浙江省浙江省舟山中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学 Word版无答案.docx

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2023学年高三第一学期浙江精诚联盟适应性联考化学试题考生须知：1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32K-39C1-35.5Mn-55Fe-56Sn-119Cu-64Zn-65Se-79Ag-108I-127Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.电解质对维持人体健康具有诸多作用，下列物质属于电解质的是A.SiO2B.C2H5OHC.KClD.Cu2.下列化学用语表示正确的是A.HClO的结构式：H-Cl-OB.有机物(CH3CH2)2CHCH3的名称：3-甲基戊烷C.乙二酸的实验式：C2H2O4D.基态氧原子的轨道表示式：3.过氧化钠是一种常用的化工试剂，下列说法不正确的是A.过氧化钠属于氧化物B.过氧化钠可由钠和氧气反应制得C.过氧化钠可用作呼吸面具中的氧气来源D.过氧化钠在工业上常用于制备氢氧化钠4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.Al(OH)3有弱碱性，可用于治疗胃酸过多B.生铁硬度大、抗压性强，可用于铸造机器底座C.稀硝酸有强氧化性，可清洗附着在试管内壁的银镜D.单晶硅是良好半导体材料，常用于制备光导纤维 5.下列说法不正确的是A.图①装置可用于加热分解NaHCO3固体B.图②装置可通过喷泉现象证明氨气极易溶于水C.图③装置可用于探究温度对化学平衡移动的影响D.图④装置可用于测定中和反应的反应热6.硼氢化钾制备纳米铜粉的反应方程式为：Cu2++2+6H2O=Cu+2HBO3+7H2↑，已知反应前后B元素价态不变。下列说法不正确的是A.还原剂是KBH4B.还原产物是H2C.生成3.2g铜时共转移0.4mol电子D.若用Ag+替换Cu2+参加反应，可能制得纳米银粉7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molCH3COOH中含有的σ键数目为8NAB.0.01mol/LBaCl2溶液含有的Ba2+数目为0.01NAC.加热条件下，3.2g铜与足量浓硫酸充分反应生成的SO2分子数目为0.05NAD.0.1molFeCl3加入沸水中充分反应，生成的Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.1NA8.下列说法正确的是A.如果苯酚浓溶液沾到皮肤，应立即用酒精洗B.糖类都能发生水解反应，但各自水解的产物不相同C.汽油和植物油都属于烃类，所以汽油和植物油都可以燃烧D.向2mL蛋白质溶液中加入适量饱和硫酸铵溶液，产生沉淀，说明蛋白质发生了变性9.下列离子方程式书写正确的是A.MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓B.FeCl3溶液刻蚀电路铜板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O D向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+10.奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，下列说法正确的是A.属于芳香烃B.存在3种官能团C.含有-OH等亲水基团，具有较好的水溶性D.在KOH醇溶液或浓硫酸中加热均能发生消去反应11.原子序数依次增大的4种短周期主族元素X、Y、Z、M，已知基态X原子含3个未成对电子，Y在同周期元素中的原子半径最小，Z的价层电子只有一种自旋方向，基态M原子s能级上电子总数比p能级少1。下列说法正确的是A.元素最高正价：Y>X>M>ZB.简单离子半径：M>Z>X>YC.第一电离能：X>Y>Z>MD.最简单氢化物的稳定性：Y>X12.某学习小组按下图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是A.若b为正极，K连接A时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极的阴极保护法B.相同条件下，若X为食盐水，K分别连接B、C时前者铁棒的腐蚀速度更慢C.