湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高二上学期期末考试 化学（A卷） Word版含答案.docx

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2023～2024学年度高二年级上学期期末考试化学A试卷试卷满分：100分注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。1．化学在生产、生活和科技进步等方面发挥着重要作用。下列说法正确的是（）。A．新冠肺炎疫情期间，用无水酒精、双氧水对环境进行杀菌消毒B．歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C．“中国天眼”镜片的主要制作材料为，属于新型有机非金属材料D．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程不涉及化学变化2．下列有关化学用语说法错误的是（）。A．分子球棍模型：B．基态Si原子价电子排布图：C．第一电离能：N＞O＞CD．基态As原子的简化电子排布式：3．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（）。 A．为逆反应活化能，为正反应活化能B．该反应为放热反应，C．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应速率加快幅度，使平衡逆向移动4．浓度为的盐酸和过量的锌反应，为减缓反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）。A．加入少量溶液B．加入几滴溶液C．加入几滴溶液D．加入少量溶液5．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（）。A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．对平衡体系加压，气体颜色变深C．用饱和食盐水除去中的，可减少的损失D．浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体6．可逆反应。该反应的速率与时间的关系如下图。如果、、、时都只改变了一个反应条件，则对应、、、时改变的条件都正确的是（）。A．增大生成物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 B．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂C．升高温度、降低温度、增大反应物浓度、使用了催化剂D．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂7．利用电池可将雾霾中的NO、转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示。电池工作时的总反应为，充放电时，在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨中发生了的生成与解离。下列有关说法错误的是（）。A．转化为硫酸铵时，M与b相接，N与a相接B．电池工作时，负极电极反应式为：C．该装置实际工作过程中需要在C处补充适量D．理论上当消耗（标准状况）时，电池中两池质量差改变8．将溶液和溶液等体积混合，下列对该混合溶液的判断正确的是（）。A．B．C．D．9．下列事实与盐类水解无关的是（）。①明矾、氯化铁晶体常用于净水； ②实验室制氢气时加入可加快反应速率；③向中滴加氯水，溶液颜色加深；④实验室配制溶液时加入少量稀盐酸；⑤向氯化铁中滴加，出现红色；⑥与两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦溶液中。A．①④⑤B．②③⑤C．②④⑦D．③⑥⑦10．下列说法正确的是（）。A．为9的溶液中：B．将标准状况下的通入溶液中，所得溶液中C．室温下，相同的①，②，③溶液浓度大小顺序为：①＞②＞③D．常温时①的氨水，②的溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH：②＞①11．化合物A的结构如图所示，其广泛应用于新材料的生产及电化学研究。其中X、Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q、E与W分别位于同一主族。下列有关说法错误的是（）。化合物AA．是含极性键的非极性分子B．E—E键能大于W—W键能C．原子序数为83的元素与Z位于同一主族 D．第一电离能：E＞W＞Q12．下列实验能达到预期目的的是（）。选项实验内容实验目的A向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅证明溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸分别测定浓度相等的溶液和溶液的pH比较与的酸性强弱C配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉抑制水解，并防止被氧化D向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加2滴溶液，产生黄色沉淀证明在相同温度下13．自然界中，闪锌矿遇到硫酸铜溶液能转化成更难溶的铜蓝。常温下，（指或）的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）。A．直线①代表的沉淀溶解平衡B．P点：可析出沉淀，不能析出沉淀C．将Q点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，曲线①的变大 D．常温下，闪锌矿转化成铜蓝的平衡体系中14．氨气在工业上应用广泛，已知反应，反应相同时间，的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是（）。A．线上的点均代表平衡时刻的点B．逆反应速率：C．b点时vD．平衡常数：15．25℃时，用气体调节氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值、反应物的物质的量之比与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化。