四川省成都外国语学校2023-2024学年高二上学期9月月考化学Word版含解析.docx

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成都外国语学校2023—2024学年度高二(上)9月月考化学试卷注意事项：1、本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。2、本堂考试75分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32第I卷(选择题，共42分)1.化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是A.绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染B.人工固氮主要是通过控制条件将氮气转化为氮的化合物C.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D.石油裂解和裂化、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都是化学变化【答案】C【解析】【详解】A．绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A正确；B．人工固氮主要是通过控制条件将氮气转化为氮的化合物，如工业合成氨，故B正确；C．光导纤维的成分是二氧化硅，光导纤维不是有机高分子化合物，故C错误；D．石油的裂解和裂化、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都有新物质生成，都是化学变化，故D正确；选C。2.下列化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.的结构示意图：C.甲烷分子的空间填充模型：D.氮分子的电子式：【答案】C【解析】【详解】A．结构简式中碳碳双键不可省略，乙烯的结构简式：H2C=CH2，故A错误； B．核电荷数为20，结构示意图：，故B错误；C．甲烷分子的空间填充模型：，故C正确；D．氮分子的电子式，故D错误；故选C。3.下列物质的转化中，不能够一步实现的是A.→NOB.S→C.→D.→【答案】B【解析】【详解】A．与氧气放电条件下生成NO，可一步完成，故A不选；B．S只能直接被氧化生成，不能一步生成，故B选；C．浓可直接被还原为，故C不选；D．与NaOH反应生成，可一步完成，故D不选；故选：B。4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.100mL18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生的分子数为0.9B.标准状况下，11.2L中含有的原子数为2C.一定条件下，1mol与足量反应，产生的分子数为2D.4.6g与的混合气体中含有的原子数目为0.3【答案】D【解析】【详解】A．100mL18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，随反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和Cu不能反应，产生分子数小于0.9，A错误；B．标准状况下，不是气体，无法由气体体积求算原子个数，B错误；C．一定条件下，氮气与氢气合成氨气反应为可逆反应，1mol与足量氢气反应，产生 的分子数小于，C错误；D．与的混合气体最简式为，4.6g中含有的原子数目为，D正确；故选D。5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.与稀硫酸混合后溶液变浑浊：B.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：HCO＋OH-=CO＋H2OC.Fe与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D.实验室制备氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑【答案】A【解析】【详解】A．与稀硫酸混合后生成硫酸钠、二氧化硫气体、硫沉淀、水，反应的离子方程为，故A正确；B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨、水，反应的离子方程是+HCO＋OH-=CO＋+H2O，故B错误；C．Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程是Fe+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；D．实验室加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故D错误；选A。6.下列实验或装置能达到实验目的的是A.若将甲中注射器的活塞往右拉，能自动恢复到原位，说明甲装置气密性好 B.将甲虚线框中的装置换为乙装置，滴入稀硫酸后若注射器活塞右移，说明锌与硫酸反应为放热反应C.用丙装置加热硫酸铜溶液，蒸干溶液制备胆矾晶体D.用装置丁制取并收集纯净的NO气体【答案】A【解析】【详解】A．将甲中注射器的活塞往右拉，使瓶内压强减小，外压大于内压，能自动恢复到原位，可知不漏气，能说明甲装置气密性好，故A正确；B．Zn与稀硫酸反应生成氢气，瓶内压强增大，使注射器活塞右移，则不能说明锌与硫酸反应为放热反应，故B错误；C．