重庆市西南大学附中2023-2024学年高一上学期定时检测（二）化学Word版含解析.docx

《重庆市西南大学附中2023-2024学年高一上学期定时检测（二）化学Word版含解析.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

重庆市西南大学附中2023-2024学年高一上学期定时检测(二)化学试题(满分：100分；考试时间：60分钟)注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场／座位号、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂：答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保管，以备评讲)。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23一、选择题：本题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是A.“野火烧不尽”涉及氧化还原反应B.“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应C.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应D.“方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念【答案】B【解析】【详解】A．“野火烧不尽”是燃烧，涉及氧化还原反应，A正确；B．“曾青得铁则为铜”是指铁置换出铜盐溶液中的铜，属于氧化还原反应，B错误；C．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”中雾属于胶体，胶体能发生丁达尔效应，C正确；D．不同物质按一定标准进行分类，即表达了对于世界体系的分类概念，D正确；故选B。2.下列物质中，属于电解质，且在水溶液中和熔融状态下都能导电的是A.HClB.C.NaD.KCl【答案】D【解析】【详解】A．HCl属于电解质，在水溶液中能导电，故A不符合题意；B．HCl属于非电解质，但是其水溶液能导电，故B不符合题意；C．Na单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不符合题意； D．KCl属于电解质，且在水溶液中和熔融状态下都能导电，故D符合题意；故答案选D。3.下列分类不正确的是A.氧化物：、干冰B.碱：、烧碱C.盐：AgCl、纯碱D.酸：、氯水【答案】D【解析】【详解】A．由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，SO2、干冰（CO2）为氧化物，故A正确；B．在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，、烧碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确；C．金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，AgCl、纯碱（Na2CO3）属于盐，故C正确；D．在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，CH3COOH为酸，氯水是氯气的水溶液，为混合物，不是酸，故D错误；答案选D。4.下列说法正确的是A.新制氯水应保存棕色细口瓶中B.在空气中长期放置，最终生成NaOHC.酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭D.发生氯气泄漏，可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方逃生【答案】A【解析】【详解】A．新制氯水中HClO见光易分解，故应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，故A正确；B．Na2O2在空气中长期放置，和二氧化碳反应生成碳酸钠，和水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳最终反应生成碳酸钠，故B错误；C．钠着火可以生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气具有助燃性，故钠着火不可用二氧化碳灭火器扑灭，故C错误；D ．如果发生氯气泄漏，可用沾碳酸氢钠溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠具有强烈腐蚀性，故D错误；故选：A。5.下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是A.FeCl2B.FeCl3C.AlCl3D.CuCl2【答案】C【解析】【详解】A．Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与氯气反应生成氯化铁，A错误；B．Fe与氯气反应生成氯化铁，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误；C．铝与盐酸反应生成氯化铝，铝与氯气反应也可以生成氯化铝，C正确；D．铜和盐酸不反应，可与氯气反应生成氯化铜，D错误；故选C。6.根据反应：O2+2H2S=2S↓+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是A.O2＞I2＞SB.H2S＞NaI＞H2OC.S＞I2＞O2D.H2O＞NaI＞H2S【答案】A【解析】【详解】在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，则反应O2+2H2S=2S↓+2H2O中，氧化性；O2＞S；反应Na2S+I2=2NaI+S↓中，氧化性：I2＞S；反应4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O中，氧化性O2＞I2。因此，氧化性O2＞I2＞S。故选A。7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.在碳酸钠溶液中：、、、B.强碱性溶液：、、、C.强酸性溶液：、、、D.无色溶液中：、、、【答案】A【解析】【详解】A．、、、离子间不发生反应，且在碳酸钠溶液中均可大量共存，A符合题意；B．强碱性溶液中氢氧根和碳酸氢根会发生反应生成碳酸根和水，故不能大量共存，B不符合题意；C．强酸性溶液中氢离子、亚铁离子和次氯酸根离子会发生氧化还原反应，故不能大量共存，C 不符合题意；D．显紫色，无色溶液中不能大量共存，D不符合题意；故选A。8.下列离子方程式书写错误的是A.Na与水反应：B.向澄清石灰水中通入过量：C.与水反应：D.溶液中加入少量NaOH溶液：【答案】C【解析】【详解】A．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，即，A正确；B．向澄清石灰水中通入过量生成碳酸氢钙，即，B正确；C．与水反应生成次氯酸属于弱酸不拆且属于可逆反应：，C错误；D．溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸钙、水和碳酸氢钠，即，D正确；故选C。9.下列说法正确的是A.在溶液中逐滴滴入稀HCl溶液，立即产生气泡B.将加入滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色C.将洁厕灵(含HCl)与84消毒液(含NaClO)混合使用可增强消毒效果D.工业上将通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是和【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钠中逐滴滴加盐酸，首先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，开始不产生气体，一段时间后产生气泡，故A错误；B．