新疆和田地区墨玉县2022-2023学年高二上学期期中化学（原卷版）.docx

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2022~2023学年度高二第一学期和田地区墨玉县期中教学情况调研化学试题注意事项：1.本试卷包含选择题和非选择题两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟，满分值为100分。2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号(考试号)用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑。3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。一、单项选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是（）ABCD垃圾废易拉罐废塑料瓶废旧电池剩饭剩菜垃圾分类可回收物干垃圾有害垃圾湿垃圾A.AB.BC.CD.D2.2SO2+O22SO3是制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A.使用催化剂不影响反应速率B.降低体系温度能加快反应速率C.增加O2的浓度能加快反应速率D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO33.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A.该反应的进行一定需要加热或点燃B.该反应若生成2molAB2(g)时，放出的热量为(E1-E2)kJC.物质AB2比A2更稳定D.该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量4.煤液化制乙醇的反应如下：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(l)＋H2O(l)ΔH<0，若利用这个反应进行乙醇(CH3CH2OH)的工业化生产，采取的措施正确的是A.适宜温度、高压、催化剂B.低温、高压、催化剂C.低温、低压D.高温、高压5.下列说法正确的是A.电解精炼铜时，电路中每通过，阴极析出铜B.电解精炼铜时，粗铜中含有的、、、、等杂质沉积在电解槽的底部C.外接电源保护水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连D.白铁皮(镀锌铁)破损后，铁会迅速被腐蚀6.下列说法正确的是A.镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用B.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是C.铅酸蓄电池放电时，铅板是负极，因此充电时应该将铅板与外加电源的正极相连D.用惰性电极电解溶液一段时间后，发现阴极材料上附有红色固体，此时在溶液中加入一定质量的铜，可使溶液成分复原7.已知可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v消(NO2)=k1c2(NO2)，v消(N2O4)=k2c(N2O4)(其中k1、k2是只与温度有关的常数)，一定温度下根据上述关系式建立如图所示关系。下列说法正确的是 A.在1L密闭容器中充入1molNO2，平衡时c(NO2)+c(N2O4)=1mol•L-1B.若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5C.图中A点能表示该反应达到化学平衡状态D.缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅8.铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法正确的是A.该过程的总反应为且为放热反应B.增大浓度一定加快反应速率C.反应Ⅲ→Ⅳ的活化能为20.0KJ/molD.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定9.在aLNa2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的完全沉淀，加入足量强碱可得到cmolFe(OH)3沉淀，则原溶液中Na+的浓度为___mol/LA.B.C.D.10.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.的溶液中离子数为 B.向溶液中通入适量，当有被氧化时，共转移的电子数为C.的水溶液中含有氧原子数为D.铅蓄电池中，当正极增加时，电路中通过电子数目为二、填空题：共计60分。11.氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。（1）目前人工固氮最有效的方法是___________(用一个化学方程式表示)。（2）自然界发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g)2NO(g)，已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ∙mol-1、498kJ∙mol-1、632kJ∙mol-1，则该反应的ΔH=___________kJ∙mol-1.该反应在放电或极高温下才能发生，原因是___________。（3）100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO转化率，则___________点对应的压强最大。②100kPa、25℃时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为___________，N2O4的分压p(N2O4)=___________kPa，列式计算平衡常数Kp=___________。(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)③100kPa、25℃时，VmLNO与0.5VmLO2混合后最终气体的体积为___________mL。（4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封(如图3)，然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐___________(填“变深”或“变浅”)，原因是___________。[已知2NO2(g)N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡] 12.近年来由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。（1）以CO2与NH3原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-159.47kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H=+116.49kJ·mol-1③H2O(l)=H2O(g)△H=+88.0kJ·mol-1试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式___________。（2）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图所示：下列说法正确的是___________(填序号)A.达到平衡时，氢气的物质的量是0.12molB.达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量C.4min内CO2的反应速率为0.003mol/(L·min)D.第8min时，若充入氦气，不会导致v正(CO)0)部分化学键的键能数据如表(设CO以C≡O键构成)：化学键C≡ON≡NC=OE/(kJ·mol-1)abc①由以上数据可求得NO的键能为_______kJ/mol(用含a、b、c、d的代数式表示)②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施_______。（2）一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2，发生的反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-50kJ·mol-1①如图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为_______(填“a”或“b”)，其判断依据是_______。 ②若x=2、y=3，测得在相同时间内(5min)不同温度下H2的转化率如图所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时的点为_______(填a、b、c)，此时，用H2表示的反应速率为_______，容器内的压强与反应开始时的压强之比为_______。14.我国承诺在2030年前实现碳达峰即二氧化碳的排放量不再增长。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。回答下列问题：（1）25℃时，大气中的溶于雨水中，进一步和水反应并发生电离：。①焓变___________0(填“”“”或“”)②平衡常数为的表达式为___________。③溶液中的浓度与空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为y，当大气压强为pkPa，大气中的物质的量分数为x时，溶液中浓度为___________(写出表达式，忽略水的电离和的电离)（2）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： 该反应一般认为通过如下步骤来实现：反应I：反应II：若反应I为决速步反应，画出反应过程中的体系能量变化图____________。（3）在密闭恒温容器中通入1mol和3mol，发生下述两个反应。反应I：反应II：①测得随时间变化如下图甲所示：下列叙述正确的是___________。A．反应I的活化能大于反应IIB．反应达平衡后，若压缩容积，反应II平衡不移C．选择合适的催化剂可以提高甲醇生成的产率D．若在适当升高温度，产物中CO的比例会升高②测得的平衡转化率随温度变化关系如图乙所示，请解释：的平衡转化率随温度变化先下降后升高的原因___________。 15.最新研究表明，有毒气体H2S具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。（1）下列事实中，可以用来比较H2S与H2SO3的酸性强弱的是______(填标号)。A.H2S的还原性强于H2SO3B.0.10mol·L-1的H2S和H2SO3的pH分别为4.5和2.1C.H2S不能与NaHCO3溶液反应，而H2SO3可以D.等浓度的两种溶液pH值:NaHS>NaHSO3（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知（1）式和（5）式的热化学方程式分别为___________、________________，制得等量H2所需能量系统I是系统II的_______倍。（3）H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H>0；保持T1温度，将0.20molCO2与0.80molH2S充入2.5L空钢瓶中，反应平衡后COS的物质的量分数为0.02①H2S的平衡转化率a1=_______%，反应平衡常数K=______________。②在不同条件下发生上述反应，COS的体积分数随时间(t)的变化如图所示，根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是____________(填字母序号)CO2的转化率a2__a1，(填”>”或“<”)A.压强B.温度C.催化剂