浙江省稽阳联谊学校2023-2024学年高三上学期联考化学 Word版无答案.docx

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2023年11月稽阳联谊学校高三联考化学选考试题本卷可能用到相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Al27　P31　Cr52第Ⅰ卷选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列材料的主要化学成份是单质的是A.碳纳米材料B.金刚砂C.铅酸电池的正极D.涤纶2.下列化学用语表示正确的是A.分子的球棍模型：B.的VSEPR模型名称是四面体型C.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：D.聚丙烯的结构简式：3.关于硫酸钡，下列说法不正确的是A.不溶于水也不溶于酸，但属于强电解质B.不易被X射线透过，可用于医疗检查药剂C.可用饱和碳酸钠溶液处理，使其转化为易溶于水的盐D.高温下，可被焦炭还原成BaS4.下列有关物质的性质和用途，对应关系不正确的是A.维生素C具有氧化性，可用于食品中抗氧化剂B.锌的抗腐蚀性较强，可用于制造白铁皮C.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂D.乙醇能使蛋白质变性，可用于消毒5.关于下列实验装置，有关说法正确的是 A.图①装置可用于熔融NaOHB.图②装置可证明苯与溴发生了取代反应C.图③可制备并检验乙炔气体D.图④经过适当操作，可看到喷泉现象6.某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的亚硝酸盐转化为氮气进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是A.整个过程，转化向大气释放B.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应，均使水体酸性增强C.、均具有还原性，它们在水溶液中均显酸性D.过程Ⅰ、过程Ⅱ氮元素均发生还原反应7.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中，各原子最外层孤电子对总数为B.固体中含有离子总数为C.标准状况下，2.24L氯气溶于足量水所得氯水中：D.6.4gCu与一定体积浓硝酸恰好完全反应，则生成气体分子数大于8.下列说法正确的是A.只含有一个碳原子的有机物，不可能存在同分异构现象B.苯酚和苯甲酸的混合物，可通过蒸馏的方法进行分离 C.乙烯在较高压力与较高温度和引发剂作用下，通过加聚反应可得到高密度聚乙烯D.由于氧的电负性比碳和氢要大，所以醇在发生化学反应时，H-O或C-O易断裂9.下列反应的离子方程式正确的是A.向溶液中滴加少量稀硝酸：B.AgCl溶于过量氨水：C.溶液中滴加少量溶液：D.硫酸铜溶液中滴加少量硫氢化钠溶液产生黑色沉淀：10.高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下：下列说法不正确的是A.试剂a所有原子在同一个平面上B.M和N均能与NaOH溶液发生反应C.反应1为加聚反应，反应2为取代反应D.试剂b的结构简式为：11.A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大，除E外均为非金属元素。A是主族元素原子半径最小的元素，B元素基态原子s轨道电子数比p轨道电子数多1，C与B位于同一周期，C基态原子有2个未成对电子，D的单质是重要的半导体材料，E属于过渡元素，基态有电子填充的轨道无成单电子。下列有关说法不正确的是A.电负性：C>B>A>DB.D的单质、D与A、B或C均能形成具有正四面体结构的共价晶体C.A与B，A与C均能形成含有非极性键的极性分子D.由A、B、C、E四种元素共同组成的一种盐溶液，加入无水乙醇能析出蓝色沉淀12.级联电池是指在同一个反应腔体中耦合两个连续的电化学反应，它可以大大提高了电池的能量密度。