重庆市广益中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学 Word版含解析.docx

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重庆市广益中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题考试说明：1.考试时间75分钟2.试题总分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-16O-16Na-23Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是A.为防止中秋月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂D.我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体【答案】C【解析】【详解】A．生石灰可吸收水，不具有还原性，则不能防止月饼等富脂食品氧化变质，可作干燥剂，故A错误；B．钠能够和水反应，金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙土灭火，故B错误；C．漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂，故C正确；D．纳米氮化镓(GaN)是纯净物，不是胶体，故D错误；故选C。2.下列叙述正确的是A.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B.原子、质子、分子、杯子都可以用物质的量来描述C.NaCl的摩尔质量为58.5gD.阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-1【答案】D【解析】【详解】A．摩尔不是物理量，是物质的量这个物理量的单位，故A错误；B．物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量，杯子不是微观粒子，不能用物质的量来描述，故B错误； C．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故C错误；D．阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-1，故D正确；故选D。3.下列叙述错误的是A.不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同B.物质的体积取决于粒子大小，粒子数目和粒子间距C.等质量的O2，压强越小，温度越高，所占体积越大D.在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定【答案】A【解析】【详解】A．同温同压时，不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同，故A错误；B．物质的体积取决于粒子大小，粒子数目和粒子间距，故B正确；C．等质量的O2，物质的量相等，压强越小，温度越高，所占体积越大，故C正确；D．对于气体来说，分子间距离远大于分子本身大小，相同温度和压强下，气体分子间距离基本相等，影响气体体积的因素主要是分子数的多少，故D正确；故选A。4.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.常温常压下，含原子数为B.标准状况下，和水含分子数相等C.标准状况下，与反应转移的电子数为D.标准状况下，的乙醇(C2H5OH)中含有的碳原子数为【答案】C【解析】【详解】A．的物质的量为=0.2mol，CO含有2个原子，则0.2molCO含原子数为，故A正确；B．标准状况下，的物质的量为1mol，水的物质的量为=1mol，二者物质的量相同，含分子数相等，故B正确； C．标准状况下，的物质的量为1mol，Cl2和Fe反应的方程式为：3Cl2+2Fe2FeCl3，1molCl2与反应时，Cl2少量，Cl元素由0价下降到-1价，1molCl2完全反应时转移的电子数为，故C错误；D．C2H5OH中含有2个碳原子，标准状况下，的乙醇中含有的碳原子数为，故D正确；故选C。5.在澄清透明的溶液中，下列离子组能大量共存的是AB.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故A选；B．和会反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B不选；C．和会反应生成弱电解质，不能大量共存，故C不选；D．和反应生成水和碳酸根，不能大量共存，故D不选；故选A。6.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是选项实验操作或事实实验目的或结论A氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝说明氯气具有还原性B用生石灰制备NaOH溶液C用玻璃棒蘸取某无色溶液灼烧后火焰呈黄色无色溶液中含有钠元素DH3PO3属于三元酸A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】 【详解】A．氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，氯气与碘化钾反应生成碘单质和盐酸，说明氯气具有还原性，A不符合题意；B．氧化钙与水生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可用生石灰制备NaOH溶液，B符合题意；C．由于玻璃棒成分含有钠元素，用玻璃棒蘸取某无色溶液灼烧火焰呈黄色，无法确定钠元素是否来自无色溶液，C不符合题意；D．