四川省成都外国语学校2023-2024学年高三上学期期中理综化学 Word版含解析.docx

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四川省成都外国语学校2023-2024学年高三上学期期中考试理综综合化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分2.本堂考试150分钟，满分300分3.答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂4.考试结束后，将答题卡交回可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类社会密切相关，下列应用和操作涉及氧化还原反应原理的是A.用浸泡过高锰酸钾硅土保鲜水果B.用热的纯碱去油污C.用二氧化硅制作光纤D.高压钠灯广泛用于道路照明【答案】A【解析】【详解】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化水果释放出的具有催熟作用的乙烯，A符合题意；B．用热的纯碱溶液清理油污是因为水解而显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解反应，生成可溶于水的物质，B不符合题意；C．二氧化硅光纤的原理是基于全反射的原理,，C不符合题意；D．利用高压电流通过钠蒸汽产生的放电来产生光线，高压钠灯广泛用于道路照明，D不符合题意；故答案为：A。2.下列有关方程式正确的是A.硫化钠水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-B.将碳酸氢钠溶于苯甲酸：HCO+C6H5COOH=C6H5COO-+CO2↑+H2OC.用稀硝酸洗去试管内壁的银：2Ag+2HNO3=2AgNO3+H2↑D.铅蓄电池放电时负极反应：Pb–2e-=Pb2+【答案】B【解析】 【详解】A．多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主：S2-+H2OHS-+OH-，故A错误；B．苯甲酸与碳酸氢钠反应生成苯甲酸钠和二氧化碳，反应离子方程式为：HCO+C6H5COOH=C6H5COO-+CO2↑+H2O，故B正确；C．稀硝酸与银单质反应生成硝酸银、NO和水，离子方程式为：，故C错误；D．铅蓄电池放电时负极反应：Pb+SO–2e-=PbSO4，故D错误；故选：B。3.利用图示装置进行实验，反应进行一段时间，装置Ⅱ中实验现象正确的是选项①②③装置Ⅱ中实验现象A浓氨水氧化钙硫酸铝溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解得到澄清溶液B稀硫酸CuS新制氯水产生乳黄色沉淀C浓硫酸Cu石蕊溶液先变红，后褪色D稀硫酸碳酸钠饱和碳酸钠溶液产生白色沉淀A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】 【详解】A．浓氨水滴到氧化钙中生成氨气，氨气通入硫酸铝溶液中会反应生成氢氧化铝沉淀，但不会溶解，故A错误；B．CuS和稀硫酸不反应，即新制氯水不会产生乳黄色沉淀，故B错误；C．浓硫酸和铜常温下不反应，要加热才能反应，即石蕊溶液不会先变红后褪色，故C错误；D．稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液会发生反应：，因为碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，而原碳酸钠溶液是饱和的，反应又消耗了水，所以会析出碳酸氢钠固体，即产生白色沉淀，故D正确；故答案为：D。4.已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C、D为同周期元素且与A均不同族，B、D原子的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，B的氧化物是一种耐火材料，D的多种化合物是生活中常见的漂白剂。下列有关说法不正确的是A.C的氧化物的水化物的酸性可能强于碳酸B.简单离子半径的大小顺序为D>A>BC.A与C可能形成共价化合物C3A4D.电解B与D形成的化合物的水溶液可以制取单质B【答案】D【解析】【详解】B的氧化物是耐火材料，推知是Al2O3，B是Al元素，可得C、D也是第三周期元素，D的化合物是一种常见消毒剂，B、C、D原子序数逐渐增大，推测消毒剂是HClO，D是Cl，B、D的最外层电子数之和是A的2倍，B最外层电子数是3，D是7，故A最外层电子数是5，是N元素，与B、C、D不同主族，推测是C是Si元素或者S元素。据此分析解题。【分析】A．C若是S元素，氧化物对应水化物可能是硫酸，酸性比碳酸强，A正确；B．