湖北省宜荆荆随恩教科研协作体2023-2024学年高一上学期12月联考化学（原卷版）.docx

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2023年新高考联考协作体高一12月联考化学试卷注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试时间：150分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Fe：56Cu：64一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.下列有关实验安全操作和常见废弃物处理办法正确的是A.酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再用3％-5％NaOH溶液冲洗B.可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶C.可以将未用完的、作为有害垃圾集中丢弃D.用坩埚做钠在空气中燃烧的实验无需打开排风扇2.下列化学事实不能用“量变引起质变”这一哲学观点解释的是A.氧化还原反应，电子的得失同时发生且数目相等B.Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强C.向澄清石灰水中缓缓通入，先出现浑浊后又逐渐变澄清D.实验室制氯气，随反应的进行不能把剩余的盐酸反应完3.一定条件下可以实现以下转化的单质是金属单质碱性氧化物碱盐非金属单质酸性氧化物盐A.Ca和CB.Na和C.Al和SD.Fe和 4.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.漂粉精可用作生活用水的消毒B.铝制锅具不宜用于烹饪糖醋鱼C.NaOH和铝粉混合可作为家庭厨卫管道疏通剂D.纯铝密度小、硬度高、耐腐蚀，是制造飞机的材料5.下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是A.加入的溶液中：、、、B.使石蕊变红色的溶液中：、、、C.无色透明的溶液中：、、、D.醋酸钠溶液中：、、、6.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是A.向溶液中通入：B钠与水反应：C.向氯化铁溶液中滴加氨水：D.溶液与过量溶液反应：7.同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别充满、气体，下列说法错误的是A.两种气体的分子数目相等B.两种气体的质量不相等C.两种气体的密度相等D.两种气体的原子个数相等8.某粒子的结构示意图如下图所示，关于该粒子的说法，错误的是A.核电荷数为16B.核外有三个电子层C.该粒子已形成相对稳定的结构D.该粒子对应的元素位于第三周期零族9.根据实验操作现象得出的结论正确的是 选项实验操作和现象实验结论A在的水溶液中插入电极并接通电源时，电流计指针偏转证明是电解质B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰该溶液中一定含有钠盐和钾盐C将滴入酸性溶液中，溶液褪色并有气泡产生具有还原性D将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色证明氯气具有漂白性A.AB.BC.CD.D10.X、Y、Z是1～20号元素中的三种元素，X元素某核素原子核内无中子，Y原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是A.Y、Z对应的单质均具有强氧化性B.Z元素对应的离子结构示意图为C.X与Y、X与Z都能形成18电子的中性分子D.元素Y形成的钾盐的化学式为KXO11.下列实验仪器和药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是A.验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性B.验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性C.制备氢氧化亚铁D.验证氧化性顺序：12.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中说法正确的是A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C.若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D若溶于盐酸未观察到有气泡且滴加KSCN溶液后溶液未变红，说明铁粉未变质13.用如图所示装置分别进行如下实验，各组物质反应后，小灯泡的亮度明显减弱的是A.向氢氧化铁胶体中通入氯化氢至不再有丁达尔效应B.向溶液中加入少量铁粉C.向溶液中加入少量粉末D.向NaOH溶液中通入少量氯气14.常温下，1mol/L的溶液的密度为。下列配制常温下1mol/L的溶液的方法中正确的是A.称取16.0g无水放入200mL的烧杯中，准确量取98.0mL蒸馏水加入烧杯中，搅拌均匀B.称取16.0g无水固体，转移至100mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，再加蒸馏水至100mL刻度处C.称取晶体，用0.5mol/L的溶液代替水，在100mL容量瓶中定容至刻度线(其它实验仪器选择和操作均正确)D.取20.0mL5mol/L的溶液放入200mL的烧杯中，准确量取80.0mL蒸馏水加入烧杯中，搅拌均匀15.14.4gCu与Fe2O3的混合物加入200.0mL2.00mol/L的稀硫酸中。