氢氧化钠足量，生成为正盐，则属于二元酸，D不符合题意；答案选B。7.下列实验装置能达到相应实验预期目的的是(已知：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气)A.图Ⅰ：比较和的热稳定性B.图Ⅱ：检查装置的气密性C.图Ⅲ：除去中的D.图Ⅳ：a通入，然后b通入，c中放碱石灰【答案】B【解析】【详解】A．比较和的热稳定性是里面的小试管盛放碳酸氢钠，图示装置不合理，故A错误；B．先关闭止水夹，然后向长颈漏斗中加入水，若一端时间内漏斗中水面无变化，证明装置的气密性良好，故B正确；C．氯气也能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去氯化氢，图示装置不合理，故C错误；D．氨气极易溶于水，应该a通入，然后b通入，图示装置不合理，故D错误；故选B。8.下列离子方程式正确的是A.氧化镁与稀硫酸反应： B.向溶液中通入少量C.钠与水反应：D.溶液中通入足量反应：【答案】D【解析】【详解】A．氧化镁与稀硫酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：，故A错误；B．由于HCl酸性强于碳酸，向溶液中通入少量CO2，不能生成碳酸钙沉淀，故B错误；C．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：，故C错误；D．溶液中通入足量生成NaHCO3，离子方程式为：，故D正确；故选D。9.同温同压下，等物质的量的和相比较，下列叙述正确的是A.质量比为B.电子数比为C.体积比为D.密度比为【答案】B【解析】【分析】同温同压下，Vm相同，设物质的量均为1mol，结合m=nM、、V=nVm、N=nNA计算。【详解】设物质的量均为1mol，M（NO）=30g/mol，M（CO）=28g/mol。A.m（NO）：m（CO）==15:14，错误；B.NO与CO的电子数之比=，正确；C.同温同压下，等物质的量的气体的体积相同，故体积比为1:1，错误；D.密度之比=，错误，故答案选B。10.下列有关铁及其化、合物的说法中正确的是 A.向煮沸的溶液中滴加饱和溶液制备胶体B.等物质的量的和分别与足量的稀硫酸反应，消耗的物质的量之比为2：3C.铁丝可在氧气中燃烧生成D.向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案【答案】D【解析】【详解】A．NaOH溶液中氢氧根离子浓度很大，滴加FeCl3饱和溶液生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸到溶液呈红褐色为止，即可的氢氧化铁胶体，故A错误；B．和反应的方程式为：+3=Fe2(SO4)3+3H2O，和反应的方程式为：+4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，等物质的量的和分别与足量的稀硫酸反应，消耗的物质的量之比为3：4，故B错误；C．铁丝可在氧气中燃烧生成，故C错误；D．稀硫酸与铁的反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应条件温和，反应彻底，原料易得，所以向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案，故D正确；故选D。11.下列氧化还原反应中电子转移的表示方法正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．双线桥法分析氧化还原反应时，绿元素化合价降低，碘离子化合价升高，双线桥表示为： ，故A错误；B．该反应中，CO2中C元素化合价由+4降低为+2，单质C中碳元素化合价由0升高为+2，电子转移的表示为，故B正确；C．同一元素的高价与低价之间发生氧化还原反应，化合价不换位，向中间价转化，应为，故C错误；D．2Na+Cl2=2NaCl反应，Na元素失电子化合价升高，Cl元素得电子化合价降低，电子转移的表示为，故D错误；故选B。12.下列关于容量瓶操作的说法中，正确的是A.如果检漏时发现漏水，应当用滤纸吸干后再使用B.定容时，慢慢将蒸馏水倒至凹液面最低处与刻度线相平C.查漏时，应将活塞旋转180°再次检验是否漏水D.定容摇匀后，若发现液面变低，应补加蒸馏水至刻度线【答案】C【解析】【详解】A．如果发现漏水，应当更换容量瓶，A错误；B．定容时应用胶头滴管将蒸馏水加至低处与刻度线相平，B错误；C．检漏时应将活塞旋转180°，再次将容量瓶倒立检查是否漏水，C正确；D．定容摇匀后，若发现液面变低，无需补加蒸馏水，只需装瓶贴好标签即可，D错误；故选C。13.下列说法错误的是A.和中阳离子、阴离子个数比都为2：1 B.和都是碱性氧化物C.和长期露置于空气中最终所得固体产物相同D.的分别与足量的和充分反应生成时，转移的电子数都为【答案】B【解析】【详解】A．含有Na+和O2-，含有Na+和O，和中阳离子、阴离子个数比都为2：1，故A正确；B．和水反应生成NaOH和O2，属于氧化还原反应，则不是碱性氧化物，故B错误；C．和长期露置于空气中最终所得固体都是Na2CO3，故C正确；D．分别与足量的和充分反应生成时，O元素化合价都既由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，的反应时转移的电子数都为，故D正确；故选B。14.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】由ag某气体中含有的分子数为b可知，气体的摩尔质量为=g/mol，则cg该气体在标准状况下的体积是×22.4L/mol=，故选A。15.某氧化剂中，起氧化作用的是离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的离子完全氧化，则离子还原后X的化合价为：A.+3B.+2C.+5D.