江苏省无锡市江阴市四校2023-2024学年高一上学期期中联考化学（原卷版）.docx

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2023-2024学年度秋学期四校高一期中联考试卷化学试题考生注意：1.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40K-39Mn-552.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是A.“方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念B.“野火烧不尽”涉及氧化还原反应C.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应D.“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应2.生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是选项生活中的用途知识解读A自来水厂用氯气消毒氯气有毒，能杀死病毒和细菌B用石灰石处理酸性废水石灰石属于强碱，具有碱性C面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包小苏打不稳定、受热易分解D碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄碳酸氢钠是淡黄色固体A.AB.BC.CD.D3.未来医疗将使用“纳米药物分子运输车”提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法不正确的是A.二氧化硅属于酸性氧化物B.含“纳米药物分子运输车”分散系属于胶体 C.四氧化三铁与氧化铝均为金属氧化物D.甲烷与“纳米药物分子运输车”的外壳均含有碳元素4.类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是（　）A.CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测Fe2O3也可以和酸反应生成盐和水B.Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2C.碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多D.Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜5.实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A.Ca2+、K+、Cl-、HCOB.Cu2+、Na+、Cl-、NOC.Na+、K+、OH-、COD.Na+、Mg2+、Cl-、SO6.氯气溶于水发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO，该反应中相关微粒的化学用语和性质，其中正确的是A.Cl2和Cl-互为同素异形体B.HCl的电离方程式：HCl=H++Cl-C.该反应过程中Cl2仅作氧化剂D.Cl结构示意图：7.溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式正确的是A.与溶液在较低温度下反应生成：B.若温度偏高，与溶液反应可生成：C.溶液与空气中反应可生成：D.在水中见光分解：8.某兴趣小组的同学向一定体积的，溶液中逐滴加入溶液(假设2种溶液的密度相同)，并测得混合溶液的导电能力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A.的电离方程式为 B.“a→b”的过程中，溶液由蓝色逐渐变成无色C.“b→c”过程中，可移动的离子有和D.“a→c”的过程中，导电能力先减小后增大的原因为生成的和为非电解质9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(“aq”表示水溶液)A.饱和B.C.D.10.由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。方案甲：方案乙：下列说法正确的是A.上述两方案中有元素化合价发生了改变B.X可以是C.④的离子方程式是D.若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少11.下列实验装置可以达到实验目的是A.装置1可以验证Na和水反应是否放热B.装置2可用于制备并检验氢气的可燃性C.装置3焰色试验可检验固体中是否含有钾元素 D.装置4可比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性12.下列说法正确的是A.6.02×1022个水分子在标准状况下体积约为2.24LB.11.2LCH4与18H2O中的H原子数一定相等C.4.0gNaOH溶解在100mL水中所得溶液中c(Na+)=1.0mol•L-1D.25mL2.0mol•L-1NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中c(Cl-)=0.50mol•L-113.“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO，Cl为＋1价)，是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，下列说法不正确的是A.反应物盐酸体现了酸性和还原性B.用双线桥法分析上述反应如图所示：C.“84”消毒液中的NaClO在常温下比HClO稳定D.若Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2能发生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2＋2I－=2Cl－＋I214.硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法正确的是A.反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为B.反应Ⅱ的离子方程式为C.该转化过程的实质是NO被H2氧化D.反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋离子总数一定保持不变二、非选择题(本题包含4大题，共58分)15.按要求回答问题 Ⅰ．分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。现有以下物质：①固体NaHCO3②③CaCO3④Fe(OH)3胶体⑤熔融的NaHSO4⑥干冰⑦稀盐酸⑧蔗糖（1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号)；（2）写出①在水溶液中的电离方程式_______；（3）④的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴_______溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。Ⅱ．空气与我们的生活息息相关。是主要的大气污染物之一，是主要的温室气体。双碱法脱硫过程如图所示。（4）SO2属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。过程Ⅰ发生的离子方程式是_______。（5）下列反应中，能用同一离子方程式表示的是_______(填序号)。A.和稀B.和稀C.与稀D.与稀（6）用化学方程式表示过程Ⅱ发生的化学反应_______。16.“赠人玫瑰，手有余香”。为了让鲜花保持长久不凋谢，通常在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分蔗糖硫酸钾阿司匹林高锰酸钾硝酸银质量(g)25.00.870.20.3160.1摩尔质量(g·mol-1)342174180158170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_______。A.蔗糖B.硫酸钾C.高锰酸钾D.硝酸银（2）配制500mL上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、_______、_______(填写所缺仪器名称)。 （3）“鲜花保鲜剂”中K+(蔗糖、阿司匹林中均不含K+)的物质的量浓度为_______mol/L。（4）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______(填字母)。A.使用容量瓶前应该检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀。（5）若溶液配制过程遇到下列情况，溶液的浓度将偏低的是_______(填序号)。①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水②忘记将洗涤液转入容量瓶③定容时俯视容量瓶刻度线④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线17.铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：Ⅰ．氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。Ⅱ．氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：（1）装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，盛放浓盐酸的仪器名称为_______。（2）装置A制取氯气的反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。①用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______。②当该反应转移0.2mol电子时，产生标准状况下氯气的体积为_______L。（3）导管b口应与_______(从虚线框内装置中选择一个装置，用字母代号填空)连接，作用是_______。（4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行定量分析，发现用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏低，显然其中含有较多的_______(填化学式)杂质，若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是_______。 18.钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。（1）Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式_______。②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、HCO、CO、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是_______(用离子方程式表示)。③查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______(填序号)。A．NaNO2被还原B．维生素C具有还原性C．还原性：维生素C>Fe2+D．NaNO2是还原剂（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。①实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_______(填字母)。A．B．C． D．②下列联合制碱法流程说法正确的是_______(填字母)。a．CO2可以循环使用b．副产物NH4Cl可用作肥料c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl-③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，_______。