四川省遂宁中学2023-2024学年高一上学期期中（半期）考试化学（原卷版）.docx

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四川省遂宁中学2023～2024学年高一上学期半期考试化学试题考试时间：75分钟满分：100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名和准考证号填写在试卷和答题卡上。2.选择题用2B铅笔在对应的题号涂黑答案。主观题用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上对应的答题区域内。3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23N14第Ⅰ卷(选择题共48分)一、单选题(共48分，每题仅有一个最优选项，1-6题每题2分，7-18题每题3分。)1.中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大。下列文献的内容中，涉及氧化还原反应的是A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”——《肘后备急方》B.“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”——《本草纲目》C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——《梦溪笔谈》D.“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”——《荀子•劝学》2.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些乘人之危、落井下石的行为。血浆是一种胶体，从医学角度说“往伤口上撒盐”有消炎作用，但应该使用生理盐水。从化学的角度分析，下列叙述错误的是A.生理盐水是0.9%的NaCl溶液B.血红蛋白也是一种胶体C.血浆中的微粒直径大小约为1~100nmD.可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液3.在Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu反应中，Cu被Fe还原了出来，则根据下列反应：(1)2ACl3＋3B＝2A＋3BCl2(2)3DCl2＋2A＝2ACl3＋3D(3)BCl2＋C＝CCl2＋B，判断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是A.A>B>C>DB.D>C>B>AC.C>B>A>DD.B>A>C>D4.太空课堂中有一个美轮美奂实验。航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片(由碳酸氢钠和有机弱酸组成的混合物)，放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生、但由于太空的失重环境，气泡没有离开水球，而是逐渐将水球充满，如图所示。下列说法正确的是 A.泡腾片溶于水只发生物理变化B.气泡的主要成分是属于酸性氧化物C.反应的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑D.泡腾片溶于水发生分解反应5.下列说法正确的是A.实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中当有金属钠剩余时不可放回原试剂瓶B.新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处C.酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭D.如果发生氯气泄漏，可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避6.分类法是化学学习中的一种重要方法，物质的分类如图所示，甲乙丙丁由图判断下列说法中错误的是A.甲图的分类方法属于树状分类法，采用树状分类法还可将化合物分为电解质和非电解质B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法，既属于钠盐又属于正盐C.丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物D.丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应7.下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是A.Fe3+→Fe2+B.Na2O2→O2C.CO2→COD.Cl−→Cl28.CuH是为数不多常温下存在的氢化物，能与盐酸反应放出气体。将次磷酸(H3PO2)加入CuSO4溶液中，加热到50℃，制备出红棕色的难溶物CuH，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列说法错误的是A.CuH与盐酸反应放出的气体为氢气B.上述制备反应中CuH既是氧化产物又是还原产物 C.参加反应的H3PO2与CuSO4的个数之比为3：4D.CuH具有强还原性9.下列物质在给定条件下转化均能一步实现的是A.溶液B.C.溶液D.10.“碳中和”已作为一种新型环保形式，CH4和CO2的催化重整可以缓解一部分环保压力。反应为一定条件CH4+CO22CO+2H2，下列说法错误的是A生成2个H2时，共转移4个电子B.每消耗1个CH4，CO2得到2个电子C.CH4既是氧化剂，又是还原剂D.该反应既可以缓解温室效应，又能提供燃料11.部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示。下列叙述不正确的是A.b是黄绿色气体，H2能在b中燃烧发出苍白色火焰B.c的化学式为ClO2，具有氧化性，可作自来水消毒剂C.存在a→b→d→a的转化关系D.e→c的转化需要加入氧化剂，d→f的转化需要加入碱12.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2的反应，设计装置如图。说法正确的是 A.装置甲可用于大理石与稀盐酸的反应制取CO2B.装置甲气密性检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好C.装置乙中盛放干燥剂，目的是除去甲中挥发出来的少量水蒸气D.装置丙中酒精灯点燃后再马上打开K113.下列物质性质对应的离子方程式书写正确的是A.金属钠投入硫酸铜溶液：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.向溶液通入少量氯气：C.向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2++H2O+CO2=2H++CaCO3↓D.二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O14.某溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，所含离子数目均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：①向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀；②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是A.①中得到的白色沉淀是和的混合物B.溶液X中一定存在、，可能存在C.溶液X中一定不存在、D.无法确定溶液X中是否含有，需要做焰色试验才能确定15.用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是选项ABCD 目的探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验验证Na和水反应是否为放热反应验证某物质中是否含有钠元素装置或操作A.AB.BC.CD.D16.如图所示装置中，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，乙中紫色鲜花褪色；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，乙中紫色鲜花无变化，则甲瓶中所盛的试剂可能是①浓硫酸②2溶液③饱和NaCl溶液④浓2溶液A.①③B.②④C.①②D.③④17.下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B.Na2O在空气中变质的最终产物为NaOHC.相同质量的Na2O、Na2O2分别加入等量足量的水中，得到溶液的质量分数相等D.CO和H2混合气ag，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重的质量等于ag18.“绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 A.浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C.从实验现象上判断钠的熔点较低D.钠性质非常活泼，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、填空题(每空2分，共52分)19.I．海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、MgSO4等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水用以生产NaOH、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2.电解熔融氯化钠可冶炼；海底埋藏大量可燃冰是一种清洁能源。（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，既不属于电解质也不属于非电解质的是___________。（2）写出③溶于水的电离方程式：___________。（3）在下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是___________。(填序号)（4）能被水吸收制备次氯酸(HClO)，从物质分类的角度看，属于___________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)Ⅱ．海水中的有丰富的卤素资源。地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了70%以上的地球表面，是蕴藏着极为丰富化学资源的“聚宝盆”，其中氯化物含量很高，氯和同族的氟、溴、碘、砹总称为卤素。（5）将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度减小的是___________。 A.B.C.Mg2+D.（6）氯气的水溶液即氯水，某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是___________。A.图1表示氯水pH随时间的变化B.图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化C.图3表示氯水的电导率随时间的变化D.图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化（7）将氯气通入热的NaOH溶液中，反应得到NaCl，和的混合溶液，经测定与的个数之比为4∶1，写出该反应总的离子方程式：___________。20.回答下列问题：Ⅰ.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。（1）某同学设计如下实验研究的性质，请补全实验现象b．___________，根据实验2现象写出该反应的离子方程式___________。序号实验实验现象1向5%溶液中滴加酸性溶液a．溶液紫色褪去；b．___________2向含5%的酸性溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c．溶液变蓝（2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________(填“>”或“<”)；当有1个生成时，转移电子的个数为___________。Ⅱ.亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ______________________KI+___________=___________NO↑+___________I2+_________________________________（3）请完成该化学方程式并配平。___________（4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目___________。21.Ⅰ．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：（1）热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略)。将分别装有Na2CO3和NaHCO3试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：___________，试管b中发生反应的化学方程式为___________。（2）取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体。请分别求出原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量分别为___________g、___________g。（3）有同学提出：取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将产生的气体通入足量Ba(OH)2溶液中，通过生成的沉淀质量计算碳酸钠的含量，发现测量值明显偏大，可能的原因是___________。Ⅱ．我国化学家侯德榜发明“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。已知：i．NH3极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。ii．有关物质的溶解度(20℃)物质NaCl 溶解度/g36.021.79.637.2（4）沉淀池中主要沉淀物___________(化学式)，发生反应的化学方程式为___________。22.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。Ⅰ.制备亚氯酸钠关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应（1）仪器a的名称为___________，仪器b的作用是___________。（2）装置A中生成NaClO2的离子方程式为___________。Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。（3）B中现象为___________。