+4【答案】A【解析】【详解】在该氧化还原反应中，转化为，设离子还原后X的化合价为n ，则依据得失电子守恒，可建立如下等量关系式：2(6-n)×0.2mol=(6-4)×0.6mol，n=+3，故选A。16.已知如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中正确的是A.氧化性强弱的顺序为：B.反应②中氧化产物与还原产物的质地比为1：5C.在①、③反应中均作氧化剂D.溶液中不可能发生反应：【答案】A【解析】【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：根据①知，根据③知Cl2>Fe3+，根据②知；所以氧化性强弱的顺序为：，故A正确；B．反应②中中Cl元素化合价下降，Cl-中Cl元素化合价上升，氧化剂为，还原剂为Cl-，氧化产物与还原产物的质地比为5：1，故B错误；C．Cl2在①中化合价升高是还原剂，在③中化合价降低作氧化剂，故C错误；D．氧化性强弱的顺序为：，可能发生反应：，故D错误；故选A。第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、填空题(本题共4小题，共52分)17.现有下列物质：①固体②③④石墨⑤固体⑥熔融⑦溶液⑧酒精。请将序号分别填入下面的横线处：（1）上述状态可导电且属于电解质的有___________。（2）属于弱电解质是___________，属于非电解质的是___________。（3）写出和在水溶液中的电离方程式为___________、___________。 （4）写出和足量溶液反应的离子方程式为___________。（5）向⑥的水溶液中加入溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为___________。【答案】（1）⑥（2）①.③②.②⑧（3）①.②.（4）（5）【解析】【小问1详解】含有自由移动离子或电子的物质能导电，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，①固体不能导电，属于电解质；②不能导电，属于非电解质；③不能导电，是弱电解质；④石墨能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤固体不能导电，属于电解质；⑥熔融能导电，是电解质；⑦溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧酒精不能导电，属于非电解质；故上述状态可导电且属于电解质的有⑥。【小问2详解】属于弱电解质的是③，属于非电解质的是②、⑧酒精。【小问3详解】是弱酸，在水溶液中不完全电离，电离方程式为：，在水溶液中完全电离，电离方程式为。【小问4详解】和足量溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：。【小问5详解】向的水溶液中加入溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为：。18.钠单质性质活泼，钠有多种化合物。请回答下列问题： （1）能够用作呼吸面具中的供氧剂，用化学方程式说明主要原理：___________、___________。（2）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠的方法为(用化学方程式表示)：___________。（3）某碳酸钠溶液中含有NaCl，验证该溶液中含有Cl-的实验操作和现象是：取少量待测液于试管中，___________，如果溶液出现白色沉淀，说明溶液中含有氯离子。（4）已知碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：①该反应的离子方程式为___________。②该反应中氧化剂与还原剂的质量之比是___________。【答案】（1）①.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（3）滴加适量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液（4）①.3Br2+6CO+3H2O=5Br−+BrO+6HCO②.5:1【解析】【小问1详解】Na2O2能与CO2反应生成Na2CO3和O2，又能和H2O反应生成NaOH和O2，,则能够用作呼吸面具中的供氧剂，其反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。【小问2详解】碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠的方法为加热，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。【小问3详解】检验溶液中是否存在氯离子常用硝酸银溶液与其反应生成白色沉淀，但碳酸根也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，则检验前应滴加稀硝酸排除碳酸根的干扰，故验证该溶液中含有Cl-的实验操作和现象是取一定量该溶液于洁净的试管中，滴加适量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。【小问4详解】①Na2CO3、NaBr、NaBrO3、NaHCO3为强电解质，书写离子方程式时要拆成离子形式，其余物质不拆，因此该反应的离子方程式为3Br2+6CO+3H2O=5Br−+BrO+6HCO；②该反应中氧化剂和还原剂均为Br2，根据方程式可知，3molBr2反应时，有2.5molBr2化合价降低，作氧化剂，有0.5molBr2化合价升高，作还原剂，因此该反应中氧化剂与还原剂的质量之比是5:1。 19.