四川省成都市石室中学2023-2024学年高一上学期期中化学题 Word版无答案.docx

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成都石室中学2023—2024学年度上期高2026届期中考试化学试卷注意事项：1.满分100分，考试时间90分钟；2.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23K：39S：32Cl：35.5Cu：64I：127Ba：137Ⅰ卷一、选择题(共22道小题，单选，每题2分)1.下列对化学基本观念的认识正确的是A.分类观：生石灰、消石灰和碱石灰都属于碱B.能量观：碳酸氢钠溶于少量水吸收热量，溶液温度升高C.微粒观同：是由和构成D.守恒观：和反应前后，元素种类和原子数目均不变2.下列关于实验安全的叙述正确的是A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集C.实验室中未用完的钠、钾、白磷等易燃物应放至废液缸D.爆炸类物质的标识为3.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A.B.C.D.4.下列说法正确的是A.熔融态和液态均能导电，因此固体氯化钠和盐酸都是电解质B.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液C.可以表示所有强碱和可溶性铜盐之间反应D.铁分别与氯气、硫粉反应的产物中铁元素价态不相同 5.下列溶液中的数目与溶液中相等的是A溶液B.溶液C.溶液D.溶液6.下列实验装置能达到实验目的的是测氯水溶液的pH配制的溶液定容后摇匀吸收尾气中的鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液ABCDA.AB.BC.CD.D7.已知在太阳光作用下，植物体内的叶绿素能将水、转化为葡萄糖。如图为海水吸收并进行碳循环的原理示意图，下列说法正确的是A.该碳循环中涉及的氧化物都是酸性氧化物B.等质量的和分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳气体较多C.碳酸氢钠的电离方程式为D.该循环过程中未涉及氧化还原反应8.在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.澄清透明溶液：B.含有的溶液中：C.常温下使石蕊试液变蓝的溶液： D.加入铁粉放出的溶液：9.科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是，一个原子质量是，是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是①该原子的相对原子质量为②该原子的物质的量为③该原子的摩尔质量是④该原子中含有个该原子⑤由已知信息可得：A.①④B.①②③C.①②④D.③⑤10.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钠溶液与少量盐酸反应：B.将过量的通入溶液中：C.向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：D.溶液中通入足量：11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，中含有的氢原子数为B.与足量水反应，转移电子数为C.的乙醇溶液中含有氧原子数为D.足量和浓盐酸充分反应可制得的分子数为12.“探险队员”-溶液，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山(即能与硫酸氢钠发生化学反应的物质)，如图所示，陷阱有多处，有人找到了一条逃生路线，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为A.B.C.D. 13.下列叙述中正确的是A.能使润湿的淀粉试纸变成蓝色的物质一定是B.将浓溶液滴加到饱和的溶液中可制备氢氧化铁胶体C.加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有D.不用添加任何试剂就可鉴别盐酸和溶液14.铈()属于稀土元素，金属铈密度为，熔点为，在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应(注：铈常见的化合价为价和价，氧化性：)。下列说法正确的是A.钠在自然界中主要以单质形式存在B.金属置于水中迅速反应并熔化成光亮的小球C.金属可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质D.将少量溶液滴加到溶液中，其离子方程式为：15.在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4: l(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为A.2:1B.3:1C.l:2D.1:316.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是A.实验时，应先点燃处的酒精喷灯，再点燃处的酒精灯 B.装置中发生反应的化学方程式为C.装置中的现象是红色粉末变黑D.因为铁与水蒸气反应，所以炽热的铁水注入模具之前，模具不需干燥处理17.有两密闭容器且容积小于中充满气体，中充满混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中正确的是A.两容器中气体平均摩尔质量不相同B.两容器中所含气体质量一定相同C.容器中，和的物质的量之比一定为D.容器中所含和质量之比可能为18.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是A.c可作为一种新型自来水消毒剂B.向b的水溶液中滴加少量石蕊试液，溶液变成红色C.用强光照射b的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱D.一定条件下a和f可能发生反应得到b19.下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是A.和各分别溶于水形成溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等B.已知质量分数为的硫酸溶液的物质的量的浓度为，则质量分数为的硫酸溶液的物质的量浓度小于C.的硫酸溶液与的硫酸溶液等体积混合，得到的硫酸溶液的浓度为D.时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，则此溶液中的质量分数为 20.由海绵铜(主要含和少量)制取氯化亚铜的流程如下：已知：溶解过程中主要发生的反应：氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于浓度较大的体系，在潮湿空气中易被氧化。