四川省凉山州民族中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学Word版无答案.docx

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高二化学10月月考试题相对原子质量：H-1O-16一、单选题(每题3分，错选或多选不得分)1.对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是（　　）A.增大CO(g)或H2(g)的浓度B.增大H2O(g)的浓度C.增大C(s)的量D.减小H2O(g)的浓度2.下列热化学方程式正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C.已知在101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH=-242kJ·mol-1D.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，表示硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=-114.6kJ·mol-13.下列有关能量的说法不正确的是A.当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为吸热反应B.活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量超高C.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比D.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同4.H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。反应①：H2(g)＋2ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)反应②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g) 下列有关说法不正确的是A.反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量B.总反应活化能为kJ·mol－1C.H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)ΔH＝－218kJ·mol－1D.反应①的ΔH＝E1－E25.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是A.反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B.反应在0～10s内，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C.反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)6.下列是一些化学键的键能。化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol-1)414489565155根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为A.1940kJ·mol-1B.-1940kJ·mol-1C.485kJ·mol-1D.-485kJ·mol-17.反应，在的密闭容器中进行，后，的物质的量增加了。下列叙述正确的是A.A的平均反应速率是B.容器中含物质量至少为C.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是2：4：3：1D.容器中B的物质的量浓度一定增加了 8.反应能量变化如图所示，下列说法正确的是A.图中X→Y为放热过程B.升高温度，可减少反应达到平衡的时间C.恒容条件下充入He，可加快该反应的速率D.加入合适的催化剂，可使a、b、c的数值均减小9.某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化下列判断正确的是A.由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应B.将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多C.实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响D.实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低10.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列说法不正确的是A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中，有共价键的断裂和形成C.①→②放出能量，E为该反应的活化能D.该催化剂可加快反应速率并有效提高反应的化学平衡常数11.可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③NO2、NO、O2的物质的量浓度均保持不变④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①③④⑥B.②③⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤⑥12.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)(m+n≠p)的速率和平衡的影响，图象如图，下列判断正确的是A.图d中，曲线a一定增加了催化剂B.由图b可知，该反应m+n＜pC.图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热D.由图a可知，T1＞T2，该反应的逆反应为放热反应 二、不定项选择(每题4分，每题1-2个正确选项，少选2分，错选或多选不得分)13.下列说法正确的是A.Fe和Mg与0.1mol•L-1的盐酸反应，反应速率相同B.催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加C.1L0.1mol•L-1的盐酸与1L0.05mol•L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同D.100mL2mol•L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变14.恒温时，在容积不变的刚性密闭容器中，发生可逆反应能说明反应已达到平衡状态的是A.B.容器内混合气体的密度保持不变C.容器内的压强保持不变D.与的浓度相等15.工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线①表示的是逆反应的关系B.时刻体系处于平衡状态C.反应进行到时，(为浓度商)D.催化剂存在时，、都增大16.由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题：（1）图1表示反应的能量变化。已知断开1molH—H键、1mol键和1molH—O键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)中生成2mol(g)时______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。 （2）由和NO反应生成和的能量变化如图2所示。其正反应的活化能为______，若反应生成，其______。（3）已知某温度时，反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。CO(g)与(s)反应生成(s)，该反应的热化学方程式为________________________。（4）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧生成液态水时放出热量kJ，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得100g沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________________________。17.(一)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：△H=+88.6kJ•mol-1则M、N相比，较稳定的是_______。（2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ•mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______kJ。（3）CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1；③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1；CH4、H2组成的混合气体2mol，完全㜔烧后放出热量1297.0kJ能量，该混合气体中CH4与H2 的物质的量之比n(CH4)：n(H2)=______；C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热△H=______kJ•mol-1。(二)0.50mol•L-1的盐酸与0.50mol•L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，回答下列问题：（4）实验中若改用60mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热______(填“相等”或“不相等”)。（5）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t1-t2)/℃H2SO4NaOH平均值126.626.626.629.1227.027.427.231.2325.925.925.9298426.426.226.330.4①表中的温度差平均值为______℃。②近似认为0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•(g•℃)-1。则中和热△H=______(取小数点后一位)。（6）下列说法正确的是______(填字母)。a.向内筒中加入稀盐酸时，应当缓慢而匀速地加入b.将用量筒量取好的稀盐酸如入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 c.用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平d.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1molH2O(l)时所测得的中和反应的反应热(△H)有影响，△H会偏大18.在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol•L-1。计算：（1）10s末L的物质的量浓度为_______。（2）前10s内用M表示的化学反应速率为_______。（3）化学方程式中x值为_______。（4）L(g)的转化率为_______。（5）在恒温恒容条件下，往容器中加入1mol氦气，反应速率________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。（6）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率________。19.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H＞0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0。请回答：（1）该反应的平衡常数表达式为：K=_______。（2）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5s后O2的物质的量为0.4mol，则0～5s内NO的反应速率_______mol•L-1•min-1。（3）下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_______。A.v(N2)=0.4mol•L-1•min-1B.v(NO)=0.6mol•L-1•min-1Cv(O2)=0.3mol•L-1•s-1D.v(NO)=0.4mol•L-1•s-1（4）将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_______(填字母序号)。A.B.C.