山东省济南市2023-2024学年高一上学期1月期末考试 化学 Word版含解析.docx

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2024年1月高一期末学习质量检测化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.乐舞杂技彩绘陶俑被称为济南市博物馆镇馆之宝。根据组成元素，下列彩绘颜料主要成分的物质类别与其它三项不同的是A.赭石的主要成分Fe2O3B.白垩的主要成分CaCO3C.石膏的主要成分CaSO4D.铜绿的主要成分2.下列有关氯气的叙述中，正确的是A.氯气、液氯和氯水是同一种物质B.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰C.氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气D.因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒3.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是A.溶质的质量分数B.溶质的质量C.氢离子的物质的量D.溶质的物质的量4.下列选项中，胶体的结构特点不能解释其性质和应用的是选项胶体的性质或应用胶体的结构特点A利用半透膜分离胶体中的杂质离子分散质微粒带同种电荷B明矾在水中形成胶体从而净水分散质具有巨大的比表面积C利用丁达尔现象鉴别溶液与胶体分散质微粒直径在1~100nm之间D土壤对等阳离子有更好的保肥作用土壤胶粒带负电 A.AB.BC.CD.D5.在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是A.铁铜均有B.铁铜均无C.有铜无铁D.有铁无铜6.室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是A.，，，B.，，，C，，，D.，，，7.常见抗酸药的主要成分有NaHCO3、、CaCO3、MgO等。下列说法错误的是A.MgO属于碱性氧化物B.NaHCO3不适于胃溃疡病人C.相同物质的量的上述物质中抗酸效果最佳D.CaCO3的抗酸原理可表示为8.对下列事实的解释中，错误的是A.常温下，浓硝酸可以用铝质容器储存，说明铝与浓硝酸不反应B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C.浓硫酸能与灼热的木炭反应产生二氧化碳和二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性D.氢氧化亚铁空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性9.某食品级Na2SO3，每袋中含Na2SO3100.8g。下列说法正确的是A.每袋添加剂中含钠离子0.8molB.该添加剂可使紫色石蕊溶液退色C.每袋添加剂最多消耗氧气8.96LD.某红酒中要求Na2SO3浓度为，每袋该添加剂可满足400L红酒需要10.关于Na2SO3的说法错误的是A.Na2SO3溶液可用于吸收尾气中的SO2B.Na2SO3与Cl2共用不会增强漂白效果C.Na2SO3可通过灼烧NaHSO3固体的方法制得D.Na2SO3是否变质可利用BaCl2溶液和盐酸检验二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列离子方程式正确的是 A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：B.向稀硝酸中加入过量铁粉：C.用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气：D.向NaClO溶液中通入少量SO2：12.下图为氮及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是A.a转化为f的过程属于氮的固定B.从化合价角度预测，g可能通过分解反应转化为bC.工业上以a为原料制取e需要经历四步氧化还原反应D.排放到大气中的c、d是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的重要原因13.通过电导率变化可以测定溶液中离子浓度的变化，向电解质溶液中滴加同浓度的另一电解质溶液，电导率变化如下图所示。下列各组实验与该图像相符的是A.向盐酸中滴加NaOH溶液B.向FeCl3溶液中滴加KI溶液C.向溶液中滴加稀H2SO4D.向CH3COOH溶液中滴加KOH溶液14.湿法制备多功能水处理剂K2FeO4固体的工艺流程如下：已知：NaCl、NaNO3在强碱中溶解度远小于Na2FeO4。 下列说法正确的是A.溶解度：K2FeO4大于Na2FeO4B.“操作Ⅱ”所得副产物可循环使用C.“操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”都要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、酒精灯D.生成Na2FeO4的离子方程式为15.某溶液中可能含有K+、、Fe2+、Cl-、、中的若干种，且各离子浓度均为0.2mol/L，为确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A.“气体M”与“气体N”中含有同种元素B.“沉淀A”和“沉淀B”都不溶于强酸C.原溶液中含有的离子为、Fe2+、Cl-、D.“滤液X”中大量存在的阳离子有、Fe2+、Ba2+三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.物质的量是联系宏观量与微观粒子数量的重要桥梁。回答下列问题：（1）某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠（NaN3），在受到撞击时分解生成Na和N2，130gNaN3分解产生的N2在标准状况下的体积为______L。