四川省宜宾市叙州区第一中学校2022-2023学年高一下学期4月月考化学Word版无答案.docx

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叙州区一中2023年春期高一第二学月考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.满分100分，时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Fe-56第1卷(选择题45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列选项错误的是A.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，射程远，可用于道路照明B.氮元素是植物生长所必需的元素，可施用铵态氮肥促进作物生长C.“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，镓是第四周期第ⅢA族元素D.将含硫的煤和石灰石混合后燃烧，可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放2.下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关C.已知P4(s，白磷)=4P(s，红磷)ΔH<0，说明红磷比白磷更稳定D.热化学方程式中的化学计量数不仅表示物质的分子个数，还表示物质的物质的量3.已知：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，下列有关化学用语表示正确是A.CH4的球棍模型：B.CH3Cl的电子式：C.Cl-的结构示意图：D.HCl在水溶液中的电离方程式：HCl=H++Cl-4.下列关于硝酸的认识中，正确的是 A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C.因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D.硝酸与金属反应时，只表现出氧化性5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.(羟基)和有相同的质子数，均为9NAB.标准状况下，22.4L中的物质的量为3molC.标准状况下，等质量的(肼)和(甲醇)中所含氢原子数之比为1：1D.标准状况下，11.2L和足量的氯气在光照条件下反应，所得的物质的量为0.5mol6.某探究小组用反应过程中烧杯内物质质量的变化，来研究影响反应速率的因素，实验设计如下。下列叙述正确的是试验编号T/K大理石规格HNO3溶液浓度/mol/L①298粗颗粒2.00②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00A.实验①和②探究HNO3溶液浓度对反应速率的影响B.实验②和④探究大理石规格对反应速率的影响C.实验①的反应速率大于实验③的反应速率D.相同时间内实验③生成二氧化碳的量一定大于实验④7.下列离子方程式，书写正确的是A.铜与浓硝酸反应：B.过量二氧化碳通入澄清石灰水：C.铁粉溶于过量稀硝酸：D.硫化氢通入氯化铁溶液： 8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，某化学兴趣小组模拟从海水获取化学资源的方案设计如下。下列有关说法正确的是A.第①步中除去粗盐中的、、等杂质，加入药品的顺序可以为：溶液→溶液→过滤后加盐酸B.工业上制取金属钠可以通过电解饱和食盐水实现C.在第③步反应的离子方程式为：D.第④步反应可以向吸收液中通入氯气9.对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A.B.CD.10.可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A.v(A)=0.35mol•L-1•min-1B.v(B)=0.6mol•L-1•min-1C.v(C)=0.9mol•L-1•min-1D.v(D)=0.03mol•L-1•s-111.a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a12.现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是 A.OA段产生的是氢气B.加入铁粉时，最终产生气体4.48L(标况下)C.原混合溶液中NO的物质的量为0.3molD.原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25mol/L13.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是A.放电时负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B.放电时正极附近溶液的碱性增强C.放电时负极发生氧化反应D.放电时每转移6mol电子，正极有1molK2FeO4被还原14.和时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了，原混合烃中乙炔的体积分数为A.12.5%B.25%C.50%D.75%15.歼-20飞机某铁铝合金零件取7.2g，溶于足量的稀硝酸中，金属无剩余。测得产生的气体体积为V1L(标准状况)。向溶液中加过量的NaOH溶液出现红褐色沉淀，随后沉淀部分溶解，过滤得滤液I。小心收集沉淀，洗涤、干燥、称重得m1g，再加热分解至恒重，得固体质量为7.2g。