若X为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多，腐蚀最严重的位置则是FD.若在X溶液中预先加入适量的K4[Fe(CN)6]溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果13.利用如图装置，工业上燃料燃烧产生的SO2废气可与O2协同转化为重要的化工原料。下列说法不正确的是 A.电极A为负极，X为阴离子交换膜B.电极B上发生电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2OC.电池工作时，消耗O2、SO2物质的量之比为1：1D.电池工作段时间后，右室中电解质溶液pH无明显变化14.苯与Br2在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示：下列说法不正确的是A.反应焓变：反应Ⅰ>反应ⅡB.在该条件下，反应Ⅲ能自发进行C.苯与Br2主要发生取代反应，生成有机主产物ⅡD.选择相对较短的反应时间能有效增加产物Ⅰ的比例15.已知：，，CuR难溶于水。常温下，Ka1()=1×10-9，Ka2()=2×10-13，当10mL0.1mol/LH2R溶液中缓慢加入少量CuSO4粉末，溶液中c(H+)与(Cu2+)的变化如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列有关说法不正确的是 A.X点溶液的pH≈5B.根据Y点数据可求得Ksp(CuR)=1×10-24C.Z点溶液中含R微粒的主要存在形式为H2RD.Y点对应的溶液中：c(H+)+2c(Cu2+)=2c(R2-)+c(HR-)+2c()+c(OH-)16.探究氧族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A向H2O2溶液中滴入几滴FeCl3溶液，并在试管口放置带火星的木条带火星的木条复燃FeCl3能催化H2O2分解产生O2B向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2溶液的红色褪去SO2具有漂白性C向盛有少量Na2SO3固体、NaBr固体的两支试管中分别加入等量浓H2SO4分别产生无色和红棕色的刺激性气味气体氧化性：Br2>SO2D向Na2S溶液中依次加入几滴酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液产生大量白色沉淀S2-能被氧化为A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.铜的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：（1）Cu在周期表中的_______区，当焰色试验时Cu的一个3d轨道电子会跃迁至4p轨道，写出该激发态Cu核外的电子排布式_______。（2）[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种农业杀虫剂。①下列相关说法正确的是_______。 A．该化合物中NH3的中心原子的杂化轨道类型为sp3B．该化合物中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键C．组成该化合物的元素N、O、S中，第一电离能最大的是ND．根据VSEPR模型预测的的空间结构是正四面体形②比较键角∠H-N-H的大小：NH3_______[Cu(NH3)]2+(填“>”或“<”)，理由是_______。（3）某磷青铜晶体晶胞结构如图所示，则该晶体中与磷原子距离最近的铜原子共有_______个，若晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的边长a=_______nm。18.亚硝酰氯(NOCl)是有机药物制备的重要试剂，可按以下流程合成和利用。已知：亚硝酰氯有毒，沸点-5.5℃，分子中各原子均满足8电子稳定结构。请回答：（1）NOCl的电子式为_______，化合物X的结构简式为_______。（2）下列说法正确的是_______。A.NOCl中的氮元素呈正价B.NOCl分子的空间结构为V形C.化合物X的沸点低于氯乙酰胺()D.工业上可以用蒸馏水吸收多余的NOCl，防止污染环境（3）已知浓盐酸和浓硝酸混合配制王水时也会产生亚硝酰氯，写出该反应的化学方程式_______。（4）设计实验验证化合物X中含有Cl元素_______；写出实验过程中涉及的反应方程式_______。