某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：【产品名称】84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【物质的量浓度】4.0mol/L注：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用（1）“84”消毒液可由Cl2与NaOH溶液反应制得，该反应的离子方程式为___________。（2）欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mLc(NaClO)=0.100mol·L-1的溶液。①配制过程中，需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。②配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是___________。A．取用的“84消毒液”原液是久置的B．定容操作时，俯视刻度线C．量取“84消毒液”原液时，俯视读数D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线（3）用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是___________。A．B．C．（4）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到pH试纸的现象是___________。 （5）小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含、、密度，该“84”消毒液的物质的量浓度为___________。【答案】（1）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（2）①.500mL容量瓶②.12.5③.AD（3）BC（4）先变红后褪色（5）2.2【解析】【小问1详解】氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。【小问2详解】①配制溶液的过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶和量筒。②配制500mL0.1mol/L的NaClO溶液，需要NaClO的物质的量为0.05mol，则需要“84消毒液”原液体积为=12.5mL。③A．取用的84消毒液原液是久置的，则原液中NaClO的浓度有所降低，导致配制的NaClO浓度偏低，A正确；B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，NaClO浓度偏高，B错误；C．量取84消毒液原液时仰视读数，导致取用的84消毒液原液的体积偏大，配制的NaClO溶液浓度偏高，C错误；D．定容摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致NaClO溶液的体积偏大，浓度偏低，D正确；故答案选AD。【小问3详解】A．配制溶液时称量的固体药品要在烧杯中进行溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，故A错误； B．向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，玻璃棒末端应该在刻度线以下，且应该定容时使凹液面的最低点和刻度线相切，故B正确；C．容量瓶查漏的方法是：在容量瓶内装入水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，故C正确；故选BC。【小问4详解】84消毒液与洁厕灵反应生成氯气，氯气与湿润的pH试纸中的水反应生成HCl和HClO，因为HCl的存在使pH试纸变红，但是HClO具有漂白性，能漂白pH试纸，因此pH试纸先变红后褪色。【小问5详解】该“84”消毒液的物质的量浓度c=。20.氯化铁(FeCl3)是一种易潮解、易升华的无机化工产品。某同学在实验室制备氯气(Cl2)，并用干燥纯净的氯气与反应制备，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)：回答下列问题：（1）仪器a的名称是___________，装置B、C装的试剂分别是___________、___________。（2）写出三颈烧瓶中反应的离子方程式___________。（3）实验开始前需要通入一段时间N2，其目的是___________。（4）该装置存在的不足之处是___________，改进方法中需要用到的试剂为___________。A．浓硫酸B．无水CaCl2C．无水硫酸铜D．碱石灰【答案】（1）①.分液漏斗②.饱和食盐水③.浓硫酸（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（3）除去装置中原有的空气，防止Fe加热时与O2反应，也可避免装置中原有的水与FeCl3反应致使FeCl3 潮解（4）①.缺乏尾气处理装置，同时要防止空气中的水蒸气进入E中②.D【解析】【分析】装置A为生成氯气的装置，浓盐酸、MnO2加热条件下反应生成氯气，浓盐酸挥发产生HCl气体，故B中为饱和食盐水用于除去氯气中的HCl，C为浓硫酸，用于干燥氯气，干燥的氯气与D中的Fe反应生成FeCl3，E为FeCl3收集装置，但缺乏尾气处理装置。【小问1详解】根据图示可知，a为分液漏斗。B中装有饱和食盐水，目的是除去氯气中的HCl。C为浓硫酸，用于干燥氯气。【小问2详解】二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。【小问3详解】实验开始前需通入一段时间N2，目的是除去装置中原有的空气，防止Fe加热时与O2反应，也可避免装置中原有的水与FeCl3反应致使FeCl3潮解。【小问4详解】