下列说法错误的是A.合金中Fe与Al的物质的量之比为7：3B.红褐色沉淀质量m1=9.63C.如果产生的气体只有NO，则气体体积V1=3.808D.滤液I主要成分为NaOH、NaNO3、NaAlO2第11卷(非选择题55分)16.氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。（1）在一定条件下，NH3可用于脱除氮氧化物烟气，其反应原理为4xNH3+6NOx (2x+3)N2+6xH2O。该反应中的还原剂为____(填化学式)。（2）氨的催化氧化是制备硝酸的重要过程，实验室按如图所示装置进行氨的催化氧化实验。实验操作：将浓氨水倒入锥形瓶中，从导气管通入热空气，将红热的铂丝伸入锥形瓶中。实验现象：a.红热的铂丝始终保持红热状态；b.瓶中有红棕色气体生成，瓶内还有白烟生成。回答下列问题：①铂丝始终保持红热状态的可能原因是____。②通入热空气的作用是____。③请写出氨气的催化氧化反应的化学方程式：____。④红棕色气体的化学式为____，此气体可用NaOH溶液吸收，有NaNO2和NaNO3生成，写出该反应的离子方程式：____。（3）氨是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。高浓度的氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，研究表明在微生物作用下，可实现NH→NO的转化。写出在碱性条件下，NH被氧气氧化为NO的反应的离子方程式：____。每生成1molNO，转移的电子的物质的量为____mol。再往含NO的废水中加入甲醇，可将NO转化为N2，实现废水的无害化处理。17.已知金属甲是生活中使用最广泛的金属，A是一种强氧化性酸，B是一种盐，D是一种常见的无色液体，各物质之间的转化关系如下图所示：（1）常温下，甲制成的容器_______(填“能”或“不能”)盛装A的浓溶液，写出在加热条件下A的浓溶液与甲反应的化学方程式_______。（2）在B的溶液中加入过量的甲，溶液颜色变浅，生成新物质E，写出该反应的离子方程式_______；在E的溶液中滴加少量稀硫酸，溶液颜色会再次发生变化，写出该过程的离子方程式_______。（3）的化学方程式为_______，该反应_______(填“能”或“不能”)证明C 是酸性氧化物。将等物质的量的C和F通入溶液中恰好完全吸收，反应的化学方程式为_______。（4）写出工业上由氨制备大量F的化学方程式_______。18.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子最内层电子数是最外层电子数的一半。XYZWQ（1）元素Y在元素周期表中的位置是___________。（2）这5种元素中，在自然界存在单质的元素是___________(填元素符号)。（3）X与Y形成的化合物是一种新型无机非金属材料，其中所有的原子都满足8电子稳定结构，只存在X—Y这种共价单键，写出该化合物的化学式___________。（4）这5种元素中，有一种元素的简单氢化物最不稳定，会在空气中自燃，写出自燃反应的化学方程式___________。（5）W的最高价氧化物的水化物的浓溶液与W的简单氢化物在加热条件下可以按3：1(物质的量之比)反应，写出该反应的化学方程式___________。19.NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：N2O42NO2。I．将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。（1）该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。（2）下列可以说明该反应达到平衡是_______(填字母)。A．c(N2O4)：c(NO2)=1：2B．正(N2O4)=2逆(NO2)C．容器内气体的颜色不再变化D．混合气体的压强不再变化E．混合气体的密度不再变化F．混合气体的平均摩尔质量不再变化II．在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04mol·L-1N2O4，c(NO2)随时间的变化曲线如图所示。 （3）①在图中画出0~16min时间段内，c(N2O4)随时间的变化曲线_______。②1~4四个点中，正=逆的点有_______。③0~4min，这段时间(N2O4)_______。④反应进行到16min时，N2O4的转化率是_______。⑤下列措施能使该反应速率加快的是_______(填字母)。A．增大NO2的浓度B．增大容器体积。C．加入合适的催化剂D．恒容条件下充入HeIII．容积为1L的绝热容器中充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2N2O4，NO2的相关量随时间变化如下图所示。（4）0~3s内，容器中NO2的反应速率增大的原因是_______。20.纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙，请回答下列问题。（1）“酸溶”过程中，提前将石灰石粉碎，并进行搅拌。目的是_______ （2）在“酸溶”过程中发生的化学反应方程式为_______（3）“操作1”的名称_______（4）实验室制取、收集干燥的NH3①需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(填字母)：a接_______、_______接_______，_______接h；实验室用A装置制取NH3的化学方程式为_______