山东省济宁市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题（原卷版）.docx

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2021—2022学年度高二第二学期质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.2022年6月5日，神州十四号飞船发射成功，我国空间站建设又迈出实质性一步。下列说法错误的是A.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料B.神州十三号载人飞船返回舱的降落伞面材料为芳纶，芳纶是合成纤维C.3.23日“天宫课堂”中水油分离实验中的液态食用油属于酯类，不能与溴水反应D.网状结构酚醛树脂可用于生产宇宙飞船外壳的烧蚀材料2.关于原子结构及元素周期表的说法错误的是A.所含元素种类最多的族是VIII族B.IVA族基态原子价电子排布式均为C.同周期IIA族和ⅢA族元素的原子序数相差1、11或25D.周期表中，Cu元素位于ds区3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W原子的电子只有一种自旋取向，X、Y基态原子均为s能级的电子总数等于P能级的电子总数，Z是同周期电负性最大的元素。下列说法错误的是A.W分别和X、Z形成的化合物都是极性分子B.Y的第一电离能高于同周期相邻两种元素C.简单离子的半径Y＞Z＞X＞WD.Y与X形成的化合物熔点高于Y与Z形成的化合物4.下列有机物的命名正确的是A.2，3，3-三甲基丁烷B.1-甲基-1-丙醇C.2-甲基-3-丁烯D.2-羟基苯甲酸5.化学家维勒发现无机化合物氰酸铵NH4CNO通过加热可以转变为有机化合物尿素CO(NH2)2，使有机化学进入合成时代。其中尿素CO(NH2)2最低能量构型的分子所有原子共平面。下列说法错误的是A.CO(NH2)2易溶于水B.NH4CNO和CO(NH2)2中所含化学键类型完全相同C.最低能量构型的CO(NH2)2中C和N都采取sp2杂化D.元素的电负性O＞N＞C＞H6.下列有关实验说法正确的是 A.可以用多次盐析和溶解，分离提纯蛋白质B.可以用浓溴水除去苯中的少量苯酚C.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醛和乙醇D.可以用淀粉检验加碘盐中的碘元素7.9，9-二正丙基-2-硝基芴是一种重要的光电材料中间体，下面是一种优化的合成路线。下列说法错误的是A.物质a与氢气充分反应后的生成物有4个不对称碳原子B.a、b、c三种有机物都难溶于水C.反应1中H2SO4作催化剂和脱水剂D.有机物b的一氯代物有8种8.2-氨基-5-硝基苯甲醚俗称红色基B，其结构简式如图，它主要用于棉纤维织物的染色，也用于制备一些有机颜料。下列有关红色基B的说法错误的是A.含有三种官能团B.能与盐酸反应还可以发生加成反应、氧化反应、取代反应C.所有碳原子可能共平面D.红色基B的同分异构体中，氨基、硝基处于对位且能使溶液变紫色的有5种9.冠醚是一类皇冠状分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6可以通过图示方法制备。 下列说法错误的是A18-冠-6分子中C、O都采用sp3杂化B.18-冠-6可以适配任意碱金属离子C.冠醚的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中可作催化剂D.制取方法中(1)为取代反应，(2)为加成反应10.价层电子对互斥理论和杂化轨道理论都可以判断、解释分子或离子的空间构型，下列说法正确的是A.和的键角相同B.、的中心原子价层电子对数相同C.、中S原子的杂化方式相同D.、都是直线形的分子二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.我国科学家在相当于110万大气压下合成了一种稳定的氦钠化合物，结构如图所示：小球代表Na，正方体代表He，小正方体代表共用电子，共用电子被迫集中在晶体结构的立方空间内。下列说法错误的是A.该物质的化学式为Na2HeB.极高的压力，可以影响He的化学性质C.该物质固态时能够导电D.Na的配位数为412.我国科学家采用低温、乙醚冷浸法成功提取青蒿素，青蒿素经过还原可以得到双氢青蒿素。其结构如下，下列说法正确的是 A.青蒿素和双氢青蒿素均能与NaOH溶液反应B.青蒿素中的过氧基(-O-O-)高温下不稳定C.双氢青蒿素比青蒿素易溶于水D.双氢青蒿素不具有氧化性13.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)选项实验目的玻璃仪器试剂A实验室制备乙烯气体圆底烧瓶、酒精灯、导管乙醇、浓硫酸B验证1-溴丁烷发生消去反应酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管1-溴丁烷、乙醇、氢氧化钠、酸性高锰酸钾溶液C硫酸四氨合铜晶体的形成胶头滴管、试管、玻璃棒硫酸铜溶液、氨水、乙醇D验证纤维素的水解产物酒精灯、试管、玻璃棒、胶头滴管脱脂棉、浓硫酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液A.AB.BC.CD.D14.