四川省宜宾市叙州区第一中学校2022-2023学年高一上学期12月期末化学 Word版无答案.docx

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四川省宜宾市叙州区第一中学2022-2023学年高一上学期12月期末考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.满分100分时间75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“溥薄青雾浮起在荷塘里……月光是隔离树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是A.发生丁达尔效应B.是光穿过胶体时发生散射的结果C.雾是一种胶体D.空气中的小水滴的直径介于1nm～100nm之间2.下列叙述不正确的是A.钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈B.钠燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2C.金属钠很活泼，金属性很强D.将Na投入FeSO4溶液中可置换出Fe3.下列物质中，属于电解质的是A.铜B.乙醇C.稀硫酸D.硝酸钾4.由明尼苏达大学的研究人员领导的一项新的实验表明，钌(Ru)的化学元素是在室温下具有独特磁性的第四个元素。钌(Ru)的原子序数为44。下列说法中正确的是A.Ru位于第四周期第ⅧA族B.Ru的同位素原子具有相同中子数C.Ru在同族元素中金属性最弱D.中子数为58的Ru，其核素符号是5.下列单、双线桥的表示方法正确的是A. B.C.D.6.将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，不会有Fe3＋生成的是A.KI溶液B.氯水C.硝酸锌D.3%H2O2溶液7.一般特大地震、洪水、泥石流过后，医疗人员在消毒杀菌时，通常要用到一种消毒剂。已知该消毒剂的主要成分经焰色试验，火焰呈黄色，且该物质有强氧化性。依据你所学知识判断该消毒剂主要成分可能是A.B.NaClC.D.NaClO8.下列离子方程式书写正确的是A.大理石与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑B.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2+2OH-=Mg(OH)2↓+2Cl-D.氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2++=BaSO4↓9.在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，滴入几滴氯水，马上出现红色。以下结论不正确的是A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂B.小袋中的原装粉末是Fe2O3C.小袋中装有活性铁粉D.该灰黑色粉末不可食用10.下列反应中水只做氧化剂的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2H2O2H2↑+O2↑11.元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系(其中，且均为正整数)。下列说法正确的是 A.X一定是金属元素B.若X为Fe，Y可能为C1、Br、IC.m一定大于nD.三个化合反应一定都是氧化还原反应12.BaCl2·2H2O是一种无色透明的晶体，可用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组按如图所示装置制备BaCl2·2H2O，反应原理是2HCl+BaS=BaCl2+H2S。下列说法错误的是A.装置A中发生的反应是B.装置B作用是防止倒吸C.装置D中的试剂可选用CuSO4溶液D.蒸干装置C中反应后的溶液，可得到BaCl2·2H2O13.青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5。NA表示阿伏加德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是A.青蒿素的摩尔质量等于282g/molB.14.1g青蒿素中含氧原子数目为0.25NAC.1mol青蒿素完全燃烧，生成22molH2OD.10g青蒿素中14.下列有关的叙述正确的是A.1L0.6mol·L-1的食盐水中含氯化钠分子0.6molB.0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1C.标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mol·L-1D.20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol·L-1的溶液，可得溶液1L15.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，若充分反应后溶液质量不变，则原混合液中，Fe3+和Cu2+的物质的量之比是A.14∶5B.5∶14C.2∶7D.7∶2 第Ⅱ卷(非选择题55分)16.已知某市售84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为___________mol/L。(保留1位小数)(2)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力。①需用浓硫酸的体积为___________mL。②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液的质量D．溶液的密度③在配制过程中不需要用到的仪器有___________。A．玻璃棒B．托盘天平C．烧杯D．量筒E.容量瓶F.漏斗④配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有___________。A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C．容量瓶中原有少量蒸馏水D．定容时俯视容量瓶刻度线17.几种主族元素在周期表中的位置如下： 根据上表回答下列问题：（1）⑥元素的氢化物是_______(填化学式)。（2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)；②⑥⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，①与水反应的化学方程式为_______。（5）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母，下同)。a.⑦氢化物比⑧的氢化物稳定b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来18.NaClO2·3H2O具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。I．下列是制备NaClO2·3H2O的一种流程：已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。（1）写出“合成”中发生反应离子方程式：___________________________________________。（2）“转化”过程中反应的化学方程式是______________________________________________。（3）由NaClO2溶液得到NaClO2·3H2O的操作为：蒸发浓缩，___________，过滤洗涤，得到NaClO2·3H2O产品。II．为确定产品的纯度，进行如下实验：步骤1：取20.00gNaClO2·3H2O样品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成200.00mL溶液。步骤2：取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入略过量的1.000mol/LKI溶液，塞上瓶塞。充分反应后，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点。步骤3：重复以上操作2~3次，测得滴定Na2S2O3溶液的平均体积为22.00mL。已知：+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，I2+2=2I-+（4）试计算该NaClO2·3H2O样品的纯度___________。19. 浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，为人们不断地开发和利用海洋资源以满足生产、生活和科学研究的需要.下图为海水利用的部分过程。(1)写出氯碱工业中制备氯气的化学反应方程式_______.实验室中制取氯气有多种方法，其中之一是利用氯酸钾与盐酸反应制备。配平下面的反应方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______________=+_______+__________________(2)写出利用母液提取溴时通入氯气氧化的离子反应方程式_______。(3)提取溴时鼓入热空气目的是_______。(4)制得的金属镁需妥善保存，若发生燃烧时不能使用类的灭火器扑救.用化学反应方程式说明原因_______。20.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。（1）由工艺流程图可知可以循环使用的物质有_______、_______(填化学式)。（2）写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：_______。（3）为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，可采用操作为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （4）产品分析：把11.6g含有少量NaCl杂质的样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸后，再通过足量，增重2.8g。①气体通过浓硫酸后与反应的化学方程式为_______。②产品中杂质氯化钠的质量为_______g。