（2）SO2和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为，其中SO2的物质的量分数为______。（3）64g铜与300mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共22.4L。NO与NO2的体积比为______，该硝酸的物质的量浓度为______。（4）实验室需使用240mL物质的量浓度为的稀硫酸进行有关实验，现用98%的浓硫酸进行配制。①需用量筒量取98%的浓硫酸（密度为）______mL。②下列情况会导致所配溶液浓度偏高的是______（填标号）。a．定容后摇匀时有少量溶液溅出b．定容时仰视容量瓶瓶颈上的刻度线 c．使用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线d．硫酸溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯e．稀释后未冷却即进行移液、定容等操作17.低品位铜矿（主要含CuS、FeO）提铜是解决我国铜产量低这一问题的重要技术，利用低品位铜矿制备Cu2O的一种工艺流程如下图所示：已知：Ⅰ．MnCO3难溶于水，CuS难溶于水及强酸。Ⅱ．Cu2O是一种难溶于水的红色物质。回答下列问题：（1）“溶浸”包括以下操作：研磨、混合、加热并搅拌、冷却、______。“溶浸”中MnO2的作用是______。（2）检验“溶浸”后所得溶液中是否含有的试剂是______。（3）“调pH”后判断是否完全沉淀的操作是______。（4）“还原”中还原产物与氧化产物的物质的量之比为______。（5）将Cu2O固体加入过量稀硫酸中，溶液变成蓝色，且仍有红色固体存在，发生反应的离子方程式为______。（6）有人提出“将低品位铜矿灼烧后用酸溶解制得铜盐”的工艺流程，该流程不足之处有______（写出一项即可）。18.Cl2和SO2化合可制得硫酰氯（SO2Cl2），某同学设计合成SO2Cl2的装置如下图所示（省略部分夹持仪器）： 已知：SO2Cl2熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水迅速反应生成两种强酸，且高温条件下不稳定。回答下列问题：（1）仪器C的名称为______，仪器A相比普通分液漏斗的优势在于______。（2）装置乙中试剂的名称是______，能替代装置己中KMnO4的是______（填标号）。a．氯酸钾b．二氧化锰c．浓硝酸d．漂白粉（3）有同学认为上述装置还有缺陷，改进方法是在丙装置的c处连接______（填标号）。（4）若缺少装置乙和丁，会降低硫酰氯的产率，原因是______（用化学方程式表示）。（5）实验过程中，由仪器B的a端通入冷却水，作用是______。19.海水中化学元素的利用是海水综合利用的重要方面，从海水中提取的粗盐、镁、溴（Br2）等产品是多种工业的基础原料。Ⅰ．海水提取粗盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下操作，进行提纯：①加入Na2CO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；⑥溶解。（1）正确的操作顺序是______（填标号）。（2）加入Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式为______。Ⅱ．苦卤（海水晒盐后得到的母液）中含有NaBr等物质。从苦卤中提Br2的流程如下：（3）以苦卤为原料提Br2而不是直接利用海水提Br2，优势在于______。（4）“吸收”过程的离子方程式为______。Ⅲ．海水提镁的工艺流程如下：已知：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。（5）沉淀池中发生主要反应离子方程式为______。（6）工业上采用电解熔融MgCl2而不是熔融MgO来制取镁单质，原因是______。 （7）高温下用镁还原四氯化钛（TiCl4）是制取金属钛的重要方法，该反应的化学方程式为______。下列气体可以作为该反应保护气的是______（填标号）。a．N2b．Arc．CO2d．O220.硫氰化钾（KSCN）在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能与KSCN反应以消除污染，现通过如下实验进行探究。已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。【实验一】取2mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴的KSCN溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色退去，放出大量红棕色气体。（1）向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了______（填化学式）。KSCN中S元素的化合价为-2，预测剧烈反应后含硫产物可能是______。【实验二】将实验一放出的气体通入和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。（2）该实验证实了红棕色气体中不含SO2，证据是______，白色沉淀为______。【实验三】（3）另取少量实验一最终所得溶液，______（填操作和现象），证明溶液中含有。（4）经检验实验一放出的红棕色气体中含NO2，但NO2不一定是的氧化产物，理由是______。【实验四】（5）某同学向待测溶液中加入KSCN溶液，再加入浓硝酸，最终未得红色溶液，由此得出结论：待测液中不含。你认为该同学的结论是否正确：______（填“是”或“否”），理由是______。 2024年1月高一期末学习质量检测化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.乐舞杂技彩绘陶俑被称为济南市博物馆镇馆之宝。根据组成元素，下列彩绘颜料主要成分的物质类别与其它三项不同的是A.赭石的主要成分Fe2O3B.白垩的主要成分CaCO3C.石膏的主要成分CaSO4D.铜绿的主要成分【答案】A【解析】【详解】A．氧化铁是碱性氧化物；B．