某水系级联电池，工作原理如图所示 已知电解质为溶液，步骤2中的电池反应为：(单独构建该步电池时效率较低)。下列说法不正确的是A.放电时，步骤1的正极反应式为B.对步骤2的正极反应可能起催化作用，提高了电池工作效率C.若用该电池进行铜的电解精炼，则消耗6.5g锌时，得到的精铜质量大于6.4gD.步骤2工作过程中，电池工作环境氧气浓度越大，正极板质量增加也越多13.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.反应过程中，产物的浓度先增大，后减小B.过渡态能量越高，反应的活化能越高，反应的越小C.其它条件相同，升高温度，达到平衡时，生成的产物中的百分含量增大D.反应过程中，14.CuCl 为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，在潮湿环境中，容易被空气氧化，是一种重要工业原料。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下图所示：下列说法不正确的是A.步骤①会产生有毒气体，可用石灰乳吸收B.步骤②适当增大硫酸浓度、加热可以加快浸出速率C.步骤③应先加入溶液，再缓慢滴加NaCl溶液D.步骤④中X可以是无水乙醇15.已知常温下，电离常数：；；；；；。某实验小组进行以下实验(溶液混合后体积变化忽略不计，常温下溶液pH为11.65)：实验①：溶液中，小心滴加等体积0.1mol/L盐酸，无气泡产生；实验②：溶液与等体积溶液混合，产生白色沉淀；实验③：溶液与等体积溶液混合，产生白色沉淀和气泡；实验④：溶液与等体积溶液混合，产生白色沉淀；下列说法不正确的是A.实验①反应后的溶液中：B.实验②反应后的溶液中，C.实验③总反应，平衡常数D.实验②中沉淀为正盐，实验④中生成的沉淀可能含有碱式盐16.下列有关实验方案设计、现象和结论均正确的是选项实验方案现象结论A将滴有少量浓氨水的集气瓶倒扣在滴有少量浓硫酸的集气瓶上方集气瓶内产生大量白烟氨气和硫酸反应生成了硫酸铵B硫酸铜氨溶液中滴加少量硫酸产生蓝色沉淀硫酸根离子浓度增大，硫酸铜氨溶解度降低 C将缠有锌条的铁钉置于装有少量食盐水的培养皿中，一段时间后，向铁钉附近滴加溶液未出现蓝色沉淀锌条对铁钉起到保护作用D将5mL1-溴丁烷、15mL无水乙醇和2.0gNaOH混合，微热，并将产生气体通入的溶液溴四氯化碳溶液褪色1-溴丁烷发生消去反应，生成1-丁烯A.AB.BC.CD.D第Ⅱ卷非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.磷及其化合物用途广泛。请回答：（1）基态磷原子价层电子的轨道表示式是_____。某激发态P原子的电子排布式为：，该P原子中共有_____种能量不同的电子。（2）磷有白磷、红磷和黑磷等三种常见的单质。黑磷具有与石墨类似的层状结构。它们的结构如图：下列说法不正确的是_____。A.三种磷单质中，磷原子的杂化方式都是杂化B.白磷晶体是分子晶体，黑磷晶体是混合型晶体C.黑磷晶体中，以共价键结合的磷原子都在同一平面上D.三种磷单质中，白磷的熔、沸点最高（3）已知配合物的稳定性：，其原因是_____。（4）磷化铝的晶胞结构如图。P原子周围最紧邻的P原子数为_____，已知该晶体的密度为，则最近两个P原子间的核间距为_____pm(用表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。 18.乙二酸(俗称草酸)是最简单的二元羧酸。下图流程表示其部分转化关系。[已知：]请回答：（1）草酸是一种重要的还原剂，在分析化学上常被用作测定高锰酸钾溶液浓度的试剂。写出途径Ⅰ反应的离子方程式_____。（2）①X是具有六元环状结构的碳氧化合物，C、O原子均满足8电子结构。写出X的结构式_____。②下列说法正确的是_____。A．X是一种酸性氧化物B．由途径Ⅱ可知，草酸钙不溶于稀盐酸C．乙二酸的酸性比乙酸强D．乙二酸跟足量乙醇反应生成乙二酸乙二酯③乙二酸易溶于乙醇，难溶于苯和氯仿，原因是_____。（3）设计实验验证气态化合物X既有氧化性又有还原性_____。19.