四川省成都外国语学校2023-2024学年高二上学期9月月考化学（原卷版）.docx

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成都外国语学校2023—2024学年度高二(上)9月月考化学试卷注意事项：1、本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。2、本堂考试75分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32第I卷(选择题，共42分)1.化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是A.绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染B.人工固氮主要是通过控制条件将氮气转化为氮的化合物C.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D.石油的裂解和裂化、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都是化学变化2.下列化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.的结构示意图：C.甲烷分子的空间填充模型：D.氮分子的电子式：3.下列物质的转化中，不能够一步实现的是A→NOB.S→C.→D.→4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.100mL18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为0.9B.标准状况下，11.2L中含有的原子数为2C.一定条件下，1mol与足量反应，产生的分子数为2D.4.6g与的混合气体中含有的原子数目为0.35.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.与稀硫酸混合后溶液变浑浊：BNH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：HCO＋OH-=CO＋H2OC.Fe与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D.实验室制备氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑6.下列实验或装置能达到实验目的的是A.若将甲中注射器的活塞往右拉，能自动恢复到原位，说明甲装置气密性好B.将甲虚线框中的装置换为乙装置，滴入稀硫酸后若注射器活塞右移，说明锌与硫酸反应为放热反应C.用丙装置加热硫酸铜溶液，蒸干溶液制备胆矾晶体D.用装置丁制取并收集纯净的NO气体7.下列说法正确的是A.C(s，金刚石)=C(s，石墨)，则金刚石比石墨稳定B.乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C.，；则小于D.在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为8.制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程不合理的是A.制溴：浓缩海水Br2HBr溶液Br2B.制取镁：海水溶液MgC.加热分解Ag2O冶炼Ag：2Ag2O4Ag+O2↑D.制碘：干海带浸出液碘水含I2苯溶液单质碘 9.山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是A.该分子中含有四种官能团B.既能发生取代反应，又能发生加成反C.分子式为C7H10O5D.与互为同分异构体10.下列实验操作、现象和实验结论均正确的是选项实验操作和现象结论A除去甲烷气体中混有的乙烯气体将混合气体通过酸性KMnO4溶液洗气B蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生蔗糖已经水解C向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液并充分混合，溶液中有沉淀析出可用CuSO4溶液分离、提纯蛋白质D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，观察能否产生无色气体A.AB.BC.CD.D11.某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法不正确的是A.总反应可表示H2+O2=H2O2 B.该反应历程中起到催化作用C.HCl和Cl-可循环利用D.①、②、③均为氧化还原反应12.我国科学家合成了一种新型Au15/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是A.新型Au15/MoC材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能B.如果换作铜系催化剂，题述反应的焓变会发生改变C.该历程中制约反应速率的方程式为CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*D.该过程有极性键的断裂和生成13.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是A.2min时，A的物质的量为1.5molB.2min时，A的转化率为60%C.反应速率v(B)=0.25mol/(L·min)D.该反应方程式中，x=114.SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是A.电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极B.b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C.当电路中有2mol电子通过时，有4molH+透过质子交换膜进入右侧D.该电池的总反应式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 第II卷(非选择题，共58分)15.对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)。（1）①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是___________(填序号)。a．使用高效催化剂　　　b．向容器中充入氩气c．降低温度　　　　　　d．减小NO的物质的量②下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。a．混合气体的密度保持不变　　　　b．SO2的物质的量保持不变c．容器内混合气体原子总数不变　　d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO（2）在体积为1L密闭容器中充入3molCO2(g)和，发生反应，测得、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。①反应到达3min时，v正___________(填“>”“<”或“=”)。②0～5min内，___________mol·L-1·min-1。③反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)体积分数为___________%(保留1位小数)。④a、b、c三点中代表达到平衡的是___________，a点的正反应速率___________(填>、<或=)b点的逆反应速率⑤“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。X电极为________(填“正”或“负”)极；该电极的电极反应式为：________，当消耗9.2g的二甲醚时，转移电子的数目为：_______。 16.I．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g•cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1)。回答下列问题：（1）b仪器名称___________；不能用铜丝搅拌器代替b的理由是___________。（2）如果测量NaOH溶液温度后不把温度计上的碱用水冲洗干净，就直接测量盐酸的温度，则测得的ΔH___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（3）若简易量热计不盖杯盖，则所测得中和反应反应热的绝对值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（4）若四次平行操作测得终止温度与起始温度的温差(T2-T1)分别为①3.2℃、②4.3℃、③3.3℃、④3.4℃，则最终代入计算式的温差数据为___________℃。已知反应过程中放出的热量Q可用公式Q=cmΔt计算，试计算该反应放出的热量___________J(结果保留一位小数)。Ⅱ．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。回答下列问题：（5）已知：化学键C—HC—CC=CH—H键能/(kJ·mol-1)412348612436则＋H2(g)ΔH=___________。（6）神舟系列火箭用偏二甲肼C2H8N2作燃料，N2O4作氧化剂，反应后产物无污染。已知：反应1：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=xkJ∙mol-1反应2：C2H8N2(1)+4O2(g)=N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H2=ykJ∙mol-1 写出C2H8N2(1)和N2O4(g)反应生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)的热化学方程式：___________。17.硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产H2SO4和Na2S2O5。请回答下列问题：（1）FeS2中铁元素的化合价为___________；试剂a为___________。（2）若要增大煅烧过程的反应速率，可采取的措施是___________(任写一条即可)。（3）煅烧时主要反应的化学方程式为___________。（4）“氧化”时，反应的化学方程式为___________。（5）Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘液可以测定葡萄酒中Na2S2O5的含量。请配平其反应的化学方程式：___________。_______________+_____________I-+______________若要检验Na2S2O5是否变质生成了Na2SO4，所用的试剂是___________。（6）在测定某葡萄酒中Na2S2O5的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗0.01mol•L-1碘液。样品中Na2S2O5的含量为___________。18.苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：（1）苯乙烯中最多有___________个原子共面，其与足量氢气在一定条件下充分反应生成的物质的一氯代物有___________种(不考虑立体异构)。（2）物质B的官能团名称是___________，A→B的反应类型为___________反应，A+C→D的化学方程式为：___________。（3）生成高聚物E的化学方程式为：___________。（4）物质C与甲醇的酯化产物分子式为___________。该酯化产物的同分异构体中，满足以下情况的共有___________种(不考虑立体异构)。