安徽省徽师联盟2023-2024学年高三上学期10月联考化学（原卷版）.docx

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高三化学检测卷考生注意：1.本卷满分100分。考试用时75分钟。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3.请按照题序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Al27Mn55Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.生活中用“暖宝宝”(成分：铁、活性炭、食盐、水等)取暖B.绿化造林助力实现碳中和目标C.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿D.工业制备漂白粉2.微粒观和变化观是化学基本观念的重要组成部分。常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是A.加入铁产生氢气的溶液：K+、SO、Na+、ClO-B.通入氨气的溶液：Ba2+、Na+、I-、HCOC.加入硫酸镁的溶液：A13+、Na+、NO、Cl-D.加入过氧化钠的溶液：Na+、NH、Cl-、S2-3.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A.含有等物质的量的A13+、NH的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液：NH、A13+、Al(OH)3B.含有等物质的量的CO、OH-的混合溶液中，逐滴加入MgC12溶液：OH-、COC.含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的混合溶液中，逐渐加入锌粉：Cu2+、Fe3+、Fe2+D.含有等物质的量的CO、HCO的混合溶液中，逐滴加入盐酸溶液：HCO、CO 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.将标准状况下2.24LCl2与足量水充分反应，转移电子的数目为0.1NAB.4mol浓盐酸与足量的MnO2在一定条件下充分反应生成Cl2数目为NAC.7.8gNa2O2与足量的潮湿CO2充分反应转移电子的数目为0.2NAD.0.1molFeI2与0.1molCl2反应时，转移电子的数目为0.2NA5.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法使其分解获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（）AB.C.D.6.由下图实验仪器组装进行实验操作错误的是A.灼烧固体用①③B.蒸发结晶装置用①②⑨C.分液装置用④⑧D.②③⑥可直接用酒精灯加热7.某无色溶液中可能含有①Na+、②A13+、③Mg2+、④Br-、⑤SO、⑥CO、⑦Cl-中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象I用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央pH试纸变蓝Ⅱ向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置CCl4层呈橙红色Ⅲ取Ⅱ的上层溶液，加入BaCl2溶液无沉淀产生Ⅳ取Ⅱ的上层溶液，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是A.肯定含有的离子是①④⑥B.肯定没有的离子是②⑤⑦C.可能含有的离子是①②⑥D.不能确定的离子是①⑤⑦8.类比思想是化学学习中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是 选项客观事实类比结论A电解熔融MgCl2制备镁电解熔融的AlCl3可制备铝BH2S与CuSO4溶液反应生成黑色CuS沉淀H2S与FeSO4溶液反应也生成黑色FeS沉淀CCO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2DAl2(SO4)3可作净水剂Fe2(SO4)3也可作净水剂A.AB.BC.CD.D9.大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。Li4Ti5O12与LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如图：已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl好形式存在，。下列说法不正确的是A.在制备TiO2·xH2O时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全B.高温煅烧反应中氧化产物与还原产物物质量之比为3：2C.滤液②中的阳离子有Fe2+、Mg2+、H+D.在制备Li4Ti5O12的过程中会生成Li5Ti5O15(Ti为+4价)，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为410.如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、Y、Z三种气体，当隔板静止时，A、B、C内的气体体积比为1：2：3.下列说法正确的是A.气体压强：3P(X)=P(Z)B.气体物质的量：n(X)=n(Z)C.摩尔质量：M(X)=3M(Z)D.气体的密度：p(X)=p(Y) 11.生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将Sb(+5)还原为更易被去除的Sb(+3)，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。下列说法正确的是A.在自养还原过程中，S接受电子作氧化剂B.歧化反应的离子方程式是C.副产物SO来源于自养还原和歧化还原过程D.在生物反应器中可以实现S单质的循环利用12.测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：①碱性溶液处理：(未配平，下同)②酸化处理：下列说法错误的是A.“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为B.“反应①”中氧化性：C.“反应②”中，可用硫酸进行酸化D.“反应②”消耗时，反应中转移13.下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验操作现象结论A向盛有浓氨水的锥形瓶中缓慢通入O2，用红热的Pt丝在液面上轻轻挥动Pt丝保持红热NH3和O2的反应是放热反应B向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，再滴加KSCN溶液溶液无明显现象稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+ C向NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)D向两支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%双氧水产生气泡快慢不同探究浓度对反应速率的影响A.AB.BC.CD.D14.