丙烯是一种重要的化工原料，在催化剂作用下，可以由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。反应Ⅰ(直接脱氢)：　反应Ⅱ(氧化脱氢)：　反应Ⅲ(氢气燃烧)：　回答下列问题： （1）_____kJ/mol。（2）对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入和Ar的混合气体。在温度为时，的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图1①结合图1，从平衡移动的角度分析，“通入Ar”的作用是_____。②若要将的平衡转化率提高到60％，则_____。（3）恒温条件下，测得反应Ⅰ平衡时物质的量浓度与平衡总压的关系如图2.请在图上画出平衡时的物质的量浓度随平衡总压变化的曲线_____。(在图中C点平衡总压为10Mpa时，丙烷和丙烯的物质的浓度相等)。（4）①关于反应Ⅲ，下列说法正确的是_____。A．该反应在任何温度下都能自发进行B．升高温度，反应Ⅱ的平衡常数增大C．通入氧气越多，越有利于丙烷的氧化脱氢D．将水液化分离出来，既可以加快反应速率，又能提高的转化率②与直接脱氢反应相比，氧化脱氢制备丙烯的优点是_____。（5）研究表明，可催化氧化脱氢制丙烯。在p=0.1MPa，，催化剂X的催化下，气体按一定流速通过反应器，丙烷转化率和产物选择性(丙烯的选择性=丙烯的产率÷丙烷的转化率×100％)随温度变化如下表：t℃丙烷转化率产物的选择性CO4004.0693.122.204.6850012.3291.233.165.61600352285.447.736.83下列说法不正确的是_____。A.在较高温度下，催化剂X可提高产生丙烯反应的速率B.催化氧化脱氢制丙烯的反应是放热反应 C.相同条件下，使用不同的催化剂，丙烷的平衡转化率相同D.温度升高，催化剂X的活性下降，丙烯的产率降低20.氧化石墨烯／四氧化三铁()在吸附材料、磁性材料、电池材料等方面具有广泛的应用前景。某实验小组按如下流程制备，并研究其对模拟废水中的吸附去除性能。Ⅰ：制备已知：①反应I部分机理：浓硫酸是强质子酸，嵌入石墨层间破坏范德华力，有助于石墨烯层被剥离开。②氧化石墨烯是一种单层二维材料，结构中有羧基、羟基和环氧基。请回答：（1）实验室研磨用的仪器是_____。A.B.C.D.（2）下列有关说法不正确的是_____。A.采用磁力搅拌可减少沉淀Ⅱ中的团聚现象B.取沉淀Ⅱ的上清液，滴入酸性溶液，褪色说明沉淀II反应未完全C.制备GO过程中，和作氧化剂D.反应Ⅰ中，宜将石墨研成细粉，主要目的是增大石墨粒子表面积，提高氧化程度（3）沉淀Ⅱ中的离子方程式_____。（4）反应Ⅰ采用冰水浴，控温的理由是_____。Ⅱ：研究对模拟废水中的吸附去除性能。步骤一：①配制不同浓度的标准液；②测定吸光度。分别取0.50mL不同浓度标准液加入一定量酸酸化、摇匀，再加入一定量显色剂，摇匀，用紫外分光光度计在540nm处测量其吸光度；③根据测定的吸光度值和标准液浓度，绘制吸光度(A)与浓度(c)的标准曲线(如图所示)。 步骤二：①取10.00mL模拟废水稀释至250mL，用步骤一中②的方法，测得吸光度值为0.6；②取50.00mL模拟废水，加入进行吸附性能测试，用磁铁分离，用步骤一中②的方法，测得吸光度值为0.6；（5）步骤一中，酸化后，的主要存在的离子形式是_____，加入后的去除率为_____。21.某研究小组按下列路线合成第三代抗癫痫药瑞替加滨二盐酸盐。已知：请回答：（1）化合物A中含有的官能团名称是_____。（2）下列说法不正确的是_____。A.在A→B的反应中，作缚酸剂，有利于提高化合物B的产率B.设计C＋D→E是为了保护氨基，该反应类型为消去反应C.化合物H能发生水解反应和银镜反应 D.化合物G具有碱性，化合物G也能生成二盐酸盐（3）化合物I的结构简式是_____。（4）写出C＋D→E的化学方程式_____。（5）写出同时符合下列条件的化合物C的所有同分异构体结构简式_____。①分子中含有苯环；②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子③含有，无氮氮键和氮氧键。