重庆市西南大学附中2023-2024学年高一上学期定时检测（二）化学（原卷版）.docx

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重庆市西南大学附中2023-2024学年高一上学期定时检测(二)化学试题(满分：100分；考试时间：60分钟)注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场／座位号、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂：答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保管，以备评讲)。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23一、选择题：本题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是A.“野火烧不尽”涉及氧化还原反应B.“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应C.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应D.“方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念2.下列物质中，属于电解质，且在水溶液中和熔融状态下都能导电的是A.HClB.C.NaD.KCl3.下列分类不正确的是A.氧化物：、干冰B.碱：、烧碱C.盐：AgCl、纯碱D.酸：、氯水4.下列说法正确的是A.新制氯水应保存在棕色细口瓶中B.在空气中长期放置，最终生成NaOHC.酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭D.发生氯气泄漏，可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方逃生5.下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是A.FeCl2B.FeCl3C.AlCl3D.CuCl26.根据反应：O2+2H2S=2S↓+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O ，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是A.O2＞I2＞SB.H2S＞NaI＞H2OC.S＞I2＞O2D.H2O＞NaI＞H2S7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.在碳酸钠溶液中：、、、B.强碱性溶液：、、、C.强酸性溶液：、、、D.无色溶液中：、、、8.下列离子方程式书写错误的是A.Na与水反应：B.向澄清石灰水中通入过量：C.与水反应：D.溶液中加入少量NaOH溶液：9.下列说法正确的是A.在溶液中逐滴滴入稀HCl溶液，立即产生气泡B.将加入滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色C.将洁厕灵(含HCl)与84消毒液(含NaClO)混合使用可增强消毒效果D.工业上将通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是和10.为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法错误的是A.溶液(HCl)：加入过量固体后过滤B.CO2(HCl)：将混合气体通过足量的饱和溶液C.溶液()：向溶液中通入足量的气体D.固体粉末()：加热到固体质量不再减轻为止11.实验室制取少量并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是ABCD 制取收集干燥测量氯水pH吸收尾气A.AB.BC.CD.D12.工业上一种制备方法的化学原理可表示为：(未配平)，已知每生成2个，同时消耗3个，则中x的值为A1B.2C.3D.413.某离子反应方程式中的微粒有、、、、、，反应发生时的数目随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A发生还原反应B.该反应中为氧化产物C.反应后溶液的碱性减弱D.每消耗1个还原剂微粒，转移6个电子14.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂()，其颗粒直径在1nm～100nm之间，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是 A.该种复合光催化剂是胶体B.两个阶段的总反应：C.阶段Ⅰ的反应中，是还原产物，是氧化产物D.阶段Ⅱ的反应中，每消耗2个，转移4个二、填空题：本大题共3小题，共44分。15.某无色透明的溶液中可能大量含有以下离子中的几种：、、、、、、、、、，且每种离子的数目相等。为确定其组成，分别取原溶液进行了如下四组实验：①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红；②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色；③取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀；（1）由步骤①可以判断溶液中存在离子为___________(填离子符号，下同)，由步骤②可以判断溶液中存在的离子为___________。（2）写出步骤③发生反应的离子方程式___________；写出步骤④产生白色沉淀的离子方程式___________；（3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是___________(填离子符号)。（4）取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液呈___________性(填“酸”、“中”、“碱”)，此时溶液中还大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。（5）取一定量的原溶液，加入铜片，观察到铜片溶解，同时产生气泡(经测定该气体为NO)，溶液最终变为蓝色。写出该反应的离子方程式___________。16.钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 （1）因外观和食盐相似，有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。请回答：①上述反应中，氧化产物是___________(填化学式)，其中HI在反应中体现出的性质为___________(填字母)。A．酸性B．氧化性C．碱性D．还原性②某厂废液中含有3％～6％的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________(填字母)。A．NaClOB．C．D．（2）是实验室常用的试剂，也常作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。①写出与反应的化学方程式___________。②将二氧化碳和水蒸气组成的混合气体8.0g通过足量的粉末，完全吸收后固体质量增重3.2g，则该混合气体中水蒸气的质量为___________。③将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是___________(填离子符号)。（3）是实验室中常用的物质。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。①上述流程中，物质X是___________(填化学式)。②写出沉淀池的化学反应方程式___________。③下列关于侯德榜“联合制碱法”说法错误的是___________(填字母)。A．上述流程中滤液中可分离得到一种氮肥B．上述流程应在饱和NaCl溶液中先通，再通 C．沉淀池中析出晶体利用了相同条件下物质溶解度的差异D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%17.一氧化二氯()是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量。已知：常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，且与水反应生成HClO；熔点：-120.6℃：沸点2.0℃。（1）盛有浓盐酸的仪器的名称是___________。（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。（3）装置B中试剂是___________(填名称)。（4）装置C中固体产物中有和另一种常见钠盐，写出该反应的化学方程式___________。（5）为进一步探究的性质，甲同学取E中滴到湿润的有色布条上，观察到有色布条___________(填“能”或“不能”)褪色；乙同学取少量滴入到淀粉-KI的酸性溶液中，观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________。