碳酸钙是盐；C．硫酸钙是盐；D．Cu2(OH)2CO3是盐。综上所述，物质类别不同的是A，答案为A。2.下列有关氯气的叙述中，正确的是A.氯气、液氯和氯水是同一种物质B.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰C.氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气D.因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒【答案】B【解析】【详解】A．氯气和液氯为纯净物，氯水是混合物，故A错误；B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，故B正确； C．氯气能溶解于水，所以不能用排水法收集氯气，应用排饱和食盐水的方法或排空气的方法收集，故C错误；D．因为氯气具有氧化性，所以可以杀菌消毒，故D错误；故选B。3.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是A.溶质的质量分数B.溶质的质量C.氢离子的物质的量D.溶质的物质的量【答案】D【解析】【分析】由n=cV可知，相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量一定相等。【详解】A．溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，结合m=nM可知，溶质的质量不一定相等。溶液的体积相等，但溶液的密度不一定相等，结合m=可知，溶液的质量不一定相等。溶质和溶液的质量不一定相等，因而溶质的质量分数也不一定相等，A不符合题意；B．溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，结合m=nM可知，溶质的质量不一定相等，B不符合题意；C．酸分一元酸、二元酸和多元酸，还分为强酸和弱酸，由于酸的类型不确定，无法判断氢离子的物质的量是否相等，C不符合题意；D．由以上分析知，溶质的物质的量一定相等，D符合题意； 故选D。4.下列选项中，胶体的结构特点不能解释其性质和应用的是选项胶体的性质或应用胶体的结构特点A利用半透膜分离胶体中的杂质离子分散质微粒带同种电荷B明矾在水中形成胶体从而净水分散质具有巨大的比表面积C利用丁达尔现象鉴别溶液与胶体分散质微粒直径在1~100nm之间D土壤对等阳离子有更好的保肥作用土壤胶粒带负电A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】 【详解】A．半透膜可以分离胶体中的杂质离子是利用离子可以透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，故A符合题意；B．胶体中分散质具有巨大的比表面积，可吸附固体悬浮物并使之沉降，故可以净水，故B不符合题意；C．胶体的分散质微粒直径在1~100nm之间，可以形成丁达尔现象，故C不符合题意；D．因土壤胶粒带负电，故土壤对等阳离子有更好的保肥作用，故D不符合题意；故选A。5.在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是A.铁铜均有B.铁铜均无C.有铜无铁D.有铁无铜【答案】D【解析】【详解】由氧化还原反应规律可知，还原性强于铜的铁会优先与硫酸铁溶液反应，所以在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，若硫酸铁溶液过量，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余；若硫酸铁溶液不足量，加入的铁粉和铜粉可能都剩余，也可能是铁粉全部反应而铜粉有剩余，但不可能是铜粉全部反应而铁粉有剩余，故选D。6.室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是A.，，，B.，，，C.，，，D.，，，【答案】D【解析】【详解】A．在碱性条件下，、不能大量存在，故不选A；B．酸性条件下，，发生氧化还原反应生成S沉淀，故不选B；C．酸性条件下，、发生氧化还原反应生成，碱性条件下、不能大量存在，故不选C；D．，，，在酸性或碱性条件下都不反应，能大量共存，故选D；选D。7.常见抗酸药的主要成分有NaHCO3、、CaCO3、MgO等。下列说法错误的是A.MgO属于碱性氧化物B.NaHCO3不适于胃溃疡病人 C.相同物质的量的上述物质中抗酸效果最佳D.CaCO3的抗酸原理可表示为【答案】D【解析】【详解】A．MgO可以和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确；B．如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，而不使用NaHCO3，防止生成过多CO2造成胃穿孔等，B正确；C．1molNaHCO3消耗1mol氢离子，1molCaCO3、MgO消耗2mol氢离子，1mol消耗3mol氢离子，则相同物质的量的上述物质中抗酸效果最佳，C正确；D．CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆，则CaCO3的抗酸原理可表示为，D错误；故选D。8.对下列事实的解释中，错误的是A.常温下，浓硝酸可以用铝质容器储存，说明铝与浓硝酸不反应B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C.浓硫酸能与灼热的木炭反应产生二氧化碳和二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性D.氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性【答案】A【解析】【详解】A．常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，所以浓硝酸可以用铝质容器储存，钝化是强烈的氧化还原，故A错误；B．蔗糖由C、H、O三种元素组成，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故B正确；C．