四川省什邡中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学Word版无答案.docx

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什邡中学高2022级平行实验班高二上期第一次月考化学试题一、选择题(每小题只有一个正确答案。每小题3分，共42分)1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是ABCD九章量子计算机打磨磁石制司南神舟十四载人飞船发射粮食酿醋A.AB.BC.CD.D2.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH13H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)ΔH22Fe(s)+1.5O2(g)=Fe2O3(s)ΔH32Al(s)+1.5O2(g)=A12O3(S)ΔH42Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A.ΔH1＜0，ΔH3＞0B.ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3C.ΔH1=ΔH2+ΔH3D.ΔH3=ΔH4+ΔH53.用下列实验装置进行的实验，不能达到相应的实验目的的是A.利用图1装置进行的尾气处理B.利用图2装置和秒表测定反应产生的体积及反应时间，计算反应速率 C.利用图3装置通过观察红棕色气体证明硝酸具有不稳定性D.利用图4装置加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g)　ΔH=QkJ·mol-1，则：Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s)　ΔH=-QkJ·mol-1B.在一定温度和压强下，将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-19.3kJ·mol-1C.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2D已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定5.下列有关说法正确的是A.氨气催化氧化制硝酸属于氮的固定B.将食品放入冰箱保存，降低了体系的活化分子百分数C.铝热反应需要在高温下进行，故该反应吸热反应D测量中和反应反应热时，盐酸与氢氧化钠溶液应分多次加入量热计中6.下列说法中正确的有①石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，水泥和陶瓷的生产原料中都有黏土②浓硫酸使胆矾变白，体现了浓硫酸的吸水性③粗盐中的、、可以依次加入NaOH溶液、溶液、溶液后过滤，在滤液中加适量的盐酸可得到纯净的氯化钠溶液④“雷雨发庄稼”的过程中氮元素呈现了4种不同的化合价⑤使品红褪色和使氯水褪色的原理相同⑥的燃烧热kJ/mol，则kJ/mol⑦正常雨水的PH约为5.6，是因为溶有气体A.1项B.2项C.3项D.4项7.某化学小组查阅资料后，得知的反应历程分两步：①23(慢反应)快反应)两步反应的正逆反应速率方程分别为(k正、k逆均为速率常数) 则下列说法正确的是A.总反应速率取决于反应②B.反应①的活化能小于反应②的活化能C.⇌的平衡常数D.若已知反应①为吸热反应，则升高温度，k1正增大，k1逆减小8.反应有利于实现碳的循环利用，该反应在某催化剂作用下的可能机理如图所示：下列说法正确的是A.CO2的电子式为B.催化剂对逆反应的活化能没有影响C.H2→2H*的过程中断裂非极性键D.可视为置换反应9.下列关于化学反应速率的说法错误的是A.恒容时，，向密闭容器内充入He，化学反应速率不变B.锌与稀硫酸反应时，加入氯化钠溶液，化学反应速率减小C.制氯气时，增加二氧化锰的用量，能加快反应速率，浓盐酸被完全消耗D.恒容时，，升高温度，正逆反应速率都增大 10.下列实验过程不能达到实验目的的是选项实验目的实验过程A探究浓硫酸的脱水性和强氧化性把浓硫酸滴入蔗糖中，并将产生的气体通入澄清石灰水中，观察实验现象B探究反应物浓度对反应速率的影响向分别盛有和溶液的两支试管中同时加入溶液，振荡，记录出现浑浊的时间C检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有无色气体产生D确认二氯甲烷分子不存在同分异构体先搭建甲烷分子球棍模型，后用2个氯原子取代任意2个氢原子，重复数次，观察所得球棍模型的结构A.AB.BC.CD.D11.在生产、生活中通过对反应条件的调控或采取一定的措施可影响反应速率或原料的利用率。下列说法错误的是A.向炉腔内适量鼓风使炉火更旺，相当于增加反应物的浓度，反应速率加快B.工业制硫酸将SO2转化成SO3过程中，加入合适的催化剂，反应速率加快C.在密闭的糕点包装袋内放置适量装有铁粉的透气袋，延长食品保质期，减慢糕点被氧化的速率D.高炉炼铁过程中，通过增加高炉的高度可提高还原剂CO的利用率12.相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：下列推理不正确的是 A.2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B.ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C.3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D.ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性13.一定温度下，将足量加入含有催化剂的2L恒容密闭容器，发生下面两个反应：反应1：　　反应2：　　测得平衡时容器中气体总压为33kPa，且。下列说法不正确的是A.B.平衡时，C.该条件下，D.维持其他条件不变，将容器体积压缩为1L，再次达到平衡后，14.