四川省绵阳市南山中学实验学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学（原卷版）.docx

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绵阳南山中学实验学校高2023级高一（上）10月月考化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ca40第Ⅰ卷（选择题，共42分）一．选择题（包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关，下列叙述错误的是A.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B.生活垃圾需分类投放、分类处理C.电影放映机到银幕间形成光柱是由于气溶胶存在D.葡萄糖可用于补钙药物的合成2.天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是A.液体球中溶质直径大于1nmB.属于氧化物C.“点水成冰”发生了化学变化D.可用厨房中食醋和小苏打反应制得3.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钻酞菁”分子的说法正确的是（）A.其直径比小 B.其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应C.其在水中形成的分散系属于溶液D.其在水中形成的分散系属于乳浊液4.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A.B.C.D.5.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，错误的是（）A.NaH被氧化，作还原剂B.H2O中的氢元素被还原C.H2既是氧化产物又是还原产物D.该反应属于置换反应6.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2B.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C.Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHD.相同个数的氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子个数之比均为1:27.下列物质分类的正确组合是（）选项混合物纯净物单质电解质A盐酸石墨B空气胶体铁C水银铜D氨水晶体溶液A.AB.BC.CD.D8.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.KMnO4→MnO2B.Zn→Zn2＋C.O2→H2OD.CuO→CuCl29.下列离子方程式书写正确的是 A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OC.碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓10.下列选项中离子能大量共存的是A.无色透明的溶液中：K+、Fe3+、、B.使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Cu2+、K+、、C.含有大量Cl−的溶液中：Na+、Ag+、、D.碱性溶液中：Na+、K+、、11.下列反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是ANaHSO4溶液与NaOH溶液混合B.HNO3溶液与KOH溶液混合C.KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D.H2SO4溶液与NaOH溶液混合12.已知：①2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl。由此判断，下列说法错误的是A.氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2B.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8C.反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物D.反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能发生13.下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是A.反应1中的S失电子表现氧化性B.反应2的离子方程式为： C.反应3的产物a是D.从图可推得能氧化、14.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A.NaHCO3、Al（OH）3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15.化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：（1）维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有______性，该转化反应中Fe3+作________剂。（2）氯化铁可用于净水，写出其溶于水的电离方程式：__________________。在氯化铁的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_________________________。（3）金属钠等活泼金属着火时，应该用__________来灭火，不能用水灭火的原因是__________。（4）钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为___________________________________（写一种即可）。16.阅读下列科普短文并填空：海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)：属于非电解质的是___________。（2）写出⑤溶于水的电离方程式：___________。将⑨通入④的溶液中，生成的正盐与酸式盐的数目之比为1∶2时的离子方程式是___________。（3）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、 的还原性由强到弱的顺序为___________。（4）含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为___________。（5）元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为___________(填“酸式盐”或“正盐”)。17.I．Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。（1）Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的离子方程式为：_______________________________________。（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。（3）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。II．亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。（4）中元素的化合价是_________，根据的化合价，推测具有_________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。（5）该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知I2遇淀粉变蓝)。实验实验操作及现象或结果结论①取溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝具有_____②取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为_______具有还原性③固体与70%硫酸反应生成了和两种气体具有____ （6）通过上述实验可知，、、I2的氧化性由强到弱的顺序为____________。（7）根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是；则的溶液最少可生产的肉制品的质量为_______kg。18.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。（1）火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中被氧化的元素是_______，还原产物是_______。（2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下：=①该反应产物中，Fe元素显_______价；该反应中氧化剂是__________。②请配平该方程式，并用双线桥法表示该反应电子的转移方向和数目_______；（3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为①该反应中的还原产物是_____(写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为___________，该反应体现HCl的_________性和__________性。②用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目_______。③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是_____(填序号)A.    B.    C.KI    D.19.某化工厂排出废水呈酸性，且其中含有大量。（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)。A.B.C.D.（2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、_______(用离子符号表示)。（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。 ①试剂b为_______(写化学式)：溶液3中含有的溶质离子有、_______。②“分离操作”的名称是_______。