湖北省孝感市2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学（原卷版）.docx

《湖北省孝感市2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学（原卷版）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

2023年湖北省高二11月期中考试化学试卷试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（）A.宋代梅尧臣的《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程中没有发生化学变化B.古代炼丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述.“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”指的是硫黄D.明代李时珍《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸馏2.下列关于合成氨工业说法不正确的是A.将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”B.合成氨厂一般采用10MPa～30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素C.将混合气体中氨液化有利于合成氨反应D.根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应3.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)A.B.26Fe3＋C.D. 4.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是A.95℃时，pH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/LB.15℃时，pH=7的溶液呈酸性C.AB连线上的点均表示中性溶液D.B点对应的温度高于A点对应的温度5.25℃时，由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是①K+、Al3+、Cl-、CO②K+、Fe3+、I-、SO③Fe2+、Cl-、NO、SO④Na+、Ca2+、Cl-、HCO⑤K+、Ba2+、Cl-、NOA.②③④B.②③④⑤C.①②③④D.②④6.下列装置或操作能达到目的的是（）A.装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向B.装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应C.装置③测定中和热D.装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响7.电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。“金属(M)-空气电池”(如下图)具有原料易得、能量密度高等优点。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n 。下列说法不正确的是A.“金属(M)-空气电池”的放电过程的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-B.电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区C.比较Mg、Al、Zn三种“金属—空气电池”，“Al-空气电池”的理论比能量最高D.在“M-空气电池”中，标准状况下消耗22.4L氧气，则电路中转移电子数为4NA8.实验教学是化学学科的重要辅助手段。下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是选项实验操作及现象结论及解释A常温下，用胶头滴管将待测NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照测得pH为13B在KSCN与FeCl3的混合液中再加入少量KCl固体，溶液颜色不变增大Cl-浓度，平衡不移动C在相同条件下向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可观察到后者产生气泡速度更快Fe3+可加快H2O2分解速率D某温度下，相同pH的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸＞醋酸酸性：盐酸＜醋酸A.AB.BC.CD.D9.在2L的密闭容器中，，将2molA气体和1molB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A.反应的B.X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数C.图中Y点v(正)>v(逆)D.图中Z点，增加B浓度不能提高A的转化率10.活泼自由基与氧气的反应一直是科学家关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A.该反应为放热反应B.从反应过程图可知，生成产物P2的过程中，中间产物Z生成产物P2的过程为整个反应过程的决速步骤C.该历程中最大正反应的活化能D.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：11.下列图示与对应叙述不相符的是 A.图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会减小B.图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应C.图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D.图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点v正＞v逆12.在mA＋nB=pC的反应中，(m、n、p为各物质的化学计量数)现测得C每分钟增加2mol·L-1，B每分钟减少1.5mol·L-1，A每分钟减少0.5mol·L-1，则m：n：p为A.1：3：4B.4：3：1C.2：3：2D.2：2：313.中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为，其工作原理如图。下列关于该电池的说法不正确的是A.该电池若用隔膜，可选用阳离子交换膜B.对废旧的该电池进行“放电处理”，让从石墨烯中脱出有利于回收C.放电时，正极的电极反应为：D.充电时，电路中每转移1mol，石墨烯电极质量增加14.合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol。现将1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，第10 min时达到平衡，NH3的体积分数为ω，下列说法中正确的是：A.若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示B.如图b所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4 kJC.反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图cD.若起始加入物料为1 mol N2、3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示15.常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如下图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是A.为B.n点表示的不饱和溶液C.在、共存悬浊液中，D.向的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.完成下列问题。（1）氯化铝水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)___________，把 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________；(填化学式)教材课后习题中介绍了用脱水制备无水氯化物的知识。请写出：将与混合加热的反应式：___________。（2）在时，的①、②、③溶液中，由小到大的顺序是___________。(填序号)（3）部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸电离平衡常数/①在相同浓度的和HC1O的溶液中，溶液导电能力：___________。(用“>”“<”或“=”填空)②将少量气体通入溶液中，写出该反应离子方程式：___________。（4）某浓度的氨水中存在平衡：，如想增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。a．适当升高温度　　　b．加入固体　　　c．通入　　　d．加入少量浓盐酸17.某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g。（2）从中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)___________。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如所示。 （3）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？___________(填“能”或“否”)，其原因是___________。（4）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1)：___________。（5）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如表。①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426226330.4②用上述实验数值计算结果为53.5kJ·mol-1，与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___________。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度18.绿矾是一种绿色晶体，是治疗缺铁性贫血的特效药，临床上主要用于慢性失血的治疗。某工厂以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾，生产工艺流程如下图所示： 查询资料，得有关物质的数据如下表时饱和溶液沉淀完全开始沉淀沉淀完全3.91.63.05.5（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有，最好选用的试剂为___________。A.溶液B.溶液C.溶液D.新制氯水（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是___________，在溶液中用硫酸酸化至的目的是___________。（3）操作IV的顺序依次为___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___________。（5）测定绿矾产品中含量的方法是：a．称取绿矾产品，溶解，在容量瓶中定容；b．量取待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为。①判断此滴定实验达到终点的方法是___________。②计算上述样品中的质量分数为___________。(结果保留一位小数)19.雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。（1）以氨气为脱硝剂时，可将还原为。已知：ⅰ．ⅱ．则反应的_______。 （2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：。某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2mol和1mol发生反应。①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______(填标号)。A．的消耗速率与的消耗速率相等B．混合气体压强不再改变C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．与的物质的量浓度相等②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。A．充入氦气B．升高温度C．充入2molD．充入2mol和1mol③达到平衡时，混合气体总压为p，的浓度为0.5，则的转化率为_______，平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。（3）乙烯也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为_______，负载量为_______。