蒸干溶液不能得到含结晶水的晶体，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆矾晶体，故C错误；D．NO与氧气反应，不能选图中排空气法收集，故D错误。答案选A。7.下列说法正确的是A.C(s，金刚石)=C(s，石墨)，则金刚石比石墨稳定B.乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C.，；则小于D.在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为【答案】C【解析】【详解】A．物质具有的能量越低，则物质的稳定性就越强，由热化学方程式C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH=-1.9kJ/mol可知：金刚石具有的能量比等质量的石墨的能量高，故石墨比金刚石更稳定，故A错误；B．表示乙醇燃烧热，生成物是稳定氧化物，应生成液态水，则热化学方程式可表示为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1366.8kJ/mol，故B错误；C．反应物具有的能量越多，反应放出热量就越多，S在O2中燃烧产生SO2的反应是放热反应，由于气态S具有的能量比等质量的固体S多，故ΔH1小于ΔH2，故C正确；D．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，因此将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，参加反应的二氧化硫小于1mol，因此反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜-158.4kJ•mol-1，故 D错误；故选：C。8.制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程不合理的是A.制溴：浓缩海水Br2HBr溶液Br2B.制取镁：海水溶液MgC.加热分解Ag2O冶炼Ag：2Ag2O4Ag+O2↑D.制碘：干海带浸出液碘水含I2苯溶液单质碘【答案】B【解析】【详解】A．制溴：浓缩海水通入氯气，溴离子与氯气反应生成溴单质，溴易挥发，可用热空气吹出，用二氧化硫水溶液吸收生成HBr溶液，达到富集，在通入溴化氯气，溴离子与氯气反应生成溴单质，涉及的反应原理及部分流程合理，A不合题意；B．制取镁：海水中加入石灰乳，发生复分解反应生成氢氧化镁，过滤，滤液中加入稀盐酸，反应生成氯化镁溶液，在HCl气流中加热蒸发得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，反应原理及部分流程不合理，B符合题意；C．Ag化学性质不活泼，可用加热分解Ag2O冶炼Ag,反应为2Ag2O4Ag+O2↑，反应原理合理，C不合题意；D．制碘：加水浸泡干海带得到含有I-的溶液，酸性条件下加入过氧化氢溶液氧化I-生成I2，加苯萃取得到含碘苯溶液，最后蒸馏分离得到苯和I2单质，涉及的反应原理及部分流程合理，D不合题意；故答案为：B。9.山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是A.该分子中含有四种官能团B.既能发生取代反应，又能发生加成反C.分子式为C7H10O5D.与互为同分异构体【答案】A 【解析】【详解】A．该分子中含有羟基、羧基和碳碳双键三种官能团，故A错误；B．该分子含羧基和羟基能发生取代反应，含碳碳双键能发生加成反应，故B正确；C．由结构简式可知，该有机物的分子式为C7H10O5，故C正确；D．山梨酸和的分子式均为C7H10O5而结构不同，则互为同分异构体，故D正确；故选A。10.下列实验操作、现象和实验结论均正确的是选项实验操作和现象结论A除去甲烷气体中混有的乙烯气体将混合气体通过酸性KMnO4溶液洗气B蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生蔗糖已经水解C向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液并充分混合，溶液中有沉淀析出可用CuSO4溶液分离、提纯蛋白质D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，观察能否产生无色气体A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入了新的杂质，不能用酸性KMnO4溶液除去甲烷气体中混有的乙烯气体，故A错误；B．蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生，说明有葡萄糖生成，蔗糖已经水解，故B正确；C．CuSO4溶液是重金属离子溶液，重金属离子能使蛋白质发生变性，变性是不可逆过程，故C错误；D．乙醇和水都能和Na反应生成H2，不能通过向乙醇中加入一小粒金属钠观察能否产生无色气体来检验乙醇中是否含有水，故D错误； 故选B。11.某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法不正确的是A.总反应可表示为H2+O2=H2O2B.该反应历程中起到催化作用C.HCl和Cl-可循环利用D.①、②、③均为氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A．