下列关于说法正确的是A.“溶解”时，参与反应，生成气体B.“还原”时，反应的离子方程式为：C.“过滤”时，可以搅拌加速滤液与的分离D.“酸洗”时，最适宜选用的是稀盐酸21.将一定量的氯气通入热的浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成、和的共存体系。下列判断错误的是A.与反应的氯气一定为B.可能为C.反应中转移电子物质的量的范围：D.反应后的溶液中，可能为22.某学习兴趣小组拟对溶液的成分进行分析，溶液中可能含有如下离子：、，设计并完成了如下的试验，下列说法不正确的是(已知：)A.沉淀B为混合物 B.将气体通入溶液中充分反应，所得溶液中阴离子有为和C.溶液A中一定存在D.根据以上实验不能确定溶液中是否含有，还要通过焰色试验来检测Ⅱ卷二、填空题(共4道大题)23.生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是某品牌浓缩鲜花保鲜剂的配料表。在使用时要根据不同种类鲜花的需求进行稀释使用。（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，在水溶液中会发生电离的有___________A.蔗糖B.硫酸钾C.高锰酸钾D.硝酸银（2）鉴定“鲜花保鲜剂”中含有的实验方法为。“鲜花保鲜剂”中(阿司匹林中不含)的物质的量浓度为：___________(要求用原始数据书写出表达式，不需要化简)。（3）现需配制某物质的量浓度的鲜花保鲜剂稀溶液。下图所示的仪器中，不需要的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。（4）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是___________(填字母)。A.使用容量瓶前应该检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤C.用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀。（5）在溶液配制过程中，分析下列操作对浓度影响(填“偏大”或“偏小”或“无影响”或“无法判断”) ①量筒量取浓缩液时仰视刻度线___________。②溶解后，立即移液定容___________。③容量瓶在使用前刚刚配制完—定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净___________。④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线___________。24.作为一种广谱型的消毒剂，以取代成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：。下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中中盛有液体(用于除去中未反应的)。解答下列有关仪器名称、连接、装置作用等相关问题：（1）装置A中导管a的作用是___________。（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：___________。（3）装置B可用于暂时储存多余的氯气，B中盛放的试剂是___________。装置C的作用是___________，装置H的作用是___________。（4）G为收集装置，请在方框中画出该装置________。（5）可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备。请写出反应的离子方程式并用单线桥标注：_____。（6）自来水厂用处理后的水中，要求的浓度为。水质检验员用碘量法测定水中的浓度发生如下反应：①，② ，若水样的体积为，共消耗了的，则水样中的浓度___________。25.我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。Ⅰ．工厂制备纯碱的工艺流程（1）煅烧炉中发生的反应方程式是___________。（2）关于该工艺流程下列说法正确的是___________(填序号)。A.用制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异B.沉淀池中应先通入，再通入C.循环Ⅰ和循环Ⅱ回收利用的物质分别是和D.在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出（3）检验产品纯碱中是否含有的实验操作是：___________，加水溶解并加入适量___________，若无白色沉淀生成，则产品中不含。Ⅱ．实验室模拟制备纯碱 （4）仪器a的名称是___________。（5）装置C中反应的离子方程式为___________。（6）由装置中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、___________、在___________(填实验仪器)中灼烧。（7）为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取产品，配制成溶液，向所得溶液中加入溶液，所得气体体积(已折算为标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。①由图像分析，产品中的杂质有___________(填化学式)。②图中___________；若每制得该样品平均消耗标准状况下，则在合成时转化率为___________(反应物的转化率，结果保留两位小数)。26.化学用语和化学计量是化学世界的“特色”。请回答根据相关知识，回答以下问题：（1）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。①该反应的离子方程式为___________。②反应中氧化产物是___________。③若生成，则反应转移的电子数为___________。（2）某容器中有臭氧()和乙炔()的混合气体。已知两种气体所含的原子个数相同，则容器中气体的平均摩尔质量是___________。（3）有和的混合溶液，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使离子完全沉淀消耗xmolH2SO4；另一份加入硝酸银溶液，使得氯离子完全沉淀，消耗ymolAgNO3；则原混合溶液中的为___________。（4）水中溶解(折算为标准状况下)气体，所得盐酸的密度为 ，计算该盐酸的物质的量浓度为___________。（5）溶液可同时吸收含有的烟气。反应温度为，溶液浓度为。在碱性环境中，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。离子