重庆市松树桥中学2023-2024学年高二上学期半期考试（期中）化学 Word版无答案.docx

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重庆市松树桥中学校高2025届高二(上)半期考试化学试卷考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H-1O-16P-31Cl-35.5K-39Cu-64第Ⅰ卷单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。1.下列说法不正确的是A.推广风力发电有利于实现“碳中和”B.用熟石灰沉淀法富集海水中的，生成氢氧化镁C.工业上采用电解溶液可以得到金属镁D.通入溶液中无沉淀生成2.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.常温下1LpH=3的FeCl3溶液中Cl—数目为3NAB.常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC.0.1mol•L-1碳酸钠溶液含有的CO数目一定小于0.1NAD.粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目为2NA3.下列表述正确的是A.碳酸氢钠溶液的水解反应：B.和HI的反应：C.氢硫酸的电离方程式：D.向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀4.对于反应2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：第一步：2NO⇌N2O2快速平衡第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反应第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是A.若第一步反应△H<0，则升高温度，v正减小，v逆增大B.第二步反应的活化能大于第三步的活化能C.第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞D.反应的中间产物只有N2O25.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-B.无色透明溶液：NH、Cu2+、SO、Cl-C.水电离出的c(H+)=10-10mol•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、COD.c(H+)=的溶液：Fe3+、K+、SO、HCO6.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是选项ABCD实验目的测定锌与稀硫酸的反应速率测定溶液的浓度制备氢氧化亚铁测定中和热实验装置A.AB.BC.CD.D7.某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A.增大压强，，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时的浓度增大C.恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动D.恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大8.在1L恒容密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，二者在催化剂、加热条件下反应可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2=CH2+4H2O(g)△H＜0，不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法正确的是A.N点的反应速率一定比M点大B.M点时，产物乙烯的体积分数约为7.7%C.其他条件相同时，N点的平衡常数比M点的大D.N点对应温度下的催化剂的催化效率比M点对应温度下的高9.在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：反应I：(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)=akJ/mol反应Ⅱ：5(aq)+3(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)=bkJ/mol下列说法正确的是A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化B.两池中投放的废液体积相等时，能完全转化为N2C.常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3．75×6.02×1023 D.4(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)=kJ/mol10.1886年法国化学家莫桑从电解氟氢化钾()的无水氟化氢溶液中制备出了，装置如图所示。下列说法不正确的是A.a出口的气体为B.电解槽需要用特制材料严格把阴极和阳极分开C.阴极的电极反应式为：D.电解过程中和分别在阴、阳两极放电11.下列方案设计、现象和结论都正确的是实验目的方案设计现象和结论A比较H2SO3与H2CO3，的酸性强弱向等体积的水中分别通入SO2、CO2至饱和，再测两溶液的pH通SO2后所得溶液的pH小，则H2SO3的酸性比H2CO3强B探究压强对化学平衡的影响快速压缩装有NO2、N2O4平衡混合气体的针筒活塞气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成NO2的方向移动C比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgBr)的大小向AgNO3溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaBr溶液先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)D验证Na2CO3溶液中存在水解平衡往2mL含有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量CaCl2晶体溶液红色变浅，则Na2CO3溶液中存在水解平衡A.AB.BC.CD.D 12.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是A.反应Ⅰ的离子方程式为B.反应过程中，混合溶液中和的总数一定保持不变C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D.理论上，每消耗标准状况2.24L氢气，转移的电子的物质的量为0.2mol13.相比锂电池，钠电池具有性能稳定、安全性好等优点，且可循环使用，寿命较长，对环境较友好。