近日，我国科学家报道了通过反应串联的方式实现一锅法将和PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯)这两种急需转化的废弃物转化为高价值化学品DMCD(1，4-环己烷二甲酸二甲酯)的过程，如图所示。下列说法正确的是 A.DMT的名称为对苯二甲酸二甲酯B.由生成DMT的过程，有乙二醇生成C.该过程的反应类型依次为加成反应、取代反应、加成反应D.PET为纯净物15.高分子材料聚碳酸酯(简称PC)不易破碎，且有良好的透明度，可用来生产滑雪镜，其合成方法和分子结构如图所示。下列说法错误的是A.该合成过程反应类型为缩聚反应B.该过程还会生成M的一种同系物C.M的核磁共振氢谱有4组峰D.1mol有机化合物N与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为4mol三、非选择题：本题共5小题，共60分16.I.实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列问题。（1）试管a中最先加入的物质为_______。（2）在加热的过程中，如果发现忘了加碎瓷片，应该采取的措施是_______。（3）试管b上方的玻璃导管较长，其作用是_______，试管b中加入饱和溶液，请用“相似相溶”原理解释饱和溶液能够降低乙酸乙酯溶解度的原因_______。 II.为了更好地学习有机化合物，需要对常见官能团进行检验。（4）可以通过实验检验阿司匹林的有效成分乙酰水杨酸中的官能团，步骤为：①将一片阿司匹林片研碎放入适量水中，振荡后静置，取上层清液。②向两支试管中分别加入2mL清液③向其中一支试管中滴入2滴_______，观察到溶液变红色，可验证乙酰水杨酸中含有羧基。④向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴_______，振荡；再向其中滴入几滴_______，振荡，观察到溶液变紫色。（5）除了化学实验方法，还可以通过____(填“红外光谱”“核磁共振氢谱”或“质谱”)方法获得分子中化学键或官能团的信息，而要获得更为直接详尽的有机化合物晶体结构信息，可以通过_____方法。（6）苯环上含有两个取代基，且与乙酰水杨酸含有相同官能团的同分异构体还有______种。17.VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素的化合物在科学研究和工业生产中有许多重要用途。回答下列问题：（1）基态O原子中，未成对电子数与成对电子数之比为_______。（2）亚硫酰氯在有机合成中有重要应用，分子中S原子的杂化轨道类型为_______，分子的空间结构为_______。（3）气态电中性基态原子得到一个电子转化为气态基态负离子所放出的能量叫做第一电子亲和能。S、Se、Te三种元素的第一电子亲和能由大到小的顺序是_______，、和键角最小的是_______，稳定性最强的是_______。（4）黄铁矿是工业生产硫酸的原料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm，该晶体的电子式为_______，的配位数为_______，晶体的密度为_______，在1个晶胞中，由围成的正八面体的个数为_______。18.流程I是利用丙酸合成聚乳酸PLA，它是一种可降解高分子，能消除“白色污染”，但在降解的过程中产生CO2。流程II是北京大学课题组报道的由废弃聚乳酸塑料制备丙氨酸的过程。 流程ICH3CH2COOH流程IIAB已知：（1）乳酸系统命名为_______。（2）反应II的化学方程式为_______，反应类型为_______。（3）写出A中的官能团名称_______。（4）写出满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为_______。a.只含有一种官能团　　　b.不能发生水解反应　　　c.核磁共振氢谱有2组峰（5）B是一种盐，写出B的结构简式_______。（6）使用5.0g商业PLA吸管(约含72%PLA)经过催化转化可获得3.0g的纯品丙氨酸，由聚乳酸塑料制备丙氨酸的总产率约为_______。19.氮族元素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）As原子的价电子的轨道表示式为_______，同周期中与其具有相同未成对电子数的元素还有_______种。如图表示碳、硅和磷元素的四级电离变化趋势，其中表示碳元素的曲线是_______(填标号)。（2）含有氨基物质的碱性随着N原子电子云密度的增大而增强，则NH3、CH3NH2、NH2OH的碱性由强到弱的顺序为_______。（3）配合物甘氨酸亚铁的主要生理功能是预防和改善缺铁性贫血，中心离子的配位数是4，则配位原子为_______，中σ键与π键的个数比为_______。（4）气态PCl5空间构型为三角双锥，结构如图1，其中心原子的杂化类型为_______(填符号)，a.　　　　b.　　　　c. PCl5二溴代物PCl3Br2的结构有_______种；固态PCl5中含有正四面体形和正八面体形的如图2，而固态PBr5却含有和Br-，不能形成的原因是_______。20.三氯苯哒唑是高效兽用驱虫药，下面是其一种合成路线。（1）A的结构简式为_______，D中官能团有_______种。（2）C→D中的KOH的作用是_______。（3）E→F的化学方程式_______。（4）F→G的反应类型是_______。（5）根据上述信息，写出以为主要原料(其他原料任选)制备的合成路线_______。