简单离子A、B、D分别是N3-、Al3+、Cl-，N3-、Al3+是2个电子层，Cl-是3个电子层最外层电子数均是8，电子层数多，半径相对大，同样电子层，原子序数大，半径小，故半径大小是Cl->N3->Al3+，B正确；C．若C是Si，与N形成Si3N4，是共价化合物，C正确；D．B和D形成化合物是AlCl3，电解AlCl3溶液，得不到铝单质，D错误；故答案为：D。5.我国科学家研制了Cu2P2O7催化剂建构Zn—CO2二次电池，实现了电还原CO2合成多碳产品( 如乙酸，乙醇等)，装置如图所示。双极膜中水电离出的H＋和OH-在电场作用下可以分别向两极迁移。下列说法不正确的是A.放电时，双极膜中H＋向Cu2P2O7极迁移B.电势：Cu2P2O7极高于Zn极C.当外电路通过2mol电子时，理论上双极膜中水减少18gD.充电时，阳极上的电极反应式为C2H5OH-12e-＋3H2O=2CO2↑＋12H＋【答案】C【解析】【分析】由图可知，放电时为原电池，Zn发生失电子的氧化反应转化为[Zn(OH)4]2-，为负极，负极反应为Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-，Cu2P2O7纳米片为正极，发生还原反应，CO2发生得电子的还原反应转化为C2H5OH，正极反应为CO2+12H++12e-═C2H5OH+3H2O，H2O电离出的H+和OH-分别由双极膜移向正极、负极；充电时为电解池，原电池正负极分别与电源正负极相接，以此解答。【详解】A．放电时为原电池，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即双极膜中H+向Cu2P2O7极迁移，故A正确；B．放电时为原电池，Zn为负极，Cu2P2O7纳米片为正极，即电势：Cu2P2O7极高于Zn极，故B正确；C．双极膜中水电离的方程式为H2O=H++OH-，外电路通过2mol电子时，理论上有2molH+和OH-分别向正极、负极移向，即有2molH2O参与电离，质量减少18g/mol×2mol=36g，故C错误；D．充电时为电解池，阴阳极反应与原电池负正极反应相反，正极反应为CO2+12H++12e-═C2H5OH+3H2O，则阳极反应为C2H5OH-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+，故D正确；故选C。6.研究表明木豆素对学习记忆障碍有一定的改善作用，木豆素的结构如图所示，下列有关木豆素的说法错误的是 A.分子中含3种官能团B.苯环上的一氯代物有4种C.分子中所有碳原子可能共面D.一定条件下能生成高分子化合物【答案】A【解析】【详解】A．木豆素分子中含羟基、羧基、醚键和碳碳双键4种官能团，A错误；B．苯环上有四种不同环境的H原子，其一氯代物有4种，B正确；C．苯环相连的碳原子共面，其中双键相连的碳原子也可共面，分子中所有碳原子可能共面，C正确；D．因为含有双键，一定条件下能发生聚合生成高分子化合物，D正确；答案选A。7.分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A.该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂B.从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大C.x点处的溶液中满足：c(MOH)＋c(OH-)c(H+)，c(MOH)+c(OH-)0反应iii．……可能的反应机理如下(M为催化剂)；回答下列问题：（1）反应iii的化学方程式为___________。（2）已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物时所放出的热量)：物质CO2(g)H2(g)HCOOH(g)标准摩尔生成焓/kJ·mol-1-393.510-362.3依据以上信息，ΔH1=___________。（3）在一定压强下，按n(H2)：n(CO2)=1：1投料，发生反应i和反应ii(忽略反应iii)，反应相同时间，CO2的转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性=随温度变化曲线如下图所示。 ①下列措施能提高CO2平衡转化率的是___________(填标号)。A．降低温度B．再充入ArC．分离出HCOOH②673.15K，反应后体系中H2的分压为aMPa，则反应i的压力商计算式Qp=___________MPa-1。③当温度高于673.15K，随温度升高，反应i与反应ii的反应速率相比，增加更显著的是反应___________(填“i”或“ii”)，判断的理由是___________。（4）若在Bi或Bi/CeO2催化剂表面还原CO2生成HCOOH，模拟经历两种中间体的能量变化如图所示。HCOOH的合成更倾向于通过生成___________中间体，且___________(填“Bi”或“Bi/CeO2”)的催化活性更优异。