广东省四会中学广信中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学Word版含答案.docx

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2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64一．单选题（本大题共16小题，每题3分，共48分）1.下列有关铁及其化合物的说法正确的是(　　)A．在自然界中，不可能有游离态的铁存在B．磁铁矿的主要成分是Fe2O3C．铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广D．人体内的血红蛋白中含有铁元素2.下列物质能导电的是(　　)①固体食盐　②溴水　③CuSO4·5H2O　④液溴⑤蔗糖　⑥氯化氢气体　⑦盐酸　⑧液态氯化氢A．①④⑤B．②⑦C．⑤⑥⑧D．④⑧3.等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会(　　)A．左端上翘B．右端上翘C．仍然平衡D．无法判断4.下列离子方程式书写正确的是(　　)A．铁跟稀H2SO4反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－C．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑D．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===Cl-＋2H+＋ClO-5.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。该反应利用了铜的A．氧化性B．还原性C．稳定性D．导电性6.在下列反应中，HCl作氧化剂的是（　　）A．NaOH+HCl===NaCl+H2OB．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl===CuCl2+H2O7.三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的氢气、甲烷、氧气，下列说法正确的是(　　)A．三种气体的分子数目一定相等B．三种气体物质的量之比为16∶2∶1C．三种气体的密度之比为1∶2∶16D．三种气体的压强一定相等8.实验室需配制一种仅含五种离子的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5mol·L－1。下列四组离子能达到此实验目的的是(　　)A．Na＋、K＋、SO42−、NO3−、Cl－B．Ba2＋、NH4+、NO3−、CO32−、Cl－C．Mg2＋、K＋、OH－、Cl－、NO3−D．Al3＋、Na＋、Cl－、SO42−、NO3−9.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中含有A.Cl－、SOB.Cl－、NOC.Cl－、COD.Cl－、OH－10.不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是(　　)A．干燥的有色布条B．石蕊溶液C．氯化亚铁溶液D．硝酸银溶液11.有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）A．1∶1∶2B．1∶1∶1C．4∶2∶1D．1∶2∶412.下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象的是(　　)A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)A．1mol·L-1NaCl溶液中含有NA个Na+B．18gH2O中含有NA个H2、NA个OC．NA个H2O分子在标准状况下的体积约为22.4LD．2.3gNa+中含有NA个电子14.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3－＋2M3＋＋4H2O===M2O7n－＋Cl－＋8H＋，M2O7n－中M的化合价是(　　) A．＋4B．＋5C．＋6D．＋715.已知：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A．溶液中可发生反应：B．氧化性强弱顺序为：C．在反应①③中均为氧化剂D．反应①中，是的还原产物16.25℃时,将10mL质量分数为50%(密度为1.4g·cm-3)的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是(　　)A．仰视容量瓶刻度线定容,所配溶液的浓度偏大B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLC．质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14mol·L-1D．上述10mL稀硫酸中含溶质14g第Ⅱ卷二、计算题（共6分）17.(1)等质量的CO和CO2,物质的量之比为______;氧原子个数之比为________(2)1.5molH2SO4的质量是_____g,其中含有_____molH(3)9.03×1023个氨分子含_____molNH3,______mol电子二、推断题（共12分）18.为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A________，B________。(2)写出上述过程中有关反应的离子方程式：Fe2O3→A_____________________________________________________________________； A→B_______________________________________________________________________。(3)B→C可看到的现象是________________________________________________________。(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得________；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为________。四、实验题（共34分）19．（共15分）已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3(加热和夹持装置略去)。回答下列问题：(1)装置A发生反应的化学方程式为______________________________,该反应氧化剂还原剂个数比___________,电子转移的总数为__________。(2)装置D发生反应的化学方程式为_______。(3)实验结束时，应先熄灭___(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是____。(4)装置F的作用是_________；装置G发生反应的离子方程式_______。20．(19分)某实验需要用1.0mol·L－1NaOH溶液450mL。(1)配制该溶液的实验操作步骤有：a．在托盘天平上称量________gNaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。b．把烧杯中的溶液小心地注入__________________________中。c．将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm处，改用________加蒸馏水至液面与刻度线相切。d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。(2)操作步骤的正确顺序为________。 (3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是________________、________________。(4)在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是________(填序号)。A．继续进行实验B．添加部分NaOH溶液C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制（5）现有硫酸和硫酸钠溶液200mL，其中硫酸的浓度是1mol·L－1，硫酸钠的浓度是0.5mol·L－1。要使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2mol·L－1和0.2mol·L－1，应加入98%的硫酸(密度为1.84g·cm－3)的体积是____________，再加入水配制后溶液的体积是____________。 D2.B3.A4.C5.B6.B7.B8.D9.C10.D11.C12.C13.D14.C15.C16.C17.(1)11∶7　11∶14　(2)147　3　(3)1.5　　1518.(1)红色　不变(浅绿色)　(2)Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2O　Fe＋2Fe3+===3Fe2+　(3)白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色　(4)Fe(OH)3胶体　丁达尔效应19.(1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O1:22e-（2）2Fe+3Cl22FeCl3（3）D冷却，使FeCl3蒸气转变为固体（4）防止G中水蒸气进入E中Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O19.【答案】(1)20.0　500mL容量瓶　胶头滴管(2)abdce　(3)搅拌　引流　(4)D（5）43.5mL　500mL（5）设配制后溶液体积为V，则200mL×0.5mol·L－1＝V×0.2mol·L－1，V＝500mL，98%的硫酸物质的量浓度为c（H2SO4）＝1000moL·L−1×1.84g·cm−3×98%98g·mol−1＝18.4mol·L－1，