下列说法错误的是（）。A．所示溶液中：B．所示溶液中：C．时溶液中：D．25℃时，水解平衡常数数量级为二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）（1）现有常温下的盐酸（甲）、的醋酸溶液（乙）和（丙），请根据下列操作回答：①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是__________（填字母）。A．B．C．D．②已知，则醋酸溶液（乙）的浓度为________（结果保留三位有效数字）。③常温下，取甲、乙各分别稀释至，稀释后，溶液的pH：甲______乙（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）①相同条件下，取相同体积、相同pH的、和三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为__________。②某温度下，，将的溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的，则__________。（3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质电离平衡常数①将通入氨水中，当降至时，溶液中的__________②下列微粒在溶液中不能大量共存的是__________。A．、B．、C．、D．、 17．（14分）Ⅰ．现有以下物质：①溶液；②蔗糖；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥；⑦；⑧；⑨石墨。（1）以上物质中属于电解质的是__________（填标号，下同）；属于非电解质的是__________。（2）以上物质属于纯净物且能导电的是__________。Ⅱ．某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数④量取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（3）以上步骤有错误的是__________（填标号）。（4）滴定终点的现象为__________。（5）用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入______中（从图中选填“甲”或“乙”）。（6）下列操作会引起实验结果偏大的是__________（填标号）。A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C．滴定终点俯视读数D．用滴定管量取待测液时，开始时正确读数，后俯视读数 18．（13分）一种从废钼钴催化剂中回收有价金属的工艺流程如图所示：已知：Ⅰ．废钼钴催化剂的主要成分如表。主要成分质量分数44.61％6.67％13.98％Ⅱ．“酸浸”所得溶液中主要含有、、等阳离子。回答下列问题：（1）钼酸铵中Mo元素的化合价为__________，其所含非金属元素的电负性由大到小排序为__________。（2）“碱浸”时需在75℃条件下进行反应，且选择不同碱性试剂钼元素的浸出率随时间变化如图所示。则“碱浸”时的最佳条件为__________。1－碳酸钠溶液2－碳酸铵溶液3－氨水溶液（3）“沉钼酸”时，一般控制反应温度为60℃，温度不宜太高的原因为__________。（4）“沉铋”时，反应的离子方程式为__________。（5）“氧化沉钴”时调节溶液，反应生成和，其离子方程式为__________。（6）若通过该流程处理废钼钴催化剂，得到的质量为 ，则Bi元素的回收率最接近__________（填标号）（Bi元素的回收率＝×100％）。A．70％B．80％C．90％19．（14分）我国的能源以煤炭为主，燃煤烟气中、CO等有害气体的排放会污染环境，用CO还原脱除将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。（1）CO与NO的反应为已知：则__________。（2）在某温度时，进行CO还原脱除：。①若在刚性容器中进行，下列说法一定能确定反应达到平衡状态的是__________。A．B．CO与的浓度之比不再改变C．容器内的压强不再改变D．的值不再改变②若控制进料比（物质的量）为，反应达平衡时，混合气体中的体积分数为5％，则该反应在此温度下的平衡常数为__________．（3）在600℃时，发生如下系列反应（、、为平衡常数），测得不同进料比（物质的量）下平衡体系各物质分布如图所示（图中起始投料固定为）。 反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：①该条件下，为减少有毒物质的产生，同时脱除，实际生产中应控制进料比为__________。②根据图中曲线，可判断______（填“＞”“＝”或“＜”）。（4）－空气质子交换膜燃料电池也可用于处理，其原理如下图。①写出a极的电极反应式__________。②若用该电池处理标准状况下含量为20％的燃煤烟气，则理论上电路中转移电子数为__________（表示阿伏伽德罗常数的值）。2023～2024学年度上学期高二年级期末考试高二化学A答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。题号123456789101112131415 答案BDDDBCCCBCBADDB二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（共14分）（1）①CD（2分，漏选得1分）②5.71（或5.72）（2分）③＞（2分）（2）①（2分）②（或9，2分）（3）①10.2（2分）②AD（2分，漏选得1分）17．（每空2分，共14分）Ⅰ．（1）③④⑥⑧（错选不得分，漏选得1分）②⑦（错选不得分，漏选得1分）（2）④⑨（错选不得分，漏选得1分）Ⅱ．（3）①（4）当滴入最后半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不褪色（5）乙（6）BD（错选不得分，漏选得1分）18．（除标注外，每空2分，共13分）（1）①（1分）②O＞N＞H（2）1-碳酸钠溶液（或碳酸钠溶液）、3h（3）防止硝酸挥发、分解（4）（5）（6）B19．（每空2分，共14分）（1）（2）①AD（错选不得分，漏选得1分）②1.08（或27/25）（3）①2.0②＞ （4）①②