四川省成都市蓉城名校联2023-2024学年高二上学期入学联考化学（原卷版）.docx

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四川省成都市蓉城名校2023~2024学年高二上学期入学联考化学试题考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列工业过程属于物理变化的是A.石油分馏B.橡胶硫化C.湿法炼铜D.铝热反应2.下列说法错误的是A.绿色化学的核心是实现从源头减少或消除环境污染B.含氮氧化物和含硫氧化物是形成酸雨的主要物质C.NO在人体内可做“信使分子”，能扩张血管，因此NO无毒D.含氮、磷元素的大量污水任意排入河流、湖泊，会造成水体污染3.下列有关硫及其化合物的说法错误的是A.二氧化硫和三氧化硫均可由单质直接化合而成B.硫原子最外层有6个电子，易得到2个电子形成-2价的含硫化合物C.浓硫酸与蔗糖反应体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性D.能使滴有酚酞的NaOH溶液和品红褪色，两者褪色原理不相同4.成都大运会“蓉火”火炬采用清洁燃料—生物质丙烷。下列有关丙烷的说法错误的是A.丙烷的沸点高于甲烷B.丙烷的球棍模型为 C.丙烷光照条件下可以与发生取代反应D.相同状况下，等体积的丙烷和甲烷完全燃烧，丙烷的耗氧量更少5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，所含原子数为B.在密闭容器中充入和，充分反应后生成的数目为C.与的混合物完全燃烧消耗的数目为D.足量的铜在加热时与硫酸充分反应，转移电子数一定为6.下列离子方程式错误的是A.工业上用二氧化氮溶于水生产硝酸：B.测定空气中含量，将其通入到酸性溶液中：C.海带提碘实验过程中，向含的溶液中滴加、稀硫酸：D.研究温度对化学反应速率影响时，向溶液中滴加稀硫酸：7.酒石酸存在于葡萄等多种植物中，可用作饮料添加剂，其结构如图所示。下列关于酒石酸的说法错误的是A.分子式为B.能发生取代反应C.不能与碳酸氢钠反应D.酒石酸完全燃烧生成8.均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.电解熔融的XW可以制得X单质B.第三周期元素的简单离子中Y的离子半径最小C.足量的Z的低价氧化物通入溶液中会产生淡黄色固体物质 D.W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z的氧化物对应水化物的酸性9.下列实验操作及现象和实验结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A将金属钠加入某市售酒精中，有气泡产生该酒精中含有水B取溶液和溶液混合，充分反应后，滴加少量溶液，溶液显红色(已知：能将氧化为)化学反应存限度C在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热，再加少量新制Cu(OH)2溶液，加热无明显现象淀粉未发生水解D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红氯代甲烷溶于水显酸性A.AB.BC.CD.D10.镁及其化合物的用途很广，大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如下：下列说法错误的是A加入试剂①后可以通过过滤得到沉淀B.为使转化为，试剂①可用石灰乳以降低生产成本C.利用上述海水制取精盐，加入试剂的化学式依次为：D.无水在熔融状态下电解得到的反应为：11.下列装置及药品能达到实验目的的是ABCD 选项装置及药品实验目的利用原电池原理证明锌比铜活泼验证甲烷与氯气反应制备乙酸乙酯验证氧化性A.AB.BC.CD.D12.化学电源在日常生活和高科技领域中都有着广泛应用。下列说法错误的是A.电池Ⅰ中锂电池放电时，电解质中向多孔碳材料极迁移B.电池Ⅱ是二次电池，充电时是将化学能转化为电能C.电池Ⅲ中锌筒发生氧化反应，作电解质D.电池Ⅳ中正极的电极反应式：13.油气开采的废气中含有气体，一种处理方法是利用高温将其分解(该反应吸热)：，在2L恒容密闭容器中充入发生上述反应，下列说法正确的是A.向容器中充入Ne后气体总压强增大，但反应速率不会改变B.调控反应温度，可使浓度达到 C.和的总能量低于的能量D.当混合气体的密度不变时，反应一定达到该反应的限度14.在工业制硫酸中的一步重要反应是在下的催化氧化，其反应：，在一定条件下，将和投入容积为的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的物质的量[n(SO2)]随反应时间(t)的变化如图所示。下列叙述错误的是A.使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率B.当反应达到平衡时，的转化率为C.内的平均速率为D.a点对应的化学反应速率：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.碳酸氢铵是一种重要的化肥，价格便宜，植物吸收后几乎无残留。工业上可以利用空气和焦炭为原料生产化肥碳酸氢铵，同时获得硝酸，其主要的生产流程如下：说明：假设空气中含有少量水蒸气、二氧化碳、稀有气体等忽略不计。