浙江省温州市2023-2024学年温州新力量联盟期中联考高二上学期化学 Word版无答案.docx

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2023学年高二年级第一学期温州新力量联盟期中联考化学试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸可能用到的原子量：H：1C：12O：16Na：23Al：27第Ⅰ卷选择题部分(共50分)一、选择题：(本题共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确选项)1.下列物质属于弱电解质的是A.NaOHB.C.HCND.2.酸碱中和滴定实验中不需要仪器是A.B.C.D.3.下列溶液因水解而显酸性的是A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液4.在水溶液中，下列电离方程式正确的是AB.C.D.5.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.灼热的碳与反应B.与反应C.铁与稀盐酸反应D.己烷在氧气中燃烧6.下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B.的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.的盐酸跟锌片反应，加入几滴硫酸铜溶液，反应速率加快7.对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.B.C.D.8.下列说法不正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ/mol，该反应高温才能自发B.增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率C.c(H+)=的溶液一定为中性D.发生化学反应的碰撞都是有效碰撞9.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是①c(H+) ②c(F-)③c(OH-)④Ka(HF) ⑤KW ⑥⑦A.①⑥B.②④C.③⑦D.④⑤10.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A.配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉B.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深11.下列说法或表示正确的是A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1 12.在一密闭容器中发生反应：，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D的物质的量浓度增大的是A.移走少量CB.升高温度C.缩小容积，增大压强D.容积不变，充入氦气13.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，下列各项不正确的是A.醋酸溶液中离子浓度关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7C.向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.将0.10mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小14.利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将NaOH溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法不正确的是A.仪器A的名称是玻璃搅拌器B.为便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入C.NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热有误差15.下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是(　　)选项ABCD名称250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形配制1.0 用途与使用操作mol·L－1NaCl溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度小于1.0mol·L－1用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出可用于量取10.00mLNa2CO3溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体A.AB.BC.CD.D16.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.遇甲基橙变红色的溶液中：、、、B.由水电离的的溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.的溶液中：、、、17.已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：化学键H—NN—NCl—ClN≡NH—Cl键能(kJ∙mol-1)391193243946432N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g)ΔH，下列推断正确的是A.H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=+432kJ·mol-1B.断裂lmolH-Cl键吸收能量比断裂1molN≡N键多514kJC.上述反应中，ΔH=-431kJ·mol-1D.上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键18.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是A.由图a可知，T1＞T2，该反应的正反应为吸热反应B.由图b可知，该反应m+n＞p C.图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热D.图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强19.科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A+B→AB(K为催化剂)①A+K→AKEa1，②AK+B→AB+KEa2下列说法错误的是A.第①步为决速步骤B.升高温度，该反应的速率加快C.该反应的ΔH=-EakJ·mol-1D.催化剂降低了活化能，加快了反应速率20.如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是A.途径②增大O2浓度可提高SO2的反应速率B.含1molH2SO4的稀溶液与足量NaOH固体反应，放出的热量即为中和热C.途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物D.若ΔH1＜ΔH2+ΔH3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)为放热反应21.在恒容容器中，按照nmolCO和3nmolH2投料发生甲烷化反应：CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)ΔH<0，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A.温度：T1>T2>T3B.正反应速率：v(a)>v(b)>v(c)C.平衡常数：K(a)”“<”“=”)，该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。（2）反应　，则___________(填“>”“<”“=”)。（3）已知：①　②　写出气态肼和反应的热化学方程式：___________。27.填空题（1）氯化铁水溶液呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。（2）在25℃时，1mol/L①、②、③溶液中，由小到大的顺序是___________。(填序号)（3）某浓度的氨水中存在平衡：，如想增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。a．适当升高温度b．加入固体c．通入d．加入少量浓盐酸（4）常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中___________(常温下的电离平衡常数，)。28.食醋(主要成分)、纯碱()和小苏打()均为家庭厨房中常用的物质。已知：弱酸电离常数请回答下列问题：（1）、、、、结合质子()的能力由小到大的顺序为___________。 （2）通入溶液中能否生成？___________(填“能”或“否”)，理由是___________。（3）少量通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为___________。（4）常温下，将溶液和溶液分别与溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。充分反应后，两溶液中___________。(填“>”“<”“=”)。（5）常温下，下列方法可以使的电离程度增大的是___________(填字母)。a．加入少量的稀盐酸b．加热溶液c．加水稀释d．加入少量冰醋酸29.已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：滴定序号待测液体积/mL所消耗盐酸标准溶液的体积/mL滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00（1）盐酸溶液应装在如图滴定管___________(填a或b)中。（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸的体积为___________mL。 （3）①达到滴定终点的标志是___________。②若出现下列情况，测定结果偏高的是___________(填字母)。a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c．滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失在上述实验中（4）通过计算可知该烧碱样品的纯度为___________。30.臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：　。（1）某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入和发生反应。①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______(填标号)。A．的消耗速率与的消耗速率相等B．混合气体压强不再改变C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．与的物质的量浓度相等②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。A．充入氦气B．升高温度C．充入D．充入和（2）若时将和充入容积为2L的密闭容器中发生反应：，的物质的量变化如下表所示。物质的量/mol05min10min15min8.03.52.02.0①在条件下0-5min内，以表示的该反应速率_______，该条件下的平衡常数___________。②若15min时，保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各1mol，则此时反应___________ 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；③达到平衡后，保持其他条件不变，在时刻迅速将容器体积压缩至1L，时重新达到平衡，请在图中画出时刻后的变化趋势___________。