根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是A．验证的水解程度比大B．实验室制备C．铁表面镀铜D．演示喷泉实验A.AB.BC.CD.D15.将一定质量的和混合固体粉末溶于稀盐酸，恰好完全反应，生成标准状况下，向反应后的溶液中加入溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法正确的是A.反应后溶液中含有B.与稀盐酸发生氧化还原反应C.D.混合固体中二、非选择题：本题共5小题，共55分。16.NaH、NaAlH4都是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备NaAlH4，过程如下： 已知：①NaAlH4、NaH遇水都剧烈反应，并产生同一种气体。②共价化合物易溶于乙醚，大部分离子化合物难溶于乙醚。（1）制备NaH，选择图1中的装置制备NaH(可重复使用)：①图1装置的连接顺序(从左到右)为A→_______。②检验好装置的气密性，点燃酒精灯前需先通一段时间H2，其理由是_______。（2）制备无水AlCl3，装置如图2，已知无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解，易升华(178℃)。①C装置的作用除了干燥Cl2和平衡气压之外，还有_______的作用。②该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_______。（3）制备NaAlH4，装置如图3。步骤I：在N2保护下将块状的NaH粉碎成细小颗粒。步骤Ⅱ：在三口烧瓶中加入NaH和无水乙醚制成的悬浊液，边搅拌边滴入含AlCl3 的乙醚溶液，加入催化剂三乙基铝，继续搅拌直至反应终止，静置。步骤III：用N2将烧瓶中的物质压出，抽滤，将澄清的滤液蒸发至黏稠状，减压蒸馏得NaAlH4①AlCl3与NaH反应时，若将AlCl3的乙谜溶液直接滴加到NaH粉末上，NaH的转化率较低的原因是_______。②步骤Ⅱ合成反应的化学方程式为_______。（4）利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。现设计如图4的两种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。①从准确性考虑，最适宜方案是_______(填“甲”或“乙”)。②称取1.5000g铝氢化钠样品与水完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准状况下的体积为2240ml，则样品中铝氢化钠的质量分数为_______。若选择图4另外一装置进行同样操作实验，将会使得样品中铝氢化钠的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“等于”)。17.高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如图：已知相关物质溶解度(20℃)物质KMnO4KHCO3K2CO3溶解度/g6.3433.7111（1）实验室熔融二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器_______。A.普通玻璃坩埚B.石英坩埚C.陶瓷坩埚D.铁坩埚（2）第一步熔融时生成KMnO4的化学方程式：_______。（3）通入的CO2能否可以过量_______(填“能”或“不能”)，通入CO2发生“歧化”反应的离子方程式为 _______，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4，趁热过滤的原因是_______。（4）MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为_______(保留三位有效数字)。18.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁并探究硫酸亚铁的分解产物。（1）检验废水中的Fe2+的方法是：取少量工业废水，向其中加入铁氰化钾溶液，将会产生现象为_______，发生反应的离子方程式为_______。（2）物质1、物质2的化学式分别是_______。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将上述流程中获得的FeSO4·7H2O置于如图装置A中进行相关实验。①先打开K1和K2，缓缓通入N2，再加热装置A，其目的是_______，实验后反应管中残留固体为红色粉末。②B、C中的溶液依次为_______(填标号)。a.Ba(NO3)2b.BaCl2c.Ba(OH)2d.KMnO4e.NaOH③写出FeSO4·7H2O高温分解反应的化学方程式：_______。19.ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软音、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有少量Ni2O3、CdCO3、FeO、MnCO3、PbO、Al2O3、MgO等杂质)制备。工艺如图所示：已知常温：。已知：①“溶浸”后的溶液所含金属离子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+、Mg2+； ②氧化性顺序：Ni2+>Cd2+>Zn2+。回答下列问题：（1）滤渣1的化学式是_______，“溶浸”过程中发生氧化还原反应的离子方程式是_______。（2）“氧化”时适当加热，其目的是_______，但温度不能过高，其原因是_______。（3）滤渣2是_______(填化学式)，已知“氧化”后溶液中c(Zn2+)=1.2mo1·L-1，“调pH”的pH范围是_______(保留两位有效数字)。(已知：溶液中离子浓度小于等于10-5mo1·L-1时，认为该离子沉淀完全。)（4）向萃取剂层中加入适量硫酸溶液，充分振荡，静置，分离出_______可以循环利用。（5）“还原”加入锌粉的目的是_______，滤渣4与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______。（6）在“沉锌”与“灼烧”之间实施的操作是_______。20.重铬酸铵【(NH4)2Cr2O7】可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室中将NH3通入重铬酸(H2Cr2O7)溶液制备(NH4)2Cr2O7的装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：已知：。（1）仪器a的名称是_______，b处的作用为_______。（2）实验时控制三颈烧瓶内溶液pH约为4，pH不宜过大的原因是_______。（3）A装置的作用为_______。（4）利用甲醛法测定市售(NH4)2Cr2O7的质量分数(杂质不参与反应)，实验步骤如下：①称取产物mg，配成500mL溶液，用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入BaCl2溶液使完全沉淀，反应原理为；