根据图示可知：该反应总反应是H2+O2=H2O2，A正确；B．在该反应历程中，开始加入，后来又生成，因此在H2与O2生成H2O2的过程中起到催化作用，B正确；C．由反应途径可知：HCl和Cl-先生成，后又加入使用，可见二者可循环利用，C正确；D．反应③中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D错误；故合理选项是D。12.我国科学家合成了一种新型Au15/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是A.新型Au15/MoC材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能 B.如果换作铜系催化剂，题述反应的焓变会发生改变C.该历程中制约反应速率的方程式为CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*D.该过程有极性键的断裂和生成【答案】B【解析】【详解】A．催化剂可以降低活化能而加快反应速率，A正确；B．催化剂不会改变反应的焓变，B错误；C．根据如图所示，过程CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*活化能最大，反应速率最慢，决定该反应的反应速率，C正确；D．该过程，有极性键的断裂和生成，D正确；故选B。13.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是A.2min时，A的物质的量为1.5molB.2min时，A的转化率为60%C.反应速率v(B)=0.25mol/(L·min)D.该反应方程式中，x=1【答案】A【解析】【分析】由v(C)=0.25mol/(L·min)知，2min内C浓度变化量Δc(C)=0.25mol/(L·min)×2min=0.5mol/L，设A、B初始浓度为amol/L，结合题中数据，可列出“三段式”：则2min时，c(A)：c(B)=(a-0.75)：(a-0.25)=3：5，解得a=1.5【详解】A．2min时，A的浓度为1.5-0.75=0.75mol/L，物质的量为1.5mol，A正确；B．2min时，A的转化率为=50%，B错误；C．v(B)==0.125mol/(L·min)，C错误；D．由于Δc(C)=Δc(D)，x=2，D错误；故选A。14.SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是 A.电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极B.b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C.当电路中有2mol电子通过时，有4molH+透过质子交换膜进入右侧D.该电池的总反应式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4【答案】D【解析】【分析】由题意可知，a极为负极，失去电子发生氧化反应，b极为正极，得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O；电池总反应式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，据此分析。【详解】A．电子由负极经导线流向正极，但不能经过电解质溶液，故A错误；B．由分析知，b极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，故B错误；C．当电路中有2mol电子通过时，有2molH+透过质子交换膜进入正极（右侧），故C错误；D．由分析知，该电池的总反应式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故D正确；故选：D。第II卷(非选择题，共58分)15.对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)。（1）①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是___________(填序号)。a．使用高效催化剂　　　b．向容器中充入氩气c．降低温度　　　　　　d．减小NO的物质的量②下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。a．混合气体的密度保持不变　　　　b．SO2的物质的量保持不变c．容器内混合气体原子总数不变　　d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO（2）在体积为1L密闭容器中充入3molCO2(g)和，发生反应，测得、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应到达3min时，v正___________(填“>”“<”或“=”)。②0～5min内，___________mol·L-1·min-1。③反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为___________%(保留1位小数)。④a、b、c三点中代表达到平衡的是___________，a点的正反应速率___________(填>、<或=)b点的逆反应速率⑤“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池”工作原理示意图如图所示。