工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g)⇌C6H5CH=CH2(g)+H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率ν随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线①表示的是逆反应的v-t关系B.t2时刻体系处于平衡状态C.反应进行到t1时，Q>K(Q为浓度商)D.催化剂存在时，v1增大、v2减小二、非选择题(共4题，总计58分)15.化学反应中常伴随着能量变化，请按要求回答问题：（1）1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图如图1所示，已知，，NO2和CO反应的热化学方程式为_______。 （2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图2所示：，分则M、N相比，较稳定的是_______。（3）25℃、101kPa时，56gCO在足量的O2中充分燃烧，放出565.2kJ热量，则CO的燃烧热为_______。（4）将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______kJ。（5）、、、分别表示A(g)、B(g)、C(g)、D(g)所具有的能量，则对于反应：_______(用含、、、的代数式表示)。（6）合成氨反应的能量变化如下图所示，则反应_______。（7）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.65mol/LNaOH溶液进行中和反应的反应热的测定实验，测得酸、碱初始温度的平均值为25.0℃，反应过程中监测到最高温度的平均值为28.4℃ ，实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均可取为，反应后溶液的比热容。则生成1mol液态水时，反应热_______(保留三位有效数字)。16.研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。（1）在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的NO和气体，随时间的变化如下表：t/s012345/mol0.0200.0120.0080.0050.0040.004①0~4s内，___________。②在第5s时，的转化率为___________。③由数据推测，反应在第4s时恰好达到平衡状态。该推测___________(填“正确”或“错误”)。（2）用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。一定条件下，用CO与NO反应生成和，反应的化学方程式为。为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填标号)。A.压缩容器体积B.适当降温C.使用合适催化剂D.恒温恒压下，充入稀有气体（3）废气脱碳制甲醇：向2L密闭容器中充入2mol和6mol，在恒容绝热的条件下发生反应：。下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A.单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂2molO-H键B.和的浓度比为1∶3C.容器内温度不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化 （4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：①氢氧燃料电池的在导线中电子的方向为由___________(用a、b表示)。②溶液中OH-移向___________电极(填“A”或“B”)。③该原电池的B极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，该电极的反应式为___________。17.T℃下，往5L的恒容密闭容器中充入0.2molCO(g)和0.8molH2(g)，发生反应CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)，4min后，反应达到平衡，此时混合气体中H2O(g)的物质的量分数为12.5%。回答下列问题：（1）反应达到平衡时，c(CH4)=_______mol⋅L-1，H2的平衡转化率为_______%。（2）计算该温度下平衡常数K=_______。（3）反应达到平衡后，混合气体的总压强与起始时混合气体的总压强之比为_______。（4）对于反应CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)，下列说法正确的是_______(填标号)。A.每消耗lmolCO的同时断裂4mol碳氢键，则该反应达到平衡B.每消耗6.72LH2，同时转移1.8mol电子C.反应进行到某时刻时，H2与CH4的物质的量之和可能为0.36molD.不管反应进行到何种程度，该恒容密闭容器中的n(C)：n(H)：n(O)恒为1：8：1（5）该反应达到平衡后，再向密闭容器中充入物质的量均为0.1mol的CO和CH4，此时V正_______V逆(填“>”、“<”或“=”)。18.某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。 （1）装置图中盛装碱石灰的仪器名称是___________，分别写出装置A、装置B中发生反应的化学方程式___________、___________。（2）装置D中发生反应的现象为___________。（3）装置F可用盛有___________溶液的洗气瓶来进行尾气处理。（4）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证，实验步骤如下：①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是___________，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。