四川省广元中学2022-2023学年高一下期第一次段考化学 Word版无答案.docx

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广元中学高2022级高一下期第一次段考化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号写在答题卡上。2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的选项涂黑，非选择题需写在答题卡上，写在本试卷无效。相对原子质量(原子量)：H-1C-12O-16S-32Ba-137Cu-64一、选择题(每题3分，共42分)1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮A.AB.BC.CD.D2.下列有关物质应用的叙述中，错误的是A.过氧化钠可用作潜艇供氧剂B.常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸C.水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D.Si用于制造光导纤维3.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是A.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量B.该反应吸收的能最为(E1-E2) C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L的SO3的分子数目为NAB.1molCu与足量的稀硝酸充分反应得到NO气体分子数目为NAC.足量的Cu与2mol浓硫酸H2SO4加热充分反应后得到SO2分子数目为2NAD.标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA5.关于如图所示装置的叙述，正确的是A.将电能转化为化学能的装置B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片为负极，发生氧化反应D.铜片上发生的反应为6.下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H+、Fe2+、SO、NOB.NH、SO、Fe3+、SCN-C.Ba2+、CO、Na+、ClO-D.K+、Na+、HCO、OH-7.利用下列实验装置能达到实验目的的是A．检验氨气极易溶于水B．制取并干燥氨气C．制取并收集二氧化氮D．将化学能转化为电能A.AB.BC.CD.D8.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、、SO及泥沙，得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序，其中正确的是①过滤②加过量NaOH溶液③加过量BaCl2溶液④加过量Na2CO3溶液⑤加适量稀盐酸A.②③④⑤①B.③②④①⑤C.②④③①⑤D.④③②⑤①9.下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合③浓硫酸与水混合④碳酸氢钠与稀盐酸充分混合⑤H2Cl2中燃烧⑥食物腐败A.①③⑤⑥B.④⑥C.⑤⑥D.④⑤⑥10.下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓B.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OD.等体积等物质的量浓度的NaHCO3与Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O11.今有一混合物水溶液，含有以下离子中的若干种：，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是A.Ba2+一定存在B.100mL该溶液中含C.Na+不一定存在D.Cl-不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验12.下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是XYZASiSiO2Na2SiO3 BFeFeCl3FeCl2CHClCl2HClODH2SO4SO2SO3A.AB.BC.CD.D13.某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（　　）A.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B.③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4===4CuSO4+2NO↑+4H2OC.③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D.由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应14.将12.8g铜投入100mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共4.48L，反应结束后向溶液中加入600mL1mol•L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀。若将盛有4.48L该混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为。则下列说法错误的是A.产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1：1B.原硝酸浓度为6mol•L-1C.与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.4molD.通入标准状况下氧气的体积为2.24L二、非选择题(4小题，共52分)15.按要求填空。（1）在①Ar、②NH3、③SiO2、④K2S、⑤NH4Cl五种物质中，只存在共价键的是_____。既有离子键，又有共价键的是______(填序号)。②的电子式是______。（2）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是______。（3）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_____(填序号)。 ①NaOH+HCl=NaCl+H2O②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+③CH4+2O2=CO2+2H2O④NH3•H2ONH3↑+H2O（4）氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的H2完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量______。(填“多”“少”或“相等”)（5）工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：共价键H－HN≡NN－H键能(kJ•mol-1)4360945.0391.0结合表中所给信息。计算生成2molNH3时______(填“吸收”或“放出”)的热量是______kJ。16.浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。（1）仪器a的名称是___________。（2）装置A中出现___________现象，证明气体产物中有H2O。（3）为验证产物中是否含有SO2，该同学思考如下：①B装置可证明产物中有SO2生成，现象是___________；②该同学认为，如果去掉装置B也能实现产物SO2的验证，该同学依据的实验现象是___________。③在不影响实验检验结果的情况下，理论上以下试剂中可以用来代替装置B中的品红溶液的有 ___________(填序号)。A．H2O2溶液B．饱和NaHCO3溶液C．氯水D．H2S溶液（4）为验证产物中是否含有CO2，该同学思考如下：①C装置的作用是___________，发生反应的离子方程式是___________。②如果C中溶液褪色，避免SO2对CO2检验造成干扰，可在原装置C与D之间插入下列装置，即C→___________→___________→D。___________溴水品红溶液饱和碳酸钠溶液氢氧化钠浓溶液abcd17.以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体FeSO4•7H2O工艺流程如图：（1）硫铁矿的主要成分FeS2中铁元素化合价为_____，由滤液得到绿矾晶体的操作是______。（2）“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式______。（3）烟气中的SO2会污染环境，可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式______。（4）写出检验滤液中阴离子的方法______。（5）铁粉还原过滤，滤渣中除了铁和铜外还有的成分是______(写化学式)。（6）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示： 已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H+。写出过程II反应的离子方程式______。18.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是装有一半空气的注射器。请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是______，为实现此目的，打开止水夹K，当C中______时就关闭K。（2）在完成(1)中的“操作“后，将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是______；B中反应的离子方程式为______。（3）装置E和F的作用是______，为实现此操作，将注射器中的空气推入E中，若气体变为______则可以证明。（4）装置D的作用是吸收多余氮氧化物，防止污染空气，兼有______的功能。