安徽省安庆市第二中学2023-2024学年高二上学期期中化学卷（原卷版）.docx

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安庆二中2023-2024学年度高二第一学期期中考试化学试题注意事项：时间：75分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Cl：35.5Ca：40一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列有关化学反应速率的说法中正确的是A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C.某反应速率为0.5mol·L-1·s-1，就是指在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/LD.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度2.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是A.图①温度计的水银柱上升B.图②中反应物总能量大于生成物总能量C.图③中反应开始后，针筒活塞向右移动D.图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B.合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深D.对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深4.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 A.起始时H2S的物质的量为7molB.CO、H2S的转化率之比为1：1C.升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动5.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl-、B.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、、、K+C.水电离产生的c(OH-)=10−12mol·L−1的溶液：K+、Fe2+、、D.=10−12的溶液：、Cu2+、、Cl-6.为探究外界条件对反应：ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是A.a+b>cB.平衡后增大容器体积，反应会放出热量C.升高温度，正，逆反应速率都增大，平衡常数也增大D.平衡后再充入amolA，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小7.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是A.平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙B.平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙 C.平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D.平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙8.已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+19.下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（　　）A.1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B.放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C.2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关D.常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞010.我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图，下列说法错误的是A.该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2B.该反应能量转化形式为光能→化学能C.图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+D.转化HCOOH的路径中，CO2被氧化为HCOOH11.以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：] 下列叙述正确的是A.曲线①代表，曲线②代表B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1C.HA−的电离常数Ka=1.0×10−2D.滴定终点时，溶液中12.一定温度下，在3个体积均为的恒容密闭容器中发生反应，相关数据如下表(已知：炭粉足量)。容器T/℃物质的起始浓度/()物质的平衡浓度()Ⅰ1.00000.85Ⅱ01.001.00xⅢ2.00001.60下列说法错误的是A.B.达到平衡所需时间：C.D.℃，该反应的化学平衡常数13.常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(表示)溶液中通入 气体，保持溶液体积和温度不变，测得与［X为、、；］的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A.曲线表示B.C.水的电离程度：D.c点溶液中：14.在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol甲0.10.30乙000.4A.曲线Ⅰ对应的是甲容器B.a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa＞14pbC.c点：CO的体积分数＞D.900K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则v(正)＞v(逆)15.甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC-H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量B.步骤②为吸热反应、步骤③放热反应C.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积D.使用该催化剂，反应的焓变减小二、非选择题(本题共4小题，共55分。)16.草酸()常用作还原剂和漂白剂，在25℃时为无色透明结晶，电离常数，。（1）某科研小组欲配制溶液。①需要用托盘天平称量草酸晶体()的质量是______g。②配制过程中，下列仪器中未用到的是______(填仪器名称)。（2）取100mL配制草酸溶液，向其中逐渐加入NaOH固体，所得溶液中含碳微粒的浓度随溶液pH的变化如图所示(假设溶液体积变化忽略不计)。 ①图中曲线Ⅱ表示含碳微粒是______(填微粒符号)。②25℃，的水解平衡常数______③pH=7时，若溶液中，，则溶液中______(用含x、y的代数式表示)。④M点溶液的pH为______()。17.我国科学家成功用二氧化碳人工合成淀粉，其中第一步是利用二氧化碳催化加氢制甲醇。（1）在标准状态下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓()。几种物质的标准摩尔生成焓如下：物质−393.5−241.8−205.0①由表中数据推测，的___________(填“>”“<”或“=”)。②与反应生成和的热化学方程式为___________。（2）在加氢合成体系中，同时发生以下反应：反应ⅰ：反应ⅱ：①一定条件下使、混合气体通过反应器，测得220℃时反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比为，则该温度下转化率=___________×100%(列出计算式即可)。②其他条件相同时，反应温度对的选择性［的选择性］的影响如图所示。 温度相同时，选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是___________。③温度T时，在容积不变的密闭容器中充入0.5mol和1mol，起始压强为pkPa，10min达平衡时生成0.3mol，测得其压强为。若反应速率用单位时间内分压变化来表示，则10min内生成的反应速率为___________。18.回答下列问题（1）25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。HClO将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为___________。（2）某二元酸在水中的电离方程式是，。在0.1mol/L的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________(填标号)。A.B.C.D.（3）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则：表示的是___________曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。（4）常温下，向25.00mLHSCN溶液中滴入NaOH溶液，溶液中由水电离出的 的负对数［］与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。则___________，N点溶液中：___________(填“>”、“<”或“=”)。19.自从1909年化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的化合物在生产生活中有着广泛应用，与此有关的研究已经获得三次诺贝尔化学奖。目前气态含氮化合物及相关转化依然是科学家研究的热门问题。请回答下列问题：（1）2007年，诺贝尔化学奖授予了埃特尔，以表彰其对合成氨反应机理的研究。673K时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。①图1中决速步骤的反应方程式为_______。②相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是_______。（2）用NH3催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：①②写出NH3还原NO至N2和水蒸气热化学方程式_______。（3）活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为。已知该反应的正、逆反应速率方程分别为、，其中、 分别为正、逆反应速率常数，变化曲线如图所示，则该反应的反应热_______0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程_______。（4）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入和发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示：①在A点时，_______(填“>”、“<”或“=”)。