四川省资阳市乐至中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学（原卷版）.docx

《四川省资阳市乐至中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学（原卷版）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

四川省资阳市乐至中学2023-2024学年高二上学期入学考试化学试题考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是A.淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体B.植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色C.淀粉通过发酵法制得的乳酸是乙酸的同系物D.人体摄入的膳食纤维不仅能促进肠胃蠕动，还能为生命活动提供能量2.下列说法不正确的是A.反应产物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH>0B.反应放热时ΔH<0，反应吸热时ΔH>0C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D.在一定条件下，某化学反应是吸热反应还是放热反应，由反应产物的总焓与反应物的总焓之差决定3.目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.①、②、③三步反应均释放能量B.该反应进程中有两个过渡态 C.第③步反应原子利用率为100%D.总反应速率由第①步反应决定4.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是①CuS②FeS③SO3④H2S⑤NO2⑥Mg3N2⑦NH3A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部5.下列实验装置或对实验描述正确的是ABCD收集NO2气体验证NH3极易溶于水检验CO2制备SO2A.AB.BC.CD.D6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.铁片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.NH4Cl溶液中加入NaOH溶液并加热：＋OH－NH3↑+H2OC.氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++=BaSO4↓D.铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O7.一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：，下列说法正确的是A.使用催化剂可实现的100%转化B.以或浓度的变化均可表示反应速率，两者的数值相等C.达到平衡状态时，与物质量之比为D.达到平衡状态时，的浓度不再发生变化 8.下列不能达到“实验目的”的“实验操作及现象”是选项实验目的实验操作及现象A证明浓硫酸有脱水性向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑B证明SO2具有漂白性向品红溶液中通入SO2，溶液褪色C检验某溶液中含有向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D检验NH4Cl溶液中的向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝A.AB.BC.CD.D9.下列有关物质的用途的说法不正确的是A.SiO2可用于制造光导纤维，Si可用于制造计算机芯片B.常温下Si化学性质稳定，在自然界中硅大部分以游离态存在C.石英砂、纯碱和石灰石可用于制造普通玻璃D.浓HF溶液可用于刻蚀玻璃10.某废水中存在大量K+、Cl－、Ca2+、Mg2+，欲除去其中的Ca2+和Mg2+并回收KCl固体，设计了如图流程。下列说法中，不正确的是A.加KOH的主要目的是除去Mg2+B.加K2CO3的主要目的是除去Ca2+C.加盐酸的主要目的是除去过量的OH－D.蒸发的目的是除去H2O和HCl11.某有机物的结构简式为，下列有关说法错误的是A.该有机物的分子式为C10H10O2B.该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应C.该有机物中有两种官能团 D.该有机物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其褪色原理相同12.以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是A.该电池工作时能量由化学能转化为电能B.A极为电池正极，发生氧化反应C.负极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2OD.该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O13.在密闭容器中加入一定量的C(s)和CO2(g)，发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。下列说法错误的是A.增大C(s)的用量，CO(g)的生成速率不变B.保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变C.保持容器体积不变，将CO2(g)抽离出来，反应速率减慢D.提高反应时的温度，可以实现CO2的完全转化14.在一定条件下，已知下列物质燃烧的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ。mol-1。在此条件下，下列叙述正确的是A.C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=+75.5kJ·mol-1B.相同质量的H2和C充分燃烧时，H2放出的热量约等于C放出的热量的4.36倍C.1molH2(g)和1molCH4(g)燃烧共放热1462kJD.CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g)ΔH=-1283.5kJ·mol-115.对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图： 编号反应平衡常数反应热反应①A（g）B（g）+C（g）K1△H1反应②B（g）+C（g）D（g）K2△H2反应③A（g）D（g）K3△H3下列说法正确的是A.K3=K1+K2B.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快C.△H3=△H1+△H2D.增大压强，K1减小，K2增大，K3不变二、填空题(本题包括4小题，共55分)16.回答下列问题：Ⅰ.已知：298K时，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6kJ/molH2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol（1）H2的燃烧热ΔH=___________kJ/mol。（2）以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2过程如图。过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)ΔH=+313.2kJ/mol过程Ⅱ：……写出过程Ⅱ的热化学方程式___________Ⅱ.一定温度下，体积为2L的密闭容器中，X、Y 间发生反应。各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：（3）该反应的化学方程式可表示为___________；在0到1min中内用X表示该反应的速率是___________，该反应达最大限度时Y的转化率___________（4）若X、Y均为气体，且X为无色气体，Y为红棕色气体。下列描述能表示反应达平衡状态的是___________。A.容器中X与Y的物质的量相等B.容器内气体的颜色不再改变C.2v(X)=v(Y)D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(N2O5)，则石墨I电极是___________(填“正极”或“负极”)，石墨Ⅱ的电极反应式为______________。17.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，在水中的溶解度比较小。以锂辉石(主要成分为Li2O，含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制备Li2CO3的流程如图：（1）写出加快“酸溶”速率的一种方法__________；“酸溶”时Li2O发生反应的离子方程式：___________。（2）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、___________。（3）“除杂”时所用NaOH溶液不能过量，原因是___________；“除杂” 时检验铁元素已完全除去的方法是___________。（4）写出“沉淀”时反应的化学方程式：___________。（5）检验最终所得碳酸锂样品中是否含有Na2CO3的方法是：___________。18.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，并收集反应生成的气体，装置如图，实验开始前应先向装置中通入一段时间的氮气。已知：(棕色)（1）组装仪器后，应先进行的操作是___________。（2）仪器a的名称是___________，C中的药品是___________，E的作用是___________。（3）D中固体逐渐变黑，并生成一种无毒气体，反应的方程式为___________。（4）通入的作用是___________。（5）反应前，装置D(硬质玻璃管和铜粉)的质量为，反应后质量为，则该反应生成的气体在标准状况下体积约为___________L(用、表示)19.下图是一些常见有机物的转化关系。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是一种酸。请回答相关问题。（1）C官能团名称为___________，E分子的结构简式为___________。（2）在催化剂条件下，A可形成高分子化合物B，该反应的化学方程式为___________。（3）反应①～⑤中属于加成反应的有___________(填序号)。（4）写出反应③的化学方程式___________。