四川省泸州市泸县第五中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学 Word版无答案.docx

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泸县五中2023-2024学年高二上开学考试化学试题可能用到的相对原子质量有：H：1C：12O：16S：32Cu：64Fe：56第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中不正确的是A.硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末B.少量硫与铜反应可生成C.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗D.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰2.下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.中子数为8的碳原子：C.二氧化碳的电子式：D.正丁烷的球棍模型：3.下列物质发生一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是A.B.C.D.4.下列装置能达到实验目的的是()A．制取NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．处理尾气A.AB.BC.CD.D5.能正确表示下列反应的离子方程式为A.氨水中加入Fe2(SO4)3溶液： B.FeCl3溶液中加入铜粉：C.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：D.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：6.下列各组离子，在无色澄清溶液中能大量共存的是A.Fe2+、H+、ClO-、Cl-B.NH、Ca2+、Cl-、OH-CK+、Ca2+、MnO、NOD.NH、Mg2+、Cl-、SO7.垃圾分类回收有利于废物的进一步处理和综合利用。为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu，并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述不正确的是A.溶解操作可用空气替代30%H2O2B.调节pH时可向溶液中加入Cu(OH)2C.加入适量的锌粉目的是还原Cu2+D.过滤后，滤液蒸发结晶、洗涤后，高温灼烧可得的ZnO8.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其中W在周期表中原子半径最小；X、Y同主族，Y、Z同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法正确的是A.W与X可以形成，两种物质B.原子半径由小到大的顺序是C.Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式为D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物更稳定9.布洛芬(结构如图)可用于缓解一般感冒或流行性感冒引起的高热，异丁基苯(结构如图)是合成布洛芬的一种原料，下列说法正确的是A.布洛芬和异丁基苯均属于芳香烃B.布洛芬可以和氢氧化钠溶液反应 C.异丁基苯的分子中含有碳碳双键D.异丁基苯与互为同分异构体10.一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米粒子的工艺流程如下：已知：及其化合物与及其化合物的性质相似。下列说法不正确的是A.“碱洗”的目的是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污及锌B.“氧化”时发生反应的离子方程式为C.“氧化”后的溶液中主要存在的金属阳离子：D.“加热沉铁”时通入是防止空气中的对产品造成影响11.氢氧(H2-O2)燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。氢氧燃料电池装置如图所示，有关说法正确的是A.该燃料电池的燃料氢气由B端充入B.负极的电极反应式为：C.图中“→”表示的是电流的流向D.碱性电解液中阳离子移向负极12.强酸性溶液X中可能含有、、、、、、、、中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列结论正确的是 A.X中不能确定的离子是、、和B.气体F经催化氧化可直接生成气体DC.沉淀C一定是，沉淀G一定是，沉淀I一定是D.X中肯定存在、、、、13.在一定条件下，把amolX、bmolY混合，发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡时，Z的体积分数是40%，则的范围是()A.＜＜2B.＜＜C.＜＜1D.＜＜14.某研究小组为探究影响化学反应速率的因素，以反应为研究对象设计如下实验：在恒容密闭容器中，改变实验条件，得到反应物的浓度随反应时间的变化情况如图所示，已知初始时的起始浓度为0.下列说法错误的是A.比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快B.若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂C.比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快D.内，实验②的平均反应速率第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)15.合成氨工业对人类社会的发展具有里程碑式意义。（1）工业常用CH4与H2O高温下制合成氨的原料气H2，1molCH4完全转化为CO2时理论能制得H2的物质的量为___________。（2）等离子体合成氨使用H2O代替H2作为氢源，模拟制备原理如图所示，在高压电场作用下，N2与H2O以一定流速通过反应器，主要得到NH3与HNO2(弱酸)，气体流出反应器后，经过一定长度的导管进入成分分析装置。①等离子体合成氨反应的化学方程式为___________。②成分分析表明，连接反应器与成分分析装置的导管的长度d越长，测得气体中NH3与HNO2的含量越低，其原因可能是___________。③若将原料气中N2替换为空气，反应器流出气体中NH3及NOx浓度随原料气相对湿度(水蒸气含量)的变化如图所示，流出气体中NH3的浓度几乎为0的原因可能是___________。16.氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。（1）亚硝酸钠()在生活中有广泛应用，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。已知：①； ②③酸性条件下，、和都能与反应生成和请回答下列问题：①装置A中发生反应的化学方程式为___________。②装置B中的实验现象为___________。③装置C的作用为___________。④装置F中发生反应的离子方程式为___________。（2）生物脱氮法流程如下：步骤I中若的消除速率为，则的消耗速率为___________。（3）目前，湿法和一体化脱除法是解决燃煤烟气领域的途径之一已知：两组实验中溶液浓度均为，浓度均为①图1是、、对的液相吸收。已知溶液在脱除时生成一种对空气无污染的气体，请写出该反应化学方程式___________。②实验发现，在相同实验条件下利用溶液同时吸收和，脱除率在60%左右；单独吸收时，脱除率在33%左右。结合①信息及图像解释原因___________。 17.利用和反应制甲醇能有效降低大气中的含量，总反应为：（1）的物质的量浓度随时间变化的实验数据如下表：时间()05101520251.81.20.90.70.55045内，的反应速率为___________。（2）下列措施能加快的是___________(填字母，下同)。A.升高温度B.增大浓度C.分离出D.扩大容器体积（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和发生上述反应，下列情况不能说明反应已达到化学平衡状态的是___________。A.混合气体的密度不再改变B.的浓度保持不变C.体积分数保持不变D.混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）按图1所示进行实验 ①图1中负极是___________(填或)。②写出该装置正极的电极反应式___________。③若图2中x轴表示流入正极电子的物质的量，y轴可表示___________。A．B．C．棒质量D．棒质量E．溶液的质量18.苯乙烯()和乙烯是合成塑料的重要原料，以乙烯和苯为原料可以实现下列转化，转化关系如图所示，回答下列问题：（1）的官能团名称是_______。（2）A的结构简式是_______，②的反应类型是_______，④的反应类型是_______。（3）B也可通过葡萄糖发酵制得，写出葡萄糖→B的化学方程式：_______。B与油酸反应的化学方程式是_______。（4）反应③生成有机物C的反应在实验室中可在如图装置中进行：实验时加入碎瓷片的目的是_______，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是_______ ，反应③的化学方程式是_______。（5）写出苯乙烯通过聚合反应生成聚苯乙烯化学方程式：_______。（6）写出C的同分异构体中，能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生的有机物的结构简式：_______。19.废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳单质，用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图：已知：(未配平)。（1）第I步操作是为了除去可溶性的_____(填化学式)。（2）第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是_____。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为_____。（3）第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有_____(任写一条)，第Ⅲ步过程中加入H2SO4溶液的作用是_____。（4）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn2+在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行：