19.研究海洋中珊瑚礁(主要成分CaCO3)的形成机制及其影响具有重要意义，相关主要反应有：反应Ⅰ：CO2(aq)+H2O(l)(aq)+H+(aq)K1=4.5×10-7反应Ⅱ：(aq)(aq)+H+(aq)K2=4.7×10-11 反应Ⅲ：CaCO3(s)Ca2+(aq)+(aq)K3=3.4×10-9请回答：（1）珊瑚礁形成的总反应可表示为Ca2+(aq)+2(aq)=CaCO3(s)+CO2(aq)+H2O(l)。有利于珊瑚礁形成的环境是_______(填“温暖海域”或“冰冷海域”)，该反应的平衡常数K=_______(用K1、K2、K3表示)。（2）海水的pH为8.0~8.3，下列有关珊瑚礁形成过程的叙述中正确的是_______。A.海水中最主要的含碳微粒为B.海水中的c(Ca2+)>c()+c()C.、的水解反应是海水呈弱碱性的主要原因D.珊瑚礁形成的反应阻碍了的电离（3）温室气体CO2的浓度上升，会导致海水酸化，促使珊瑚礁的溶解。科学家模拟海洋环境探究不同温度下海水中CO2浓度与浓度间的关系。已知T1℃下测得c(CO2)与c()的关系如图，请画出T2℃(T2>T1)时c()随c(CO2)的变化趋势_______。（4）工业上可用(NH4)2CO3溶液捕获CO2以减少其排放：(NH4)2CO3(aq)+H2O(1)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)△H。不同温度下，在同一密闭容器中充入同浓度的CO2，加入同浓度同体积的(NH4)2CO3溶液，经相同时间，测得CO2浓度如图，则△H_______0(填“>”“<”或“=”)；随温度的升高，容器中CO2的浓度在T3温度下出现最低值的原因是_______。 20.某化学兴趣小组拟按如下步骤合成铁系催化剂的中间体[Fe(CO)2Cl2]：其中步骤①实验装置如图所示：已知：(I)多聚甲醛为(CH2O)n(n=6~100)，当n<12的多聚甲醛可溶于水，当n≥12则不溶于水；加酸或160~200°C加热时会解聚。(Ⅰ)[Fe(CO)2Cl2]遇氧气、水都会反应，其中Fe的化合价为+2价。(Ⅱ)SnCl2有强还原性，可被弱氧化剂HgCl2氧化：2HgCl2+SnCl2=Hg2Cl2↓+SnCl4。请回答：（1）步骤③产物干燥后仍需放置在干燥器中，以下称为干燥器的是_______。A.B.C.D.（2）操作步骤②时仍需在氩气氛围下完成，理由是_______。（3）写出生成[Fe(CO)2Cl2]的化学反应方程式_______。（4）仪器a中盛放的试剂为_______，装置b的作用是_______。（5）测定产品纯度时，先称取一定量[Fe(CO)2Cl2]，经多步处理并转化为Fe2+后，再用KMnO4标准溶液 (用Na2C2O4标准溶液标定)滴定其含量。从下列选项中选出合理的操作并排序：_______。c→→a→→→fa．将准确称量的[Fe(CO)2Cl2]溶解于水b．准确称量Na2C2O4并配制一定物质的量浓度的溶液，进行滴定c．将制备的KMnO4溶液加热煮沸，冷却后滤去MnO2d．用HgCl2除过量的SnCl2，滤去沉淀e．加入足量SnCl2进行还原f．用Na2C2O4标准溶液标定后的KMnO4溶液进行滴定下列情况会导致测量结果偏大的是_______。A．[Fe(CO)2Cl2]产品含少量多聚甲醛杂质B．过量的SnCl2未被除尽C．[Fe(CO)2Cl2]产品部分氧化或潮解D．配好的KMnO4标准溶液久置后使用21.抗帕金森病药物恩他卡朋的一种合成路线如下(部分反应条件已省略)：已知：(Ⅰ)R1-OHR1-X；(Ⅱ)R2COOHR2-COX；(Ⅲ)R-COXR3-CONH2请回答：（1）恩他卡朋含氧官能团的名称是_______。（2）化合物J的结构简式是_______。（3）下列有关说法不正确的是_______。A.恩他卡朋的分子式是C14H14N2O5 B.反应①②③④⑤涉及取代、氧化、加成等反应类型C.化合物D与足量H2充分还原后的产物中共含3个手性碳原子D.工业上在低温、CH2Cl2溶剂条件下实现D→E转化主要为了调控反应的速率（4）写出反应⑥的化学方程式_______。（5）设计上图中以甲醛(HCHO)为原料制备化合物G的路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。（6）化合物E同时符合以下条件的同分异构体(不包括立体异构体)中，其结构简式除外还有_______。①只含有一个环的芳香族化合物②核磁共振氢谱显示共有3组峰，强度比为2：2：3