B。2.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：④>③>②>①B.原子半径：①>②>③>④C.电负性：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③=②>①【答案】A【解析】【分析】根据四种元素基态原子电子排布式可知，①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。 【详解】A．同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NP，所以第一电离能S③>②>①，A正确；B．同周期自左而右，主族元素原子半径逐渐减小，所以原子半径P>S，N>F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P>S>N>F，即②>①>③>④，B错误；C．同周期自左而右，元素电负性逐渐增大，所以电负性P②＝③，D错误；故选A。3.用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应：，可实现氯的循环利用。已知：下列说法正确的是A.若密闭容器中充入和，达平衡时共放出的热量B.转化为放出能量C.的沸点高于是因为分子间存在氢键D.破坏键需要的能量比破坏需要的能量低【答案】C【解析】【详解】A．该反应存在一定限度，反应物不能完全转化，放出的热量小于，A错误；B．化学键的断裂吸收能量，转化为吸收能量，B错误；C．分子间氢键使物质的沸点增大，的沸点高于是因为分子间存在氢键，C正确；D．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则4×E(H-Cl)+498k/mol-2×243kJ/mol-4×E(H-O)=-115.6kJ/mol，可知4×E(H-Cl)-4×E(H-O)=-127.6kJ/mol，即断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高，D错误； 答案选C。4.一定温度下的密闭容器中，反应达到平衡，缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是A.使平衡向正反应方向移动B.使平衡常数K增大C.使的浓度增大D.使v(正)、v(逆)增大【答案】B【解析】【详解】A．缩小容器容积，压强增大，平衡向着气体体积减小的方向移动，即平衡正向移动，A正确；B．缩小容器容积，温度不变，平衡常数K不变，B错误；C．缩小容器容积，的浓度增大，C正确；D．缩小容器容积，的浓度增大，v(正)、v(逆)均增大，D正确；答案选B。5.时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的无色溶液中：、B.水电离的的溶液中：C.溶液中：D.的溶液：【答案】D【解析】【详解】A．的无色溶液显酸性，酸性条件下不能共存，且在水溶液中显紫红色，A错误；B．水电离的的溶液中可能为碱性溶液或酸性溶液，碱性溶液中不能共存，B错误；C．与会发生双水解而不共存，C错误；D．说明溶液显碱性，在碱性溶液中可以大量共存，D正确； 故选D。6.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T基态原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍X基态原子的L层有3个未成对电子Y基态原子的L层p电子数比L层s电子数多2个Z元素的最高正价为价下列说法不正确的是A.分子中键与π键之比为B.分子的空间结构为直线形C.在中的溶解度大于在中的溶解度D.为极性分子，为非极性分子【答案】B【解析】【分析】T基态原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，故T为C；X基态原子的L层有3个未成对电子，为N；Y基态原子的L层p电子数比L层s电子数多2个，为O；Z元素的最高正价为价，为Cl。【详解】A．分子即HCN中键与π键之比为，A正确；B．分子即的空间结构为V形，B错误；C．氨气为极性分子，水为极性分子，甲烷为非极性分子，根据相似相溶原理，在中的溶解度大于在中的溶解度，C正确；D．为极性分子，为非极性分子，D正确；故选B7.类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论错误的是A.能与溶液反应，则也能与溶液反应 B.是“V形”分子，则是“V形”分子C.第二周期元素氢化物稳定性顺序是，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是D.工业制采用电解熔融的方法，则工业制也可采用电解熔融的方法【答案】D【解析】【详解】A．根据对角线原则，Al、Be化学性质相似，则也能与溶液反应，A正确；B．、为等电子体，分子结构相似，则是“V形”分子，B正确；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强稳定性顺序：、，C正确；D．MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝，D错误；故选D。8.是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，反应历程如下：第一步：(快反应)第二步：(慢反应)第三步：(快反应)实验表明，含碘时的分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是A.的存在改变了分解的焓变B.第二步对总反应速率起决定作用C.浓度与分解速率无关D.第二步活化能比第三步小【答案】B【解析】【详解】A．根据该反应历程，含碘时的分解速率方程可知，与分解的速率有关，但不能改变分解的焓变，A错误； B．第二步为慢反应，对总反应速率起决定作用，B正确；C．根据含碘时的分解速率方程，浓度与分解的速率有关，C错误；D．第二步为慢反应，第三步为快反应，则第二步活化能比第三步大，D错误；故选B。9.在体积为的恒容密闭容器中盛有一定量，通入发生反应：。当温度分别为平衡时，的体积分数与的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.