回答下列问题：（1）装置4用于合成氨。若断开和需要的能量分别为和，生成释放能量，则合成___________(填“吸收”或“释放”)能量___________。 （2）装置2中发生两个连续可逆反应，其中一个是，则另一个可逆反应是___________。(已知：经检测，反应后装置2中剩余量极少)（3）将装置1、2中生成的在装置3中与装置4中产生的相混溶于水制备碳酸氢铵时，应先将___________通入水中。（4）为了提高反应的速率，装置2、4、5中均加入了催化剂，但加入的催化剂是不同的，说明___________。（5）装置5发生的是氨的催化氧化反应，该反应是在恒温(400℃)、恒容(1000L)且有压强传感器存在的条件下进行，随着反应的进行，计算机屏幕上显示的系统压强数据逐渐___________(填“增大”或“减小”)，最终不再改变。若在催化氧化过程中，5分钟内氨气的物质的量减少了，则该过程中氧气的消耗速率为___________。为了提高该催化氧化反应的速率，可以适当提高反应温度，但不能大幅度提升，除了考虑设备承受能力外，还应考虑___________等因素(答出一条即可)。（6）若装置2是在恒温(1100℃)和恒容条件下进行，下列叙述不能够说明反应已建立平衡的有___________(填标号)。A.B.气体总压强不再随时间改变而改变C.气体平均摩尔质量不再随时间改变而改变D.断开键的同时有键生成16.丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOC2H5)是一种重要的有机化合物，广泛应用于工业、食品业等。工业上，通常可以用丙烯和另一种烯烃X为原料在一定条件下合成，其合成线路如下：已知：①烯烃X是最简单烯烃：②有机物A与银氨溶液混合加热，会产生银镜。回答下列问题：（1）X的结构式为___________；丙烯酸乙酯___________(填“难”或“易”)溶于水。（2）有机物A中含有的官能团的名称是___________。（3）有机物B和C发生反应的化学方程式为___________，其反应类型为___________；反应中浓硫酸除了体现吸水作用外，还有一个作用是___________。（4）向酸性溶液中加入足量有机物C，其现象是___________。 （5）在催化剂存在的条件下可以发生加聚反应，其反应方程式为___________。（6）理论上，同温、同压条件下的X和氧气能在Ag作催化剂的条件下按体积比为反应生成相对分子质量为44，且不能发生加成反应的有机物D，其原子利用率为100%，则D的结构简式为___________。17.据公安部统计，截至2023年6月底，成都汽车保有量超过600万辆，仅次于北京，居全国第二、高密度的车辆行驶，容易引发交通事故，若车辆受到相对较大撞击，就会引起安全气囊弹出，从而保护车内乘客。叠氮化钠是汽车安全气囊内的重要填充物质。某化学兴趣小组根据工业制备叠氮化钠(NaN3)的方法在实验室设计出制备该物质的装置如下：已知：ⅰ.工业上制备的原理分两步进行：①将通入熔融状态的Na中先制得，②将与加热至左右合成，在合成过程中，易发生副反应：；ⅱ.和的性质如下表：物质性质白色固体，易溶于水，有一定危险性，受撞击易快速分解出一种无色、无味、无毒的气体，且有固体Na生成。无色、有甜味的气体，有轻微麻醉作用，常用于医疗，有一定氧化性。ⅲ.属于危险化学药品，工业上一般用NaClO销毁剩余；ⅳ.与离子反应产生鲜明的血红色，此反应非常灵敏。回答下列问题： （1）盛装浓氨水的仪器的名称是___________。（2）连接好装置之后，应进行的操作是___________。（3）实验室用和稀硝酸反应制备，其离子方程式为___________。（4）图中虚线框处应选用的装置是___________(填标号)。（5）安全气囊中填充的理由是___________。（6）在销毁多余时会有和生成，该反应的化学方程式为___________；如何检测销毁是否彻底，请提供一种检测方法：___________。18.成都理工大学刘兴诗教授提出了三星堆青铜器源自四川彭州龙门山的猜想并展开科考活动，经过调查初步判断，三星堆的铜来自龙门山区。经调查，上世纪80~90年代，该地利用资源优势，大规模进行冶铜及生产大量附属产品。以黄铜矿为原料生产硫酸、铁红、胆矾的流程如下：已知：黄铜矿中含量不高，工业上一般通过浮选除去矿石中的其他成分，得到仅含的(Fe化合价为+2价)矿粉。回答下列问题：（1）已知信息中涉及的“浮选”过程是为了使矿石中的含量大大增加，该过程在工业上称为矿石(元素)的_________。（2）黄铜矿粉在空气中焙烧时的化学方程式为，该反应中还原产物为___________，若有标准状况下的空气(假设空气中氧气的体积分数为)参与反应，则反应过程中转移电子的物质的量为___________。 （3）若在实验室环境下由固体C制得铁红，需要在___________(填仪器名称)中进行。（4）由气体B制硫酸的过程中，为了避免___________，用的浓硫酸代替水进行气体的吸收。（5）由固体B通过一系列操作制备溶液的过程中，有以下四种方案：①固体B先在空气中充分灼烧，再用稀硫酸溶解，过滤；②直接用浓硫酸溶解，过滤；③边通空气边加热，在稀硫酸中溶解，过滤；④在混酸(按一定比例混合的稀硝酸和稀硫酸)溶液中溶解，过滤；ⅰ.方案②相对方案①，不足之处有___________；ⅰ.方案③中发生反应的离子方程式为___________；