如图是某钠离子二次电池工作原理示意图，电池反应为2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3。下列说法错误的是A.充电时，A为电源正极B.放电时，溶液中的钠离子在NaFePO4F电极上得电子被还原C.放电时，Na3Ti2(PO4)3电极上的电极反应式为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+D.理论上，该电池在充电过程中，溶液中的钠离子浓度不变14.25℃时，有的一组NH3·H2O、NH4Cl混合溶液，溶液中c(NH3·H2O)和与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A曲线Ⅰ表示B.Kb(NH3·H2O)的数量级为10-10C.pH=7时，D.pH=9.24时，c(NH3·H2O)=c(Cl-)＋c(OH-)-c(H＋)第II卷非选择题：本题共4小题，共58分。15.回答下列问题：（1）“84”消毒液是一种以NaClO为主要成分高效消毒剂，NaClO溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)，原因可用离子方程式表示为_______。（2）25℃时，pH均为4的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的之比为_______。（3）已知热化学方程式：，其正反应的活化能_______逆反应的活化能(填“>”“=”或“＜”)。（4）向浓度均为的和混合液中滳加碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中_______。[已知：、]（5）相同条件下，下列溶液中，由小到大的排列顺序是_______(填序号)。A．B．C．D．E．（6）已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．写出分解生成与气体的热化学方程式：_______。16.在未来能源领域——“人造太阳”计划中，磷酸二氢钾(KH2PO4)有重要作用，以氯磷灰石(主要成分为 Ca5(PO4)3Cl，还含有少量Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备KH2PO4的一种工艺流程如图所示：已知：①Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38②Ca3(PO4)2与CaHPO4均难溶于水，Ca(H2PO4)2能溶于水。（1）“酸浸”时发生的化学反应为Ca5(PO4)3Cl+5H2SO4(浓)=5CaSO4+3H3PO4+HCl↑，该反应体现了浓硫酸的______性和______性。可提高酸浸反应速率的措施有______。(写其中一条即可)（2）反应II的化学方程式为______。（3）滤渣的成分为______，若离子)≤1.0×10-5mol•L-1时表明沉淀完全，计算Fe3+完全沉淀时的pH=______。（4）常温下磷酸的电离平衡常数Ka1=7.1×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13，H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7、Ka2=4.7×10-11，若将磷酸滴入碳酸钠溶液中反应的离子方程式错误的是______。A.H3PO4+CO=HCO+H2POB2H3PO4+CO=CO2↑+2H2POC.H3PO4+2CO=2HCO+HPOD.H3PO4+3CO=3HCO+PO（5）以熔融碳酸钠燃料电池(图1)为电源，KH2PO4可通过图2装置电解制备：①燃料电池(图1)中电极A上H2参与的电极反应式为______。②电解池中若通电前a、b两室溶液的质量相等，若有2NA个K+通过交换膜，则两室溶液的质量差为______g。17.在人们高度重视环境和保护环境的今天，消除和利用硫氧化物、氮氧化物、碳氧化物对改善大气质量具有重要的意义。 （1）在绝热的某刚性容器中置入2mol和1mol，发生反应：。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有_______(填数字序号)。①容器中、、共存②单位时间内生成2mol的同时消耗2mol③反应容器中压强不随时间变化④容器中温度恒定不变⑤容器中、、的物质的量之比为2∶1∶2（2）氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：。①已知该反应在不同条件下的化学反应速率如下：a．b．c．d．上述4种情况反应速率最快的是_______(填字母)②实验测得反应，，(、为速率常数，只与温度有关)。一定温度下达到平衡时。达到平衡后，仅升高温度，平衡向_______移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）已知：。将1molCO和2mol充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示： ①_______0(填“>”或“＜”)。②由图可知，前反应中CO的转化率随温度升高而增大，原因是_______。③已知c点时容器内的压强为p，在温度下该反应的压强平衡常数为_______(用含p的关系式表示)。(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)18.三氯化氧磷()是一种重要的化工原料。一研究小组在实验室模拟反应制备并测定产品含量。相关物质的部分信息如下表：物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他―93.676.1137.5遇水剧烈水解，易于反应1.25105.8153.5遇水剧烈水解，能溶于―10578.8119遇水剧烈水解，受热易分解（1）实验所需的用和浓盐酸反应制得，B装置中盛装的试剂为_______。（2）仪器C的名称是_______。（3）水浴加热C，控制反应温度在60-65℃，其原因是_______。（4）提纯至无含氯杂质后，通过以下方法测定产品中的含量：准确称取2.000g。样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取10.00ml于锥形瓶中，加入的溶液20.00mL，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入作指示剂，用KSCN标准溶液滴定过量的至终点，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。[已知：，] ①该实验中量取20.00mL溶液用_______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。②水解生成两种酸，离子方程式为_______。③达到滴定终点的现象是_______。