将Na2O2加入到滴有酚酞的水中，Na2O2与H2O反应生成NaOH，使溶液先变红，Na2O2具有强氧化性而漂白，最后红色褪去，故B正确； C．盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，氯气有毒，所以二者不能混合使用，故C错误；D．澄清石灰水浓度小，工业上将氯气通入石灰乳中制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙，故D错误；故选：B。10.为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法错误的是A.溶液(HCl)：加入过量固体后过滤B.CO2(HCl)：将混合气体通过足量的饱和溶液C.溶液()：向溶液中通入足量的气体D.固体粉末()：加热到固体质量不再减轻为止【答案】B【解析】【详解】A．溶液(HCl)：利用，加入过量固体后过滤可除去，A正确；B．CO2和HCl都能与溶液反应，B错误；C．由于，因此可以向混有的溶液中通入足量的气体除去，C正确；D．，因此加热到固体质量不再减轻为止可除去固体粉末混有的，D正确；故选B。11.实验室制取少量并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是ABCD制取收集干燥测量氯水pH吸收尾气 A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．常温下浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，故A符合题意；B．氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，气体应‘长进短出’，故B不符合题意；C．氯水有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故C不符合题意；D．氯气有毒，尾气用氢氧化钠溶液吸收，故D不符合题意；综上所述，答案为A。12.工业上一种制备方法的化学原理可表示为：(未配平)，已知每生成2个，同时消耗3个，则中x的值为A1B.2C.3D.4【答案】A【解析】【详解】反应中铁元素从+3升高到+6价，已知每生成2个，同时消耗3个，则按得失电子数守恒、元素质量守恒，可得到关系式，每个氯原子得2个电子、氯元素化合价降低2价，则中氯呈+1价，x=1；选A。13.某离子反应方程式中的微粒有、、、、、，反应发生时的数目随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.发生还原反应B.该反应中为氧化产物C.反应后溶液的碱性减弱D.每消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 【答案】C【解析】【分析】由图像可知，反应过程中ClO-为反应物，N2为生成物，根据元素守恒可知，Cl-、H2O、N2为生成物，ClO-、为反应物，反应过程中Cl元素化合价由+1降低至-1，N元素化合价由-3升高至0，根据化合价升降守恒、原子守恒以及电荷守恒可知，反应离子方程式为：3ClO-+2=3Cl-+3H2O+N2↑+2H+。【详解】A．反应中还原剂为，被氧化成N2，故A错误；B．反应中Cl元素化合价降低，氧化剂为ClO-，为还原产物，故B错误；C．根据反应方程式：3ClO-+2=3Cl-+3H2O+N2↑+2H+，有H+生成，溶液碱性减弱，故C正确；D．反应中还原剂为，N元素化合价由-3升高至0，因此每消耗1个还原剂微粒，转移3个电子，故D错误。答案选C。14.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂()，其颗粒直径在1nm～100nm之间，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是A.该种复合光催化剂是胶体B.两个阶段的总反应：C.阶段Ⅰ的反应中，是还原产物，是氧化产物D.阶段Ⅱ的反应中，每消耗2个，转移4个【答案】B【解析】【详解】A．胶体属于分散系，且分散质粒子直径在1nm～100nm之间，A错误； B．由图知两个阶段的总反应：，B正确；C．由图可知阶段Ⅰ的反应中，氧元素化合价升高、氢元素化合价降低，即是氧化产物，还原是产物，C错误；D．由图可知阶段Ⅱ的反应中过氧化氢中氧元素化合价由-1价降低到水中的-2价、同时升高到氧气中的零价，结合反应知每消耗2个，转移2个，D错误；故选B。二、填空题：本大题共3小题，共44分。15.某无色透明的溶液中可能大量含有以下离子中的几种：、、、、、、、、、，且每种离子的数目相等。为确定其组成，分别取原溶液进行了如下四组实验：①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红；②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色；③取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀；（1）由步骤①可以判断溶液中存在的离子为___________(填离子符号，下同)，由步骤②可以判断溶液中存在的离子为___________。（2）写出步骤③发生反应的离子方程式___________；写出步骤④产生白色沉淀的离子方程式___________；（3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是___________(填离子符号)。（4）取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液呈___________性(填“酸”、“中”、“碱”)，此时溶液中还大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。（5）取一定量的原溶液，加入铜片，观察到铜片溶解，同时产生气泡(经测定该气体为NO)，溶液最终变为蓝色。写出该反应的离子方程式___________。【答案】（1）①.②.（2）①.②.（3）、、（4）①.中②.、 （5）【解析】【分析】溶液无色透明，说明不含有，步骤①说明溶液呈酸性，含有不含有，步骤②说明溶液中含有，步骤③说明溶液中含有，步骤④说明溶液中含有。所以溶液中含有的离子为、、、，每种离子的数目相等，根据电荷守恒可知溶液中还应该含有，所以溶液中含有的离子、、、、、，不存在、。【小问1详解】①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红，说明溶液中存在的离子为，②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色，判断溶液中存在的离子为。【小问2详解】步骤③中钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：；步骤④中镁离子和氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：。【小问3详解】综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是、、。【小问4详解】综合以上的实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是、、，取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中的以沉淀形式存在，OH-与溶液中的反应生成水，且OH-浓度大于，剩余的OH-刚好与完全反应生成沉淀，所以此时溶液中还大量存在的阳离子为和Ba2+，溶液呈中性。