浙江省杭州地区2023-2024学年高一上学期12月月考化学 Word版无答案.docx

《浙江省杭州地区2023-2024学年高一上学期12月月考化学 Word版无答案.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

浙江省杭州地区高一12月月考化学试卷一、选择题：(本题包括15小题，每小题2分，共30分，单选题，答案写在题号前)1.分类是化学学习和研究的常用手段下列各组物质按化合物、单质、混合物、氧化物的顺序排列的是A.烧碱、液态氯、碘酒、氢氧化钠B.生石灰、石墨、漂白粉、氧化铁C.干冰、水银、冰水混合物、过氧化钠D.空气、氯水、胆矾、硫酸钠2.下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是A.B.C.D.3.下列表示正确的是A.的摩尔质量：B.有18个中子的氯原子的符号：C.磁铁矿的化学式：D.的电离方程式：4.下列说法正确的是A.原子结构模型演变历史可以表示为：B.14C与14N互为同位素C.迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素D.元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化5.下列图示对应的装置以及操作均正确的是ABCD 定容钠的焰色反应蒸馏蒸发A.AB.BC.CD.D6.下列化学用语正确的是A.硫离子的结构示意图：B.氯化氢的电子式：C.HClO的结构式：H-O-C1D.CH4的空间填充模型：7.下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是A.B.C.D.8.下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3CaO+CO2↑B.SO3+H2O=H2SO4C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu9.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A.加热时无气体放出B.加盐酸有气泡放出C.溶于水后加氯化钡稀溶液，有白色沉淀D.溶于水后加澄清石灰水，有白色沉淀10.下列说法不正确的是A.工业上可用铁制容器贮存液氯B.装溶液的试剂瓶使用橡皮塞C.漂白粉在空气中不易变质，可敞口保存D.少量钠保存在煤油中11.下列实验过程中，不会产生气体的是A.B.C.D.12.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是 A.上述反应是置换反应B.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuC.上述反应中CuSO4表现了还原性D上述反应放出热量13.下列说法正确的是A.的沸点比高，并且比稳定，其原因是水分子间存在氢键B.溶于水能电离出和，所以硫酸是离子化合物C.中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.离子化合物中不一定含有金属元素，含金属元素的化合物也不一定是离子化合物14.Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是A.Y的原子半径比X的大B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ415.通过复习总结，下列归纳正确的是A.简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子一定只有氧化性B.都属于钠含氧化合物C.日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性同位素与的中子数相等D.是海水中的重要元素，从海水中制备这三种元素单质的反应都是氧化还原反应二、选择题：(本题包括10小题，每小题3分，共30分，单选题，答案写在题号前)16.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，氖气中含有的原子数目为B.常温常压下，与混合气体中含有氧原子数目为C.溶液中含有的钾离子数目为D.氯气溶于足量水，反应时转移的电子数目为17.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（　　）A.Fe(OH)3　Fe2O3B.Fe(OH)2　Fe2O3C.Fe(OH)2　Fe(OH)3D.Fe(OH)2　Fe3O418.下列有关离子方程式书写正确的是A.向稀盐酸中加入少量钠粒：B.溶液与溶液混合呈中性：C.与水的反应：D.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：19.下列物质与其用途相符合的是①—作消毒剂②—制发酵粉③明矾—作净水剂④加碘食盐—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验的存在⑥—漂白纺织物⑦钠钾合金—快中子反应堆热交换剂A.只有②③④⑤⑥B.只有①②③④⑤C.只有②③④⑤⑦D.全部20.利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是A.B. C.D.21.下列除杂方式正确的是A.气体中含有的少量杂质可通过饱和溶液除去B.溶液中含有少量的可加入适量的过滤除去C.固体中含有少量的杂质可用加热的方式提纯D.粉中含有的少量杂质可加入溶液除去22.海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见下图),下列说法正确的是A.步骤①中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤B.