X电极为________(填“正”或“负”)极；该电极的电极反应式为：________，当消耗9.2g的二甲醚时，转移电子的数目为：_______。【答案】（1）①.a②.bd（2）①.>②.0.5③.17.9④.c⑤.>⑥.负⑦.CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+⑧.2.4NA【解析】【小问1详解】①a．使用高效催化剂，降低活化能，加快反应速率，故选a；　　　b．向容器中充入氩气，容器体积不变，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选b；c．降低温度，反应速率减慢，故不选c；　　　　　　d．减小NO的物质的量，浓度降低，反应速率减慢，故不选d；选a；②a ．混合气体总质量不变、容器体积不变，混合气体的密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选a；　　　　b．反应达到平衡，各物质浓度不再改变，SO2的物质的量保持不变，反应一定达到平衡状态，选b；c．根据质量守恒定律，原子总数是恒量，容器内混合气体原子总数不变，反应不一定平衡，故不选c；　　d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO，正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选d；选bd。【小问2详解】①反应到达3min时，二氧化碳的物质的量继续减少，反应正向进行，v正>。②0～5min内，二氧化碳物质的量减少2.5mol，mol·L-1·min-1。③反应达到平衡状态时，消耗2.5mol二氧化碳、7.5mol氢气，生成1.25mol甲醇和3.75mol水，CH3OCH3(g)的体积分数为。④c点后各物质浓度不再改变，a、b、c三点中代表达到平衡的是c；a点二氧化碳的浓度大于b点，a点的正反应速率>b点的正反应速率，b点后，二氧化碳的物质的量继续减少，反应正向进行，v正>，所以a点的正反应速率>b点的逆反应速率；⑤根据图示，氢离子向Y移动，Y是正极、X电极为负极；该电极二甲醚失电子生成二氧化碳，电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，当消耗9.2g的二甲醚时，转移电子的数目为。16.I．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g•cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1)。回答下列问题：（1）b仪器名称___________；不能用铜丝搅拌器代替b的理由是___________。（2）如果测量NaOH溶液温度后不把温度计上的碱用水冲洗干净，就直接测量盐酸的温度，则测得的ΔH___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（3）若简易量热计不盖杯盖，则所测得中和反应反应热的绝对值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（4）若四次平行操作测得终止温度与起始温度的温差(T2-T1)分别为①3.2℃、②4.3℃、③3.3℃ 、④3.4℃，则最终代入计算式的温差数据为___________℃。已知反应过程中放出的热量Q可用公式Q=cmΔt计算，试计算该反应放出的热量___________J(结果保留一位小数)。Ⅱ．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。回答下列问题：（5）已知：化学键C—HC—CC=CH—H键能/(kJ·mol-1)412348612436则＋H2(g)ΔH=___________。（6）神舟系列火箭用偏二甲肼C2H8N2作燃料，N2O4作氧化剂，反应后产物无污染。已知：反应1：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=xkJ∙mol-1反应2：C2H8N2(1)+4O2(g)=N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H2=ykJ∙mol-1写出C2H8N2(1)和N2O4(g)反应生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)的热化学方程式：___________。【答案】（1）①.玻璃搅拌器②.铜质金属导热能力强，造成较大误差（2）偏大（3）偏小（4）①.3.3②.1379.4（5）＋124kJ·mol-1（6）C2H8N2(l)+2N2O4(g)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=(y-2x)kJ/mol【解析】【小问1详解】量热器中的仪器b起搅拌作用，则名称为玻璃搅拌器，铜丝导热性好，易传热，散热快，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低，故答案为：玻璃搅拌器；铜质金属导热能力强，造成较大误差；【小问2详解】如果测量NaOH溶液温度后不把温度计上的碱用水冲洗干净，就直接测量盐酸的温度，则会造成盐酸与氢氧化钠混合时参加反应的盐酸的物质的量减小，放出热量减少，测得的ΔH偏大，故答案为：偏大；【小问3详解】量热器如果不盖杯盖，会有一部分热量散失，测得的中和热数值将会减小，即所测得中和反应的反应热的绝对值也偏小，故答案为：偏小；【小问4详解】 