四川省广安第二中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学Word版无答案.docx

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广安二中2023年春期高二第一次考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.满分100分时间75分钟可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cl-35.5　Na-23　Fe-56　Zn-65第I卷(选择题42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.反应Cl2+H2O=HCl+HClO可用于自来水消毒。下列表示反应中相关微粒的叙述正确的是A.HClO结构式为H−Cl−OB.Cl−的结构示意图为C.HCl电子式为D.每个H2O分子有10个电子2.下列分子式代表的物质一定是纯净物的是A.B.C.D.C3H63.下列选项中物质间均可以一步转化的是A.H2S→S→SO3B.N2→NH3→NOC.SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D.Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl34.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.常温下，23gNO2含有个氧原子B.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为C.Na2SO4溶液中，阴、阳离子总数为D.标准状况下，22.4LSiO2中所含分子数为5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的焰色反应为黄色，Z原子的最外层有6个电子。下列叙述正确的是A.原子半径：r(Y)0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B.12s时，A的消耗速率等于B的生成速率C.化学计量数之比b：c=1：2D.12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ11.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化溶液中不含 B取溶液，滴加溶液5～6滴，继续加入，充分振荡，静置，取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色KI与溶液的反应有一定限度C向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2，加热，溶液变蓝色淀粉没有水解生成葡萄糖D将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液呈棕黄色氧化性：A.AB.BC.CD.D12.为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表：实验序号反应物温度/℃催化剂收集气体所用时间/s①溶液252滴溶液②溶液452滴溶液③溶液b2滴溶液④溶液252滴蒸馏水下列说法中错误的是A.表格中的数据：a=5，b=25B.表格中的数据：C.通过对比实验①②，可研究温度对反应速率的影响D.实验④加入2滴蒸馏水的目的是控制单一变量13.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A.X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性B.若A为单质铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D.工业上，B转化为D为可逆反应14.向一定温度下的2L密闭容器中通入发生反应：。的物质的量随时间(t)变化的曲线如图所示(图中的X、Y两条线代表有、无催化剂)，下列叙述正确的是A.Y线表示无催化剂B.c点时的C.X线上a点时的转化率为75％D.X线前内的平均反应速率可表示为第II卷(非选择题58分)二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示：（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是_________________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器_________________． （2）写出该反应的用中和热表示的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol)____________________。（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表①请填写下表中的空白：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2-t1)/℃温度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.14.0__________227.027.427.233.36.1325.925.925.929.83.9426.426.226.330.44.1②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________(取小数点后一位)。(已知:Q=m·c·Δt)③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中（4）实验中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)；，若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会__________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。16.研究氮的氧化物碳的氧化物等大气污染物的处理有重要意义。（1）汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。生成1molNO(g)___________(填“吸收"或“放出")___________kJ的热量。（2）汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) 。下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。A.反应速率v(NO)=v(CO)B.混合气体中NO的物质的量分数保持不变C.混合气体的密度不再改变D.混合气体的压强不再改变（3）用CO2和H2合成甲醇有利于减少碳排放，其原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1molCO2和3molH2，甲在T1乙在T2温度下发生上述反应，反应过程中n(CH3OH)随时间(t)的变化见下表：t/min036122436n甲(CH3OH)/mol00.360600.820.800.80n乙(CH3OH)/mol00.300.500.680.850.85①T1___________T2(填“>”“<”或“=”)，判定依据是___________。②甲容器中，0~6min内的平均反应速率v(H2)=___________。③甲容器中CO2的平衡转化率为___________。17.回答下列问题：（1）在中完全燃烧生成和液态水时，放出热量。写出该反应的热化学方程式___________。（2）已知反应：，，比较___________(填“>”“<”或“=”)。（3）已知下列反应的热化学方程式：则反应的___________。（4）若完全转化为的反应热为，拆开键和键需要的能量分别是和，则拆开键需要的能量是___________。（5）水煤气变换[] 是重要的化工过程。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)___________，写出该步骤的化学方程式___________。18.I．根据硫及化合物相关性质回答以下问题：（1）将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收，物质转化如图所示，下列说法不正确的是___________。A.和反应的离子方程式为：B.在转化过程中发生的反应为：C.整个反应过程中溶液的pH值变小(不考虑产生的的稀释效果)D.提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有（2）过量的锌与一定量㳖反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为___________。使一定质量的Zn与浓充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6L，则Zn的质量为___________g。Ⅱ．某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程如下（3）先用稀硫酸对废铁屑进行适当浸泡，其目是___________(用文字或者方程式表示)。 （4）将溶液的调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是___________。已知：pH越小表示溶液中越大。（5）将上述处理过的足量铁屑投入(4)的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。