四川省泸州市泸县第四中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题 Word版无答案 .docx

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泸县四中高2023级高一上期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量有：H：1　C：12　O：16　Na：23　Cl：35.5　Si：28　Fe：56第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯]可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯的说法正确的是A.属于酸B.属于碱C.属于盐D.属于氧化物2.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.葡萄糖溶液B.碘化银胶体C.盐酸D.油水3.下列实验操作能达到实验目的的是A.除去NaCl固体中的少量KNO3杂质，将固体溶解后进行蒸发浓缩后冷却结晶即可B.温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗C.稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4慢慢加到水中，并及时搅拌D.向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体4.下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是A.B.C.D.5.下列物质中，属于电解质的是A.稀硫酸B.NaOH溶液C.CuD.KCl6.下列离子方程式书写正确的是A.稀盐酸与澄清石灰水的反应：2H++Ca(OH)2=2H2O+Ca2+B.氢氧化铝与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2OC.碳酸钡与稀硝酸的反应：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O D.硫酸镁与氢氧化钠溶液的反应：MgSO4+2OH-=SO+Mg(OH)2↓7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.、、、B.、、、C、、、D.、、、8.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B.流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿C.除去Mg2+的主要离子反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na2CO3溶液9.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A.B.C.D.10.己知反应：，下列关于该反应的说法正确的是A.Na2O2中的氧元素只发生氧化反应B.O2为氧化产物C.氧化性：Na2O2NaHCO3C.两者均可与澄清石灰水反应，但碳酸氢钠反应时无明显现象D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转为Na2CO313.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法不正确的是A.氯碱工业主要产品有NaOH、Cl2、HCl等B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图中所示由NaCl转化为Na2CO3是非氧化还原反应14.高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述正确的是A.反应I产生的尾气可通入澄清石灰水中吸收B.反应I生成的，在碱性条件下会被NaClO氧化成C.反应Ⅱ中每消耗转移3mol电子D.转化成的化学方程式为第二部分非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)15.现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固体④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3胶体⑥铜⑦CO2⑧稀醋酸(CH3COOH)⑨饱和NaHCO3溶液⑩乙醇。（1）物质中属于电解质的是_______，非电解质的是_______。(填序号)（2）写出⑨和KHSO4溶液反应离子方程式_______。（3）写出④的电离方程式_______。（4）⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴_______溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为_______。（5）在足量①水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为_______。16.某化学兴趣小组同学利用如图所示装置制取氯气。回答下列问题：（1）a的仪器名称为_______，装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______。（2）装置Ⅱ中，饱和氯化钠溶液的作用为_______。（3）装置Ⅲ中浓硫酸的作用为_______。 （4）密度：Cl2_______(填“>”、“<”或“=”)空气（5）装置Ⅴ中发生反应的化学方程式为_______(不考虑空气对反应的影响)，该反应中，每消耗2，消耗NaOH的质量为_______g。17.由工业明胶制成胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）证明明胶溶于水形成的分散系是胶体的最简单的方法是_______。（2）现有10mL明胶溶于水形成的分散系与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl中Cl-能够透过半透膜：_______。（3）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到饱和的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：①取少量FeCl3溶液置于试管中，滴入氨水，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_______。②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。写出该制备过程的化学方程式：_______。③以上①、②实验制备的分散系最本质的区别为_______。18.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业发展和国民经济发展作出了重要贡献。某化学兴趣小组根据所学知识，以食盐为原料，设计了以下几种方案制备纯碱：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.已知：①2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl； ④通常情况下，1体积水约溶解700体积NH3，1体积水约溶解1体积CO2。回答下列问题：（1）纯碱溶液遇酚酞呈________色，钠元素的焰色呈________色。（2）方案Ⅰ中物质A是________色粉末状固体，每生成2个B分子转移________个电子。（3）方案Ⅱ中物质C与NaOH溶液转化成纯碱的离子方程式为________。（4）方案Ⅲ中向饱和食盐水中先通入________(填“NH3”或“CO2”)至饱和，再通入过量________(填“NH3”或“CO2”)。D转化成纯碱的化学方程式为________。（5）“一系列操作”是向滤液E中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)+NH4Cl(溶液)=NaCl(溶液)+NH4Cl(固体)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，需要采取的操作依次为蒸发浓缩、________、过滤、________、干燥。19.Na2O2用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备Na2O2并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：（1）生成Na2O2的化学方程式为___________。（2）样液中加入MnO2后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为___________。（3）已知白色沉淀为BaCO3，生成该沉淀的化学方程式是___________，为防止Na2O2样品中含有的杂质生成需对空气进行预处理，预处理的措施是___________。