浙江省 A9 协作体2023-2024学年高三上学期返校联考化学 Word版无答案.docx

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浙江省A9协作体2023-2024学年高三上学期返校联考化学试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题时在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28P-31S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Ag-108Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质溶于水中，因发生氧化还原反应而使溶液呈碱性的是A.NaHB.KHSC.NH3D.Na2CO32.重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸钾(K2CrO4)应用广泛，下列说法不正确的是A.Cr位于元素周期表d区，最外层电子数为1B.K2CrO4属于强电解质C.酸性K2Cr2O7溶液可将乙醇氧化为乙酸D.K2CrO4在碱性溶液中可转化为K2Cr2O73.下列化学用语表示不正确的是A.2，2−二甲基丁烷的结构简式：B.三氟化硼分子的空间填充模型：C.次氯酸分子的电子式：D.基态氯原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p54.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A.NaHCO3可中和酸并受热分解产生CO2，可作蓬松剂B.NO2具有较强的氧化性，可用于饮用水消毒 CFeCl2具有还原性，可用于制作印刷电路板D.H2S具有弱酸性，可除去废水中的Hg2+5.关于下列物质工业制备的说法正确的是A.烧碱：通过Na2O与H2O反应来制备B.铝单质：通过电解AlCl3溶液来制备C.盐酸：H2与Cl2燃烧生成HCl溶于水制得D.粗硅：高温下用H2还原SiHCl3制得6.工业上用S8(分子结构：)与CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.S8既是氧化剂，又是还原剂B.生成17gH2S，断开S−S键数为NAC.消耗1gCH4转移电子数为NAD.CS2中σ键与π键数量之比为2：17.能正确表示下列反应的离子方程式是A.硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+B二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OC.乙酰甲胺在稀盐酸中水解：CH3CONHCH3+H2O+H+CH3COOH+CH3NHD.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+8.下列说法正确的是A.硝酸纤维和醋酸纤维均以纤维素为原料B.聚乳酸和聚丙烯酸均通过缩聚反应制得C.甲苯中混有苯酚，可加入适量浓溴水后过滤除去D.核糖核酸(RNA)分子呈双螺旋结构9.有机物G是合成药物中间体。下列说法不正确的是 A.G分子中含有1个手性碳原子B.G在酸或碱溶液中都可发生水解反应C.1molG完全燃烧需消耗20molO2D.1molG能与7molH2发生加成反应10.T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。基态原子中，T的各能级电子数相等；X的价层电子排布式为nsnnp2n；Y的核外电子填充在8个轨道中；Z有4个未成对电子。下列说法不正确的是A.电负性大小：X>W>YB.最简单氢化物的沸点：W>T>YC.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>T>YD.Y与W、Z与X均能形成原子个数比为4：3的化合物11.电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成呋喃二甲酸。下列说法不正确的是A.催化电极b为阴极，发生还原反应B.电极a上的反应为-6e-+2H2O=+6H+C.电路中每转移1mole-，阳极区与阴极区质量变化的差为2gD.若1molNi2+在催化电极a放电，可制得呋喃二甲酸26g12.N2O5在HClO4中发生反应：N2O5+3HClO4=2+3+H3O+。N2O5的结构如图，可看作H2O分子中H原子被硝基取代而形成。下列说法不正确的是 A.N2O5是非极性分子B.空间构型为正四面体形C.中N杂化轨道类型为spD.H3O+的键角大于H2O的键角13.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是A.0.1mol·L−1Na2SO3溶液中：c(SO)>c(OH-)>c(HSO)B.NH4Cl溶液中加入等体积稀盐酸，NH4Cl溶液酸性可能减弱C.室温下，将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH>5D.室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合：c(NH)+c(OH-)>c(Cl-)+c(H+)14.在1L密闭容器中充入0.2molCl2和0.3molNO，不同温度下发生反应Cl2(g)+2NO(g)2ClNO(g)ΔH<0，ClNO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应温度大小关系：T1>T2>T3B.实验Ⅱ相比实验Ⅰ、Ⅲ，除温度不同外还可能使用了催化剂C.NO和Cl2的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡状态D.实验Ⅲ25min内用NO表示的反应速率为0.004mol/(L·min)15.常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgQ[Q表示或随pH的变化关系如图所示。已知常温下，Ksp(CaC2O4)=10-8.63，下列说法不正确的是 A.NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)>c(H2C2O4)16.探究硫及其化合物的性质，记录到如下现象，下列方案设计和结论都正确的是选项实验方案现象结论A取某含氧酸盐溶液，加入稀硝酸酸化，若无明显现象，再加BaCl2溶液，观察现象溶液中产生白色沉淀说明该含氧酸盐溶液中含有B将SO2分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，观察现象品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色说明使品红褪色的不是SO2，而是SO2与水反应后的产物C将乙醇与浓硫酸混合于试管中加热，产生的气体通入酸性KMnO4稀溶液中，观察现象紫色溶液褪色说明浓硫酸具有脱水性，将乙醇转化为乙烯D将硫磺与浓KOH溶液共热，待固体消失后，加入足量稀硫酸，观察现象溶液变浑浊说明硫磺与碱反应生成硫化物和硫酸盐A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.石灰氮(CaCN2)可用作肥料、除草剂、杀菌剂、杀虫剂以及有机化工原料。请回答： （1）石灰氮可与稀硫酸反应生成硫酸钙和氨基氰，氨基氰(CH2N2)的结构式是___________。