充分反应后剩余固体的质量为3.2g，混合物中Cu与Fe2O3物质的量之比为A.5:7B.2:7C.2:1D.1:1二、非选择题(本大题共4小题，共55分。必须用准确的化学语言回答，有错则不得分。)16.完成下列问题。（1）现有几种微粒或物质：①H、D、T；②、；③、；④、、；⑤、；⑥金刚石、石墨；⑦、、。互为同位素的是______(填序号，下同)，互为同素异形体的是_____；①②③④中有_____种不同的核素，其中包括____种主族元素，______种短周期元素。 （2）下表为元素周期表的一部分，NA代表阿伏伽德罗常数的数值，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：元素⑩在周期表中的位置是___________⑨对应离子结构示意图为___________。④⑧⑨⑩的气态氢化物中，最稳定的是___________(用化学式表示)。⑤与①对应的单质隔绝空气加热得到的物质与水剧烈反应，若得到标况下3.36升氢气，该反应转移电子的数目为______(用含NA的代数式表示)。17.某化学兴趣小组设计了如图所示的装置制备NaClO溶液并就其性质进行探究。已知：。请回答：（1）A中发生反应的化学方程式为___________。（2）氯气溶于水的离子方程式为：___________，B中所加试剂的名称是___________。（3）同学甲查阅资料后发现Cl2与NaOH的反应会放热，导致题干中副反应的发生。由此他预测NaClO的热稳定性___________(填“好”或者“不好”)；该方案制得的NaClO溶液粗品中含有的杂质可能有___________、___________(用物质的化学式表达，下同)，一定有___________。（4）为探究NaClO溶液的性质，某同学进行以下实验：取少量C中溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝。将该蓝色溶液滴入浓盐酸中，蓝色迅速褪去，同时产生少量黄绿色气体。产生黄绿色气体的离子方程式为___________。（5）NaClO溶液露置于空气中，消毒效果先增强，而将其光照后消毒效果又降低。请用方程式表示光照后消毒效果降低的原因：___________；最终该溶液中的溶质变为_______(用相应物质化学式表示)。（6）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为7:5，反应后生成的三种钠盐中氯元素的化合价分别为＋5、＋1、−1，这三种钠盐的物质的量之比为1:___:___。 _______18.金属钠及其重要化合物的转化关系如下图所示：已知a为无色气体单质，b为黄绿色气体，c是一种可以使湿润的酚酞试纸变红的气体。d是一种常见的酸性氧化物，工业上将气体b通入冷的e的悬浊液来制备漂白粉。回答下列问题：（1）在实验室中，要把钠保存在___________(填试剂的名称)中，以隔绝空气。（2）淡黄色物质A常用于呼吸面具中或潜水艇中作为氧气的来源，有关反应的化学方程式为：___________，___________。（3）检验B的饱和溶液中阴离子的方法是：取少量B溶液于试管中，___________。（4）用氢氧化钠固体配制实验所需的NaOH溶液，下列图示对应的操作正确规范的有___________项(填“零”或“一”或“二”或“三”)。称量转移定容摇匀（5）用NaOH固体配制实验所需的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。A．未冷却至室温就定容B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥C．定容时俯视读取刻度D．定容时液面超过了刻度线，并将多余溶液吸出E．称量NaOH时用的砝码表面有一层红棕色固体（6）工业上用电解B的饱和溶液的方法来制取NaOH，同时得到气体b和氢气，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______；利用B的饱和溶液以及气体c和d 来制备纯碱的方法叫氨碱法，将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来就是联合制碱法，也称为___________。19.某化学兴趣小组设计了以下流程回收利用以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(含少量、、CuO等，假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的实验。回答下列问题：（1）加入足量NaOH溶液发生反应离子方程式为：___________、___________。（2）“滤渣A”的主要成分为___________，加入足量稀硫酸后发生的氧化还原反应共有___________个。（3）“操作Ⅰ”的名称是___________；“操作Ⅱ”的名称是___________，一般在___________(填实验仪器的名称)中进行。（4）从滤液B中获得绿矾晶体()的“操作Ⅲ”是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。（5）将滤液B蒸发浓缩的过程中需要用玻璃棒进行搅拌，从而导致有的生成，请写出相应的化学反应方程式：___________。（6）测定绿矾中氧化率实验方案如下：步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加溶液至恰好完全反应，反应原理为：(未配平)，消耗溶液22.50mL；步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4g。(已知：的氧化率)