4次实验数据中，第②次误差大，应舍去，温度差的平均值为＝3.3℃，50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH混合，氢氧化钠过量，反应生成水0.025mol,混合溶液的总质量m=100mL×1g/mL=100g,则生成0.025mol水放出热量Q=4.18J/(g•°C)×100g×3.3°C=1379.4J，故答案为：3.3；1379.4；【小问5详解】反应热=反应物总键能-生成物总键能，由有机物的结构可知，题述反应的反应热应是—CH2CH3中总键能与—CH═CH2、H2总键能之差，故ΔH=(5×412+348-3×412-612-436)kJ/mol=124kJ/mol，故答案为：+124kJ•mol-1；【小问6详解】根据盖斯定律，②-①×2即可得到：C2H8N2(l)+2N2O4(g)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=(y-2x)kJ/mol，故答案为：C2H8N2(l)+2N2O4(g)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=(y-2x)kJ/mol。17.硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产H2SO4和Na2S2O5。请回答下列问题：（1）FeS2中铁元素的化合价为___________；试剂a为___________。（2）若要增大煅烧过程的反应速率，可采取的措施是___________(任写一条即可)。（3）煅烧时主要反应的化学方程式为___________。（4）“氧化”时，反应的化学方程式为___________。（5）Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘液可以测定葡萄酒中Na2S2O5的含量。请配平其反应的化学方程式：___________。_______________+_____________I-+______________若要检验Na2S2O5是否变质生成了Na2SO4，所用的试剂是___________。（6）在测定某葡萄酒中Na2S2O5的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗0.01mol•L-1碘液。样品中Na2S2O5的含量为___________。【答案】（1）①.+2②.98.3%的浓硫酸（2）将黄铁矿粉碎；提高煅烧温度；多鼓入空气等（3） （4）（5）①.②.盐酸、BaCl2溶液（6）0.19【解析】【分析】黄铁矿在空气中煅烧的产物主要为和，净化后补充氧化生成，工业上，吸收时宜选用的试剂a为98.3%的浓硫酸，尾气用NaOH溶液吸收，再加热得到Na2S2O5，据此解答。【小问1详解】中，硫元素化合价为-1，依据化合价代数和为0可知，铁元素化合价为+2；工业上，用水吸收三氧化硫时易形成酸雾，酸雾对设备腐蚀严重，故选择98.3%的浓硫酸的吸收可避免产生酸雾；【小问2详解】要增大煅烧过程的反应速率，可以将黄铁矿粉碎增大反应物之间的接触面积；可以提高煅烧温度；多鼓入空气增大氧气的浓度等；【小问3详解】煅烧时，黄铁矿在空气中煅烧生成滤渣主要为氧化铁和二氧化硫，故方程式为：；【小问4详解】“氧化”时，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为：；【小问5详解】硫元素化合价由+4升高到+6价，碘元素化合价0价降低到-1价，配平得到离子方程式为；；Na2S2O5被氧化生成Na2SO4，欲检验其中的，可取少量样品溶于水中，先加入足量稀盐酸，无现象，排除其他离子干扰，再加入溶液BaCl2，观察到产生白色沉淀现象，说明含有；【小问6详解】由，得关系式：，即。18.苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题： （1）苯乙烯中最多有___________个原子共面，其与足量氢气在一定条件下充分反应生成的物质的一氯代物有___________种(不考虑立体异构)。（2）物质B的官能团名称是___________，A→B的反应类型为___________反应，A+C→D的化学方程式为：___________。（3）生成高聚物E的化学方程式为：___________。（4）物质C与甲醇的酯化产物分子式为___________。该酯化产物的同分异构体中，满足以下情况的共有___________种(不考虑立体异构)。①含苯环且苯环上只有两个取代基；②能与NaHCO3溶液反应生成CO2。【答案】（1）①.16②.6（2）①.醛基②.氧化③.+    +H2O（3）n（4）①.C9H10O2②.6【解析】【分析】发生加聚反应生成高聚物E为，苯乙烯与水发生加成反应生成A，A氧化生成B，B进一步氧化生成C，而A与C在浓硫酸、加热条件下反应生成D，则A为、B为、C为、D为。【小问1详解】旋转单键可以使苯环与碳碳双键平面共平面，苯乙烯中最多有16个原子共面；其与足量氢气在一定条件下充分反应生成，该物质分子中有6种化学环境不同氢原子，该物质的一氯代物有6种，故答案为：16；6。【小问2详解】 B的结构简式为，物质B的官能团名称是醛基；A→B过程中与氧气反应生成，该反应类型为氧化反应；A+C→D的化学方程式为：++H2O，故答案为：醛基；氧化；++H2O。【小问3详解】生成高聚物E的化学方程式为n，故答案为：n。【小问4详解】