由图可知：B.a、b两点的反应速率：C.a、b两点的转化率，D.a点比b点体系的颜色深【答案】A【解析】【详解】A．根据反应：，升高温度，平衡向逆反应方向移动，的体积分数增大，根据图示变化，可知，A正确；B．由于b点的浓度比a点的浓度大，反应速率也大，故a、b两点的反应速率：，B错误；C．b点对a点来说，是向a点体系中加入使平衡向正反应方向移动，故a、b两点的转化率，，C错误；D．b点对a点来说，是向a点体系中加入使平衡向正反应方向移动，尽管的量在新基础上会减小，但是的浓度比原来会增加，导致的浓度增加，颜色变深，即b点比a点体系的颜色深，D错误；故选A。10.是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图1所示，提出 降解的机理如图2所示。下列说法不正确的是A.的键角小于的键角B.1个晶胞含有3个C.中C和N原子的杂化方式相同D.可与反应生成和【答案】A【解析】【详解】A．中只有一对孤电子对，中有2对孤电子对，孤电子对越多，形成的斥力越大，键角越小，所以的键角大于的键角，A错误；B．1个晶胞中，含有阴影球：1个，白球：，含有黑球：，结合物质化学式可知，1个晶胞含有3个，B正确；C．中C形成4个共价键，杂化轨道数为4，属于sp3杂化，N形成3个共价键，含1对孤电子对，杂化轨道数为4，属于sp3杂化，C正确；D．H2O分子中的O原子上含有孤对电子能够与H+形成配位键结合形成H3O+，因此H2O可与反应生成H3O+和CH3NH2，D正确；答案选A。11.下列实验装置，能达到实验目的的是 A.用装置甲蒸干溶液制备无水固体B.用装置乙定量测定的分解速率C.用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D.用装置丁制备并能较长时间观察其颜色【答案】C【解析】【详解】A．氯化镁在水溶液中会发生水解，加热蒸发促进水解，同时会促进HCl的挥发，蒸干后无法得到氯化镁，A错误；B．生成的氧气会从长颈漏斗中逸出，无法通过单位时间内生成氧气的体积测定H2O2的分解速率，B错误；C．装置中的压强增大则为析氢腐蚀，装置中的压强减小则为吸氧腐蚀，C正确；；D．Fe应该在阳极，装置中Fe在阴极无法产生氢氧化亚铁沉淀，故D错误；故答案为：C。12.一种可充电锂硫电池装置示意图如图。电池放电时，与在硫碳复合电极处生成(、2、4、6或8)。已知和能通过离子筛，、和不能通过离子筛。下列说法不正确是A.和不能通过离子筛的原因是它们的离子直径较大B.放电时，外电路电子从锂电极流向硫碳复合电极C.充电时，硫碳复合电极中转化为的电极反应式为D.充电时，当有转化成时，锂电极质量增加【答案】D【解析】 【分析】电池放电时，Li电极失去电子变为，发生氧化反应，则Li为负极，硫碳复合电极为正极，负极发生的电极反应为：，正极发生的电极反应为：。充电时硫碳复合电极为阳极，锂电极为阴极，据此分析。【详解】A．已知和能通过离子筛，、和不能通过离子筛，说明它们的离子直径较大，A正确；B．放电时，Li电极为负极，硫碳复合电极为正极，放电时，外电路电子从负极即锂电极流向正极即硫碳复合电极，B正确；C．充电时，硫碳复合电极为阳极，失去电子，故转化为的电极反应式为，C正确；D．充电时，阳极发生电极反应式：，阴极为，当有转化成时，转移0.2mol电子，则锂电极增加0.2molLi，即锂电极质量增加，D错误；故选D。13.依据下表时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是A.向溶液中通入少量的离子方程式为：B.向溶液中加入少量水，溶液中增大C.相同浓度的和的混合溶液中：D.相同浓度的和溶液的：【答案】C【解析】【分析】由弱酸的电离平衡常数可得酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞。【详解】A．由酸性强弱顺序H2CO3＞HClO＞可知，向NaClO溶液中通入少量CO2 的离子方程式为：，故A错误；B．向溶液中加入少量水，水解程度增大，但c(OH-)减小，所以溶液中pH减小，故B错误；C．相同浓度的和NaClO的混合溶液中,存在电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)+c(ClO-)=c(H+)+c(Na+)，物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(HClO)+c(ClO-)=c(Na+)，两者联立可得，故C正确；D．由越弱越水解可知，相同浓度的和溶液的pH：，故D错误；故答案为：C。14.双极膜电渗析法固碳技术是将捕集的转化为而矿化封存，其工作原理如图所示。双极膜中间层中的解离成和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法不正确的是A.两个双极膜中间层中的均向左侧迁移B.碱室中比值越小，越有利于的矿化封存C.电解一段时间后，酸室中盐酸的浓度减少D.该技术中电解固碳总反应的离子方程式为【答案】C【解析】【分析】左侧双极膜中H+向左移动，进入左侧硝酸钠溶液中，发生反应，OH- 向右移动进入“碱室”与二氧化碳反应生成，通过阴离子交换膜进入CaCl2溶液生成CaCO3；CaCl2溶液中的Cl-通过阴离子交换膜进入“酸室”，右侧双极膜中的H+向左移动进入“酸室”，OH-向右移动，进入右侧硝酸钠溶液中，发生反应。【详解】A．左侧双极膜中的H+向左移动，进入左侧硝酸钠溶液中，右侧双极膜中的H+向左移动进入“酸室”，故A正确；B．碱室中比值越小，Ca2+与反应生成CaCO3的量越多，越有利于CO2的矿化封存，故B正确；C．CaCl2溶液中的Cl-通过阴离子交换膜进入“酸室”，右侧双极膜中的H+向左移动进入“酸室”，所以电解一段时间后，酸室中盐酸的浓度增大，故C错误；D．根据以上分析，该技术中电解固碳总反应的离子方程式为，故D正确；故答案为：C。15.常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH稀溶液，溶液pH随时间的变化如下图所示。若溶液中氯元素仅考虑以HClO、Cl2、Cl-、ClO-形式存在，且HClO不分解，下列说法错误的是A.M点：B.水的电离程度：M点