【答案】（1）CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)（2）+31.21kJ·mol-1（3）①.C②.③.ii④.随温度升高，二氧化碳转化率升高，但HCOOH的选择性却迅速下降（4）①.HCOO*②.Bi/CeO2【解析】【小问1详解】据图可知，CO2(g)还可以和H2(g)反应生成HCHO(g)，根据元素守恒可知反应iii为CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)；【小问2详解】焓变=生成物总能量-反应物总能量，所以ΔH1=[-362.3-0-(-393.51)]kJ·mol-1=+31.21kJ·mol-1； 【小问3详解】①A．ΔH1＞0，ΔH2＞0，即反应i和反应ii均为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，CO2平衡转化率减小，A不符合题意；B．恒压条件，再冲入Ar，则容器体积变大，相当于减压，反应i为气体系数之和减小的反应，平衡逆向移动，CO2的转化率减小，B不符合题意；C．分离出HCOOH，反应i平衡正向移动，CO2转化率增大，C符合题意；答案选C；②不妨设初始投料为n(H2)=n(CO2)=1mol，673.15K时，CO2的转化率为95%，HCOOH的选择性为0.3%，所以n(HCOOH)=1×95%×0.3%mol，由于反应i和反应ii中H2和CO2都是1∶1反应，所以此时n(H2)=n(CO2)=1×5%mol，则此时p(CO2)=p(H2)=aMPa，p(HCOOH)=MPa，所以反应i的压力商计算式Qp==；③随温度升高，二氧化碳的转化率升高，但HCOOH的选择性却迅速下降，说明反应ii的反应速率增加更显著；【小问4详解】据图可知生成HCOO*的活化能更小，所以HCOOH的合成更倾向于通过生成HCOO*中间体，Bi/CeO2对反应的活化能降低的更多，催化活性更优异。[化学—选修3：物质结构与性质]11.含碘的物质广泛应用于生活中。如(CH3NH3)PbI3作为典型的有机金属卤化物，一直是太阳能电池研究的宠儿；AgI可用于显影剂和人工增雨。（1）基态碘原子的价电子排布式为___________。（2）CH3NH中所含元素电负性从大到小的顺序为___________。（3）I的VSEPR模型如下图，中心I原子的杂化方式是___________(填“sp3”、“sp”、“sp3d”或“sp3d2”)。I的空间构型为___________。 （4）Ti的四卤化物熔点如下表所示。由此可推知，TiF4中的化学键类型是___________TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___________。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃377-24.1238.3155（5）(CH3NH3)PbI3晶体属于钙钛矿型结构(如图所示)。Pb2+周围距离最近且相等的I-数目有___________个；晶胞中A、B之间的距离为apm，(CH3NH3)PbI3式量为M，该物质的密度ρ=___________g·cm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。（6）在离子晶体中，当0.414C>H（3）①.sp3d②.直线形（4）①.离子键②.三种为分子晶体，从TiCl4到TiI4随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高 （5）①.6②.（6）ab【解析】【小问1详解】碘位于第5周期第ⅦA族，基态碘原子的价电子排布式为5s25p5；【小问2详解】同周期元素从左到右电负性增强，同主族元素从上到下电负性减弱，则CH3NH中所含元素电负性从大到小的顺序为N>C>H；【小问3详解】由结构示意图可知I的中心I原子的价层电子对数为5，I原子的杂化方式是sp3d；I的空间构型为直线型；【小问4详解】结合表中数据，TiF4的熔点较高，符合离子晶体的性质特征，因此为离子晶体；TiCl4至TiI4三种为分子晶体，从TiCl4到TiI4随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高；【小问5详解】A球位于顶点，个数为，B球位于面心，个数为，结合化学式，可知A球代表CH3NH3，B球代表I-，由晶胞结构可知Pb2+周围距离最近且相等的I-数目有6个；晶胞中A、B之间的距离为面对角线的一半，该距离为apm，则晶胞边长为：apm，晶胞体积为：cm3，(CH3NH3)PbI3式量为M，晶胞的质量为g，晶胞密度为：g·cm-3；【小问6详解】a、r(Ag+)∶r(I-)=0.573，在0.414