重庆市南开中学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学 Word版无答案.docx

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重庆市南开中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.复方氯乙烷气雾剂可用于快速镇痛B.用熟香蕉释放乙烯催熟猕猴桃生果C.丙三醇具有良好的保水能力，可用于配制化妆品D.医用口罩中熔喷布的主要原料是聚丙烯，其结构简式为2.下列化学用语正确的是A.甲醇的电子式：B.基态碳原子的价层电子排布图：C.BrCH2CH2Br的系统命名：二溴乙烷D.异丁烷的键线式：3.常温下，下列各组微粒能在指定溶液中大量共存的是A.苯酚溶液中：B.通至饱和的溶液中：C.氨水溶液中：D.水电离的溶液中：4.是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.17g羟基含有的电子数目为B.标准状况下和光照下充分反应后的分子数目为C.78g苯中含有的碳碳双键数目为D.1mol乙醇在Cu的催化下被完全氧化成乙醛，断裂的键数目为 5.从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，实验过程如下：上述各步对应的实验装置不正确的是ABCD①②③④A.AB.BC.CD.D6.将7.4g有机化合物M(仅含C、H、O)在氧气中完全燃烧，生成了和；M的质谱图如图所示，核磁共振氢谱显示有2组峰且吸收峰面积之比为2∶3。下列有关M的说法不正确的是A.相对分子质量为74B.分子式为C.能与金属钠反应D.M的同分异构体中，与M官能团相同的有2种7.有机化合物N可用于早期诊断阿兹海默症，其结构简式如下： 下列关于N的说法正确的是A.分子式为B.分子中共线碳原子最多有4个C.能与NaOH水溶液反应，1molN最多可消耗1molNaOHD.能与浓溴水反应，1molN最多可消耗8.下列与分子性质有关的说法不正确的是A.水溶性：1-丙醇>1-戊醇B.沸点：正戊烷>新戊烷C.酸性：D.羟基氢的活泼性：乙醇>苯酚9.化合物A(如图)由短周期主族元素W、X、Y、Z组成。其中X、Y、Z位于同一周期，电负性依次增大；X、Y的核电荷数之和等于W的核外电子总数，下列说法不正确的是A.原子半径：B.简单氢化物的还原性：C.最高价含氧酸的酸性：D.A中X原子的轨道杂化类型为10.下表实验中，根据实验目的采取的实验方法正确的是选项实验目的实验方法A实验室制乙炔将水通过分液漏斗加入盛有电石的烧瓶中B重结晶法提纯苯甲酸(含少量泥沙、)加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，过滤C证明1-溴丁烷发生了消去反应将1-溴丁烷与醇溶液共热后的物质通入酸性高锰酸钾溶液中D证明碳酸的酸性强于苯酚向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中 A.AB.BC.CD.D11.我国科学家合成的催化剂可以用于建构二次电池，装置如图所示。双极膜中水电离的和在电场作用下可以向两极迁移。下列说法正确的是A.放电时，外电路中电流由流向极B.放电时，双极膜中的移向极C.充电时，阴极反应式：D.充电时，若消耗乙醇和乙酸的物质的量之比为1∶1，则理论上生成的锌和的物质的量之比为5∶212.常温下，向溶液中加入固体或通入气体，已知：的电离平衡常数，。下列有关叙述正确的是A.溶液中存在：B.加入固体或通入气体的过程中，水的电离程度均减小C.加入固体至，此时D.当时，溶液中离子浓度满足：13.萘()与浓硫酸发生取代反应可以生成2种取代产物，反应进程中能量变化如图所示。其中在相同投料、经历相同时间、不同反应温度时产物的比例不同，在40℃和160℃时，得到-取代产物与-取代产物的比例分别为96∶4和15∶85，下列说法正确的是 A.-取代产物比-取代产物更稳定B.与40℃相比，160℃时萘的平衡转化率更大C.不改变投料和反应时间，改进催化剂可提高40℃时-取代产物比例D.萘的二磺化取代产物种类为14种14.在体积为刚性密闭容器中加入一定量的和，发生反应：。在不同温度下，测得容器中转化率随时间的变化关系如图所示，已知该反应的速率方程为，，k是速率常数，受温度影响。下列说法正确的是A.该反应的B.时，测得平衡体系中，则C.时，降低温度，增大，减小D.达到平衡状态后，增大压强，先增大后减小第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题：本题有4小题，共58分。15.