新疆和田地区于田县2022-2023学年高三上学期期中化学（原卷版）.docx

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2022~2023学年度高三第一学期和田地区于田县期中教学情况调研化学试卷注意事项：1.本试卷包含选择题和非选择题两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟，满分值为100分。2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号(考试号)用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑。3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关一些工业生产原料的叙述中，错误的是(　　)A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B.变色玻璃是在普通玻璃中加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒C.氮化硅高温结构陶瓷可由硅和氮气在常温反应制得D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石、石膏2.下列说法不正确的是（）A.热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污B.在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂C.漂白粉可用于游泳池的消毒杀菌D.Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂3.下列说法中正确的个数是（）①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A.5B.4C.2D.34.下列各组物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是( ) A.FeSB.SO2C.Al2S3D.SO35.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成的C-Cl键和H-Cl键的数目均为0.2NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NAC.18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2NAD.25℃时，Ksp（AgI）=1.0×10-16，则AgI饱和溶液中Ag+数目为1.0×10-8NA6.下列离子方程式书写中，正确的是A.H2SO4与Ba（OH）2溶液反应:Ba2＋+OH－+H＋十SO42－=BaSO4↓+H2OB.碳酸钙中加入盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.将氢氧化铁放入盐酸中:Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD.氧化铜与稀硫酸反应:2H++O2—=H2O7.下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量或浓度的改变，对生成物没有影响的是（）A.Na和O2B.Cl2和H2C.Ca(OH)2溶液和CO2D.Cu和HNO3溶液8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-C.无色溶液中一定大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－D.＝1×10－13mol·L－1溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-9.某离子反应涉及H2O、Cr2O、NO、H+、NO、Cr3+六种微粒，已如反应过程中NO浓度变化如图所示，下列说法正确的是A.Cr2O中Cr化合价是+7价B.随着反应的进行，溶液中H+浓度增大C.反应的还原产物是NO D.消耗1mol氧化剂，转移电子6mol10.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将新制氯水滴到淀粉KI试纸上试纸变蓝色氧化性：I2＞Cl2B将过量的CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀酸性：HCl＞H2CO3CFeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色Fe2+有还原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性A.AB.BC.CD.D11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ASiO2(s)SiCl4(l)Si(s)B.FeFe2O3FeCl3C.HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2D.Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)12.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是A.2NaClB.C.D.13.对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)ΔH=-5800kJ·mol-1的叙述错误的是A.该反应的反应热为ΔH=-5800kJ·mol-1，是放热反应B.该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C.该式的含义：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为-5800kJ·mol-114.下列离子方程式错误的是A.钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO+2H+=H2SiO3↓D.氯化铁溶液中加少量铜粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+15.将8gFe2O3投入150mL的稀硫酸中，再投入7g铁粉，共收集到1.68L氢气（标准状况下），同时固体均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和多余的硫酸，且使Fe2+全部转化为Fe（OH）2沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，则原硫酸的物质的量浓度为mol/L。A.1B.2C.3D.416.是褐色固体，受热分解为Pb的和价的混合氧化物，价的Pb能氧化浓盐酸生成，价的Pb还原成价的Pb；现将加热分解得到，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到，和的物质的量之比为，则剩余固体的组成及物质的量比是A.混合的、B.混合的、PbOC.混合的、、PbOD.混合的、、PbO二、填空题：共计52分。17.A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：(1)若A为单质，B遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。C、D的相对分子质量相差16。0.1mol/LE溶液中只有3种离子，且室温下溶液中的。①B→C的化学方程式为：_____________________________②A→C的反应中，每转移1mole－就会吸热45kJ，写出该反应的热化学方程式：_____________________________(2)若A为单质，B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇KSCN溶液后显红色，D、E均是难溶碱，则：(Ⅰ)D→E的化学方程式为：_____________________________ (Ⅱ)选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为__________；该反应的离子方程式为_______________________________________(3)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。①A的电子式为____________②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为____________________③将足量的A投入FeCl2溶液中充分反应，有无色无味的气体生成，且A与气体的物质的量之比为4:1，写出上述反应的离子方程式____________________18.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。已知:CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。（1）反应①的离子方程式________________________。（2）反应②的离子方程武是_____________________________。（3）为了得到较纯的Ce3+溶液，反应②之前要进行的操作是______（4）反应③需要加入的试剂X可以是______________。（5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。用FeSO4溶液滴定用_____做指示剂，滴定终点的现象_________。19.黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为若中Fe的化合价为，反应中被还原的元素是______填元素符号．冶炼铜的主要流程如图： 气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收．浓稀溶液用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为的结论．请指出该结论是否合理并说明理由______．冶炼出的铜可以发生下列反应图写出Cu溶于稀和混合液的离子方程式：______．写出将Z氧化为的化学方程式：______．对于溶液，正确的是______．A、常温下，B、C、20.用三个集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。(假设瓶内液体不扩散)(1)写出装置E中反应的离子方程式：__________________________________________(2)假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·mol－1。则装置D 集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________；发生反应的方程式____________________________。