小问5详解】取一定量的原溶液，加入铜片，观察到铜片溶解，同时产生气泡(经测定该气体为NO)，该反应是Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮的反应，离子方程式为：。16.钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。（1）因外观和食盐相似，有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。请回答： ①上述反应中，氧化产物是___________(填化学式)，其中HI在反应中体现出的性质为___________(填字母)。A．酸性B．氧化性C．碱性D．还原性②某厂废液中含有3％～6％的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________(填字母)。A．NaClOB．C．D．（2）是实验室常用的试剂，也常作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。①写出与反应的化学方程式___________。②将二氧化碳和水蒸气组成的混合气体8.0g通过足量的粉末，完全吸收后固体质量增重3.2g，则该混合气体中水蒸气的质量为___________。③将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是___________(填离子符号)。（3）是实验室中常用的物质。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。①上述流程中，物质X是___________(填化学式)。②写出沉淀池的化学反应方程式___________。③下列关于侯德榜“联合制碱法”说法错误的是___________(填字母)。A．上述流程中滤液中可分离得到一种氮肥B．上述流程应在饱和NaCl溶液中先通，再通C．沉淀池中析出晶体利用了相同条件下物质溶解度的差异D．该工艺的碳原子利用率理论上为100% 【答案】（1）①.②.AD③.B（2）①.②.3.6g③.（3）①.②.③.B【解析】【分析】由流程可知，合成氨提供氨气，与二氧化碳、食盐水反应生成NH4Cl、NaHCO3，在沉淀池中过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，X为二氧化碳，可循环使用，母液中含氯化铵。【小问1详解】①该反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂是NaNO2，I失去电子被氧化，氧化产物是I2，HI表现还原性，且HI中部分I元素化合价不变，表现酸性，故选AD；②能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，N元素的化合价降低，则试剂具有还原性，只有加NH4Cl作还原剂，发生NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，故答案为：B；【小问2详解】①与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为；②CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应，反应方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中固体质量增加的量相当于CO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中固体质量增加的量相当于H2，设二氧化碳、水蒸气的物质的量分别是x、y,根据二氧化碳和水蒸气质量、CO和氢气质量有44x+18y＝8.0，28x+2y＝3.2，解得x=0.1mol，y=0.2mol，该混合气体中水蒸气的质量为0.2mol×18g/mol=3.6g；③Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，与氢氧根离子发生反应+OH-=+H2O，故的数目减少，的数目增多，由于Na2O2加入导致Na+数目增多，则离子数目几乎不变的为Cl-，故答案为：Cl-；【小问3详解】①碳酸氢钠不稳定，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，可将CO2通入沉淀中加以循环利用，故X为CO2；②在沉淀池中，饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为：；③A．上述流程中滤液中可分离出NH4Cl，含氮元素能作为一种氮肥，故A正确；B．氨气极易溶于水，先向饱和NaCl溶液中通入使溶液为碱性，再通 可增大二氧化碳的溶解度，故B错误；C．沉淀池中析出碳酸氢钠晶体，利用了相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，故C正确；D．该工艺的碳原子由转化为NaHCO3，再转化为Na2CO3，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳继续循环利用，则利用率理论上为100%，故D正确；故选B。17.一氧化二氯()是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量。已知：常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，且与水反应生成HClO；熔点：-120.6℃：沸点2.0℃。（1）盛有浓盐酸的仪器的名称是___________。（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。（3）装置B中的试剂是___________(填名称)。（4）装置C中固体产物中有和另一种常见的钠盐，写出该反应的化学方程式___________。（5）为进一步探究的性质，甲同学取E中滴到湿润的有色布条上，观察到有色布条___________(填“能”或“不能”)褪色；乙同学取少量滴入到淀粉-KI的酸性溶液中，观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________。（6）装置G的作用是吸收氯气，查阅资料可知，氯气与NaOH溶液能发生如下反应：，(未配平)。实验结束后测得G溶液中数目为8a，则上述两个反应共转移电子数为___________；若还测得溶液中的数目为a，则溶液中的数目为___________。【答案】（1）分液漏斗 （2）（3）饱和食盐水（4）（5）①.能②.（6）①.8a②.3a【解析】【分析】由实验装置可知，加药品前先检验装置的气密性，A中发生MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl,B中饱和食盐水除去HCl,防止干扰Cl2O的制取，装置C发生2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集前要干燥，装置D中浓硫酸干燥，E中冷凝收集Cl2O，F吸收水防止进入E中，同时由于氯气、Cl2O都是大气污染物，最后G中NaOH溶液吸收尾气，以此来解答。【小问1详解】盛有浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；【小问2详解】装置A中浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制取氯气，发生反应的离子方程式为；【小问3详解】B中用饱和食盐水除去Cl2中HCl；【小问4详解】由分析可知，装置C中固体产物为NaCl和NaHCO3，还有Cl2O气体生成，该反应的化学方程式为；【小问5详解】甲同学取E中滴到湿润的有色布条上，与水反应生成HClO，HClO能使有色布条褪色；具有氧化性，能将酸性溶液中碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：；【小问6详解】