以甲苯为原料可制得重要的药物合成中间体P，合成线路如下所示： 已知：①②具有较强的还原性回答下列问题：（1）B的结构简式为_______，F中含氧官能团的名称为_______。（2）D→E转化需加入的试剂为_______。设计C→D步骤的目的是_______。（3）M→N反应的化学方程式为_______。（4）通过N、F合成P的反应属于取代反应，合成过程中还需加入适量，的作用为_______。（5）芳香族化合物X和B官能团相同，符合下列条件的X的同分异构体有_______种。a．苯环上有三个取代基；b．相对分子质量与B相差28。（6）以2-丁烯为主要原料(其他试剂任选)合成1，3-丁二烯(M)，画出合成路线图_______。合成路线图例如下所示：16.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，工业上常以石油气中的乙烷为原料制备乙烯。回答下列问题：（1）已知：乙烷分解反应的___________。（2）下列措施能提高乙烷分解反应中乙烯平衡产率的是___________(填字母)。A.降低温度B.保持温度体积不变，通入乙烷C.保持温度压强不变，通入氩气D.采用分子筛膜选择性分离出 （3）某温度下，往体积为2L、初始压强为的恒容密闭容器中通入，测得时反应达到平衡，此时的体积分数为60%，从反应开始到平衡，的平均反应速率___________；该温度下的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留一位小数)。（4）将乙烷以一定流速通过填充有催化剂的反应器，如图为乙烯的产率与反应温度的关系图，以后乙烯的产率随着温度的升高而降低的原因可能是___________。（5）2021年来中国科学院谢奎团队研究电解乙烷制备乙烯并取得突破，相对乙烷分解法，电解法条件温和、不易发生积碳、效率更高，其原理如图所示。A为极___________(填“阴”或“阳”)；生成乙烯的电极反应式为___________。17.溴乙烷可用作制冷剂、麻醉剂，是有机合成的重要原料。实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。Ⅰ.溴乙烷的制备在仪器A中加入搅拌磁子和20gNaBr固体。搭建实验装置，搅拌下通过分液漏斗缓慢加入预先准备好的4mL水、15mL乙醇和25mL浓硫酸(过量)混合液。加热并控制温度为60℃左右，直到试管中不再产生油状物为止。 密度/沸点/℃相对分子质量乙醇0.7978.346溴乙烷1.5038.4109（1）仪器A的名称为___________，根据上述实验药品的用量，仪器A最适宜的规格为___________(填标号)。a．b．c．d．（2）制备溴乙烷的反应方程式为，___________。（3）实验需控制温度为60℃左右，原因是___________。（4）试管内冰水混合物的作用是___________。Ⅱ.产品的分离提纯（5）将试管中收集到棕黄色油状液体转入分液漏斗，向其中加入___________(选填编号)，经充分洗涤、分液，有机相变为无色。a．b．溶液c．溶液d．溶液（6）继续用洗涤有机相、分液；加无水氯化钙、过滤，无水氯化钙的作用是___________；最后___________(填操作名称)得到9mL产品。（7）本实验中溴乙烷的产率为___________(保留三位有效数字)。18.钴及其化合物广泛应用于航天、电池、磁性合金等高科技领域，我国钴资源贫乏，再生钴资源的回收利用是解决钴资源供给的重要途径。一种利用含钴废料(主要成分为，含少量、有机物)制取的工艺流程如下：已知该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的，回答下列问题：金属离子 开始沉淀的7.51.8349.16.5沉淀完全的9.53.24.711.18.5（1）“焙烧”的主要目的是___________。（2）“浸取”过程中发生反应的离子方程式为___________。（3）“沉淀”时先加入溶液，的作用主要是___________；再加入溶液调节为5.0，此时滤液中的___________。（4）“萃取”用到的玻璃仪器主要有___________、烧杯，萃取原理可表述为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。已知萃取率随变化如图所示，分析其变化原因___________。水相中含有的阳离子有___________。（5）“反萃取”需加入A的水溶液，试剂A为___________。（6）“沉钴”可得到，反应的离子方程式为___________。（7）“煅烧”得到的晶胞如图所示，该晶体中的配位数是___________。