浓硫酸生成二氧化硫，浓硫酸体现氧化性，故C正确；D．氢氧化亚铁转化成氢氧化铁，铁元素化合价升高被氧化，说明氢氧化亚铁具有还原性，故D正确；故答案为：A。9.某食品级Na2SO3，每袋中含Na2SO3100.8g。下列说法正确的是A.每袋添加剂中含钠离子0.8molB.该添加剂可使紫色石蕊溶液退色 C.每袋添加剂最多消耗氧气8.96LD.某红酒中要求Na2SO3浓度为，每袋该添加剂可满足400L红酒需要【答案】D【解析】【详解】A．每袋添加剂中含钠离子为，故A错误；B．该添加剂不具有漂白性，不能使紫色石蕊溶液退色，故B错误；C．根据得失电子守恒可知每袋添加剂最多消耗氧气的物质的量是亚硫酸钠物质的量的一半，每袋添加剂最多消耗氧气为，故C错误；D．某红酒中要求Na2SO3浓度为，则400L红酒中含有亚硫酸钠物质的量为40OL×0.002mol·L-1=0.08mol，而每袋该添加剂中含有亚硫酸钠的物质的量为：，则每袋该添加剂可满足400L红酒需要，故D正确；故选D。10.关于Na2SO3的说法错误的是A.Na2SO3溶液可用于吸收尾气中的SO2B.Na2SO3与Cl2共用不会增强漂白效果C.Na2SO3可通过灼烧NaHSO3固体的方法制得D.Na2SO3是否变质可利用BaCl2溶液和盐酸检验【答案】C【解析】【详解】A．Na2SO3溶液显碱性，能吸收酸性气体SO2，生成NaHSO3，A正确；B．氯气与Na2SO3反应生成盐酸和硫酸钠，失去漂白效力，B正确；C．灼烧NaHSO3固体生成的Na2SO3逐渐被空气中的O2氧化成Na2SO4，不能制取Na2SO3，C错误；D．亚硫酸根离子变质生成硫酸根离子，用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，若产生白色沉淀即变质，D正确；故选C。二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列离子方程式正确的是 A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：B.向稀硝酸中加入过量铁粉：C.用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气：D.向NaClO溶液中通入少量SO2：【答案】AB【解析】【详解】A．相同条件下，NaHCO3的溶解度小，则向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，离子方程式为，故A正确；B．铁粉过量，生成硝酸亚铁，稀硝酸被还原为NO，离子方程式为：，故B正确；C．用KMnO4与浓盐酸反应生成KCl、氯化锰、水和氯气，反应的离子方程式为：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故C错误；D．NaClO溶液与少量SO2发生氧化还原反应，生成Cl-和，反应的离子方程式为：3ClO-+SO2+H2O=2HClO++Cl-，故D错误；故选：AB。12.下图为氮及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是A.a转化为f的过程属于氮的固定B.从化合价角度预测，g可能通过分解反应转化为bC.工业上以a为原料制取e需要经历四步氧化还原反应D.排放到大气中的c、d是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的重要原因【答案】BD【解析】 【分析】由题干价类二维图可知，a为NH3、b为N2，c为NO，d为NO2或N2O4，e为HNO3，f为氮化物的盐，g为亚硝酸盐，据此分析解题。【详解】A．氮的固定是氮气转化为化合物的过程，A错误；B．由得失电子守恒可知，亚硝酸盐可以分解制的氮气和硝酸盐，B正确；C．氨气可以和氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，三步氧化还原反应，C错误；D．NO、NO2是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的重要原因，D正确；故选BD。13.通过电导率的变化可以测定溶液中离子浓度的变化，向电解质溶液中滴加同浓度的另一电解质溶液，电导率变化如下图所示。下列各组实验与该图像相符的是A.向盐酸中滴加NaOH溶液B.向FeCl3溶液中滴加KI溶液C.向溶液中滴加稀H2SO4D.向CH3COOH溶液中滴加KOH溶液【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，生成氯化钠溶液能导电，A不符合题意；B．向FeCl3溶液中滴加KI溶液恰好完全反应时生成FeCl2，生成的氯化亚铁导电，B不符合题意；C．氢氧化钡是电解质、溶液能导电，和硫酸溶液反应时生成硫酸钡沉淀和水，故恰好完全反应时不导电，C符合题意；D．醋酸是弱酸、醋酸钾是强电解质，醋酸中加入溶液导电能力可以有所增强，且醋酸和氢氧化钾恰好完全反应时，有醋酸钾溶液能导电，D不符合题意；答案选C。14.湿法制备多功能水处理剂K2FeO4固体的工艺流程如下： 已知：NaCl、NaNO3在强碱中溶解度远小于Na2FeO4。下列说法正确的是A.溶解度：K2FeO4大于Na2FeO4B.“操作Ⅱ”所得副产物可循环使用C.“操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”都要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、酒精灯D.生成Na2FeO4的离子方程式为【答案】BD【解析】【分析】硝酸铁和氢氧化钠、次氯酸钠反应生成高铁酸钠，加入浓KOH溶液，溶液中钾离子浓度增大，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，有利于高铁酸钾析出，经过蒸发浓缩、结晶得到K2FeO4晶体；【详解】A．加入浓KOH溶液，溶液中钾离子浓度增大，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，溶解度：K2FeO4