步骤②中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小C.步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水D.步骤④、⑤、⑥溴元素均被氧化23.某固体可能含有Ba2+、、Cu2+、Na+、Cl-、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：(1)一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63g，在沉定中加入过量的稀盐酸，仍有4.66g沉淀：(2)另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)、下列说法正确的是A.该固体中只含有、Cl-、、B.该固体中一定没有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl- C.该固体中一定含有、Na+、、D.根据以上实验，无法确定该固体中含有Na+24.某小组通过如图所示实验，探究与水的反应。下列说法中错误的是A.②和③中产生的气泡，均可使带余烬的木条复燃B.充分振荡后，④中固体粉末未溶解C.⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成D.的现象证明与水的反应过程中存在化合反应和分解反应两个反应25.铁、铜混合粉末加入溶液中，剩余固体质量为。下列说法正确的是A.剩余固体是和B.固体混合物中铜质量是C.反应后溶液中D.反应后溶液中三、填空题：(本大题共6小题，共40分)26.正确写出下列化学用语。（1）写出下列物质的化学式。①潮湿氯水真正起漂白作用的成分：_______；②磁铁矿的主要成分：_______。（2）碳酸氢铵的电离方程式：_______。（3）铝与溶液反应的离子方程式：_______。27.某铁的化合物A存在如下转化关系:已知B为黄绿色气体单质。请完成下列问题: （1）A的化学式________。（2）向C的溶液中滴加适量KSCN溶液,无明显现象,再滴加几滴B的水溶液,溶液呈血红色。用离子方程式表示该过程________、________。（3）若D为金属,则D的化学式________(写出2种)。28.某研究性学习小组设计了如图所示的实验，以此来验证氯、溴、碘三种卤素单质的氧化性顺序。图中A、B、C分别是浸有饱和溴化钠溶液、饱和碘化钾溶液、冷水的棉球，烧杯D中盛有氢氧化钠溶液。实验时，打开止水夹从左端导管口缓慢通入氯气片刻，关闭止水夹停通氯气再对B棉球进行加热。导管右侧插入玻璃管左侧橡胶塞请利用下表提供的信息，结合所学知识，完成下列问题：卤素单质颜色和状态蒸气颜色在水中的溶解度水溶液的颜色熔点/℃沸点/℃黄绿色气体/在一定量水中溶解的溶质的物质的量逐渐减少淡黄绿色深红棕色液体红棕色橙色58.78紫黑色固体紫色黄褐色113.5184.4（1）棉球A的现象：_______。（2）棉球B上反应的离子方程式：_______。（3）棉球C的现象：_______。（4）氢氧化钠溶液的作用是_______，写出其中一反应的离子方程式：_______。（5）由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：_______、_______。 29.实验室需使用的稀硫酸，现欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)进行配制。回答下列问题：（1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。（2）需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为_______。（3）下列操作中正确的是_______(填序号，下同)；若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有_______。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②待稀释后硫酸溶液冷至室温后，再将其转移到容量瓶中③将浓硫酸倒入烧杯中，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时，俯视刻度线30.氯气是一种重要的化工原料，实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）装置A中用浓盐酸和MnO2发生反应制取氯气，请从下列①②③装置中选用合适的装置______(填装置序号)发生的离子方程式为______；反应中氧化剂与还原剂的质量比为______。 （2）G装置用于尾气处理G瓶中发生反应的离子方程式______。（3）D中干燥红布条不褪色，E中湿润红布条褪色，D和E中现象的差异是因为E中发生了反应______(填化学方程式)。（4）F装置的现象是______。（5）下列有关该实验的说法正确的是______(填字母)。A.装置连接的顺序可以是ABCDEFGB.装置连接的顺序可以是ABFCDEGC.若过量的Cl2与I2反应的方程式为5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，则F中现象是先变蓝后褪色D.8.7gMnO2与足量浓盐酸反应可生成2.24LCl231.为确定Fe和Cu混合物样品的组成，称取四份该样品分别加入相同浓度FeCl3溶液200mL，充分反应，剩余沉淀的质量如下表：实验序号IIIⅢIVFeCl3溶液体积(mL)200200200200样品质量(g)9.3612.4815.618.72沉淀质量(g)6.409.6012.815.92（1）样品中物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_________。