（2）氨基氰可水解生成尿素[(CO(NH2)2]，C、N、O的第一电离能从大到小排列的顺序是___________。已知尿素分子中所有原子均共平面，则分子中C、N原子的杂化轨道类型分别是___________、___________。（3）上世纪初曾用石灰氮与过热水蒸气反应制氨气，已知NH3沸点高于PH3、AsH3而低于SbH3、BiH3，原因是___________。（4）石灰氮可由电石与氮气反应制得：CaC2+N2=CaCN2+C。CaC2晶胞与NaCl相似，但由于C的结构导致晶胞沿一个方向拉长，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是___________。A.Ca2+填充在C围成的八面体空隙中B.每个C周围距离最近且等距离的Ca2+有6个C.一个晶胞内相距最远的Ca2+之间距离为pmD.CaC2晶体密度计算表达式为g/cm318.化工原料氨基磺酸(H2NSO3H)是硫酸的羟基被氨基取代而形成的一种无机固体酸，可通过下列流程制备：已知：氨基磺酸溶液呈强酸性，加热至60℃以上时发生水解反应。请回答：（1）步骤Ⅲ产物除H2NSO3H外，还生成了一种气体，反应的化学方程式是___________。（2）氨基磺酸与氨基酸类似，是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐。预测熔点大小关系是：H2NSO3H___________H2SO4(填“>”或“<”)，理由是___________。 （3）下列说法不正确的是___________。A.液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.H2NCOONH4既属于酯类物质又属于酰胺类物质C.CO(NH2)2属于铵盐，含氮量高，可作氮肥D.H2NSO3H发生水解反应后得到硫酸氢铵溶液（4）氨气与光气(COCl2)反应也可生成CO(NH2)2和一种盐，反应的化学方程式是___________。（5）设计实验方案检验氨基磺酸中的N元素___________。19.CH3OH是一种绿色燃料，可由CO或CO2制备。工业上制备CH3OH发生如下反应：反应1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ/mol反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ/mol请回答：（1）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH=___________kJ/mol。（2）将CO2和H2按1︰3通入密闭容器中发生反应1和反应2，改变反应温度，分别测得1MPa、3MPa、5MPa下CO2的平衡转化率(α)以及3MPa时生成CH3OH、CO选择性(S)的变化如图甲(选择性为目标产物在总产物中的比率)。①代表5MPa下α(CO2)随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”“b”或“c”)。②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是___________。③P点对应的反应2的平衡常数Kp=___________。④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率，原理如图乙所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是___________。 ⑤请在下图中画出5MPa时生成CH3OH、CO选择性(S)随温度变化的曲线。__________20.某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2)。已知：①白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~90℃时反应生成NaH2PO2和PH3。②PH3是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH2PO2。请回答：（1）①仪器a的名称是___________。②仪器b组成的装置的作用是___________。（2）检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是________。（3）仪器c中充分反应后生成NaH2PO2和NaCl，经过一系列操作可获得固体NaH2PO2。相关物质的溶解度(S)如下：S(25℃)S(100℃) NaCl3739NaH2PO2100667从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤。[“___________”上填写一件最关键仪器，“()”内填写一种操作，均用字母表示]。取仪器c中溶液，用蒸发皿(___________)→用___________(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到NaH2PO2)→洗涤→干燥→NaH2PO2粗产品。仪器：d．普通三角漏斗；e．铜制保温漏斗；操作：f．蒸发浓缩至有大量晶体析出；g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜。（4）下列有关说法不正确的是___________。A.次磷酸(H3PO2)是三元酸B.为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状C.反应结束后应继续通入N2一段时间，可提高NaH2PO2产率D.d中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替（5）产品纯度测定：取产品xg配成100mL溶液，取10mL于锥形瓶中，酸化后加入50mL0.1000mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液，以邻二氮菲做指示剂，再用0.1000mol/L的硫酸铈滴定至终点，平均消耗VmL。相关反应的离子方程式为：H2O+H2PO+2Fe3+=H2PO+2Fe2++2H+、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，产品纯度表达式为___________(用含x、V的式子表示)。21.某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成有机光电材料中间体K。已知：①R-BrR-CNR-COOH；②R-CHO+CH3CHOR-CH=CHCHO。请回答： （1）反应Ⅰ所需试剂和反应条件分别是___________、___________。化合物M的结构简式是___________。（2）下列说法不正确的是___________。A.化合物D分子中所有原子可能共平面B.化合物E与苯甲酸互为同系物C.E→F、G→J的反应类型分别为加成反应、取代反应D.化合物N可由环戊二烯与乙烯经加成反应制得（3）反应F→G第①步反应化学方程式是___________。（4）写出同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式___________。①分子中含有苯环；遇氯化铁溶液显紫色；②1H−NMR谱表明分子中有5种化学环境不同的氢原子；IR谱显示存在碳氧双键、碳碳双键。