辽宁省葫芦岛市第一高级中学2015-2016学年高二化学上学期期初考试试题.doc

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2015—2016学年度上学期高二期初考试化学学科试题第Ⅰ卷（共48分）本卷可能用到的相对原子质量H：1C：12N:14O：16Na：23Mg：24Al：27Cu：64Cl：35.5S:32Fe：56Zn:65I:127一．选择题(每小题3分，总共48分，每题只有一个选项符合题意)1.下列实验操作或记录正确的是(　　)A．用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol·L－1500mLNaOH溶液D．常温常压下测得1molN2的质量为28g2.能在溶液中大量共存的一组离子是()A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl－B.Fe3+、H+、I－、HCO3-C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3.下列叙述错误的是(　　)A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去4.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．2．7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NAB．1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个C．各5．6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0．3NAD．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子5.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(　　)A．H2O2的电子式：H＋[]2－H＋B．CS2的比例模型：-7- C．14C的原子结构示意图：D．CCl4的结构式：6.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，则下列叙述中正确的是()A．达到化学平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO)B．若单位时间内生成nmolNO的同时，生成nmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)7.短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是(　　)A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是碱C．Z的化学式为X2Y　D．Z的水化物的酸性强于硫酸8.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是(　　)A.反应混合物的浓度　　　　　B.反应体系的压强C.正、逆反应的速率　　　　　D.反应物的转化率9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是(　　)A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．稳定性：PH3＞H2S＞HClC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．非金属性F＞O＞S10．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯11．下列各组物质中，互称为同分异构体的是()A．水与冰B．O2与O3C．D．．12．下列判断中一定正确的是()A．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强-7- B．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MC．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>YD．若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N13.下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是(）A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C.电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过14.根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是(　　)①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=－9.48kJ/mol②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/molA．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJ15．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A.2molB.3molC.4molD.5mol16．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是(　　)A．镁和铝的总质量为9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol·L－1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L-7- 第Ⅱ卷（共52分）17．（16分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。（1）填写装置的作用：B，C，G，（2）证明有SO2生成的现象是（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：E中：_____________，F中：__________。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________（填“能”或“不能”），原因是_________________________。（4）反应后A的溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，检验其中的Fe2＋的方法是。（5）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是，要确认CuSO4生成，待试管冷却后，。18．(10分)分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A＋Na―→慢慢产生气泡A＋CH3COOH有香味的产物(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是（）。A．一定含有—OHB．一定含有—COOHC．A为乙醇D．A为乙酸(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用作_______________________(3)A与钠反应的化学方程式：(4)化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为________。(5)A可由含淀粉的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出淀粉水解的化学方程式：______________________________________19．（15分）下表是元素周期表的一部分，针对a～K十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2acdefg-7- 3bhijk（1）这些元素中非金属性最强的单质是，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是。（2）表中K的氢化物的化学式为，它的还原性比j的氢化物还原性（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性（填“强”或“弱”）。（3）e单质为，其结构式为。（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程（5）写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式（6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。下列说法正确的是（填写选项）。A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%D．反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡20．(11分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的倍；②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时（填增大、减小或相等）。（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是。-7- 高二年级化学学科试题答案一、选择题答案：1D2C3A4D5B6B7A8D9B10C11D12A13D14C15B16D二、简答题：17.⑴防止倒吸验证有SO2生成防止空气中的H2O进入F(3分)⑵酸性高锰酸钾变浅(2分)⑶黑色(CuO)变成红色(Cu)　白色粉末变成蓝色　不能　因为混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验(4分)⑷取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2＋。(3分)⑸浓硫酸中的水很少(2分)将浓硫酸倒出，在固体中加水(2分)18.(1)AC　(2分)(2)医用消毒剂　(2分)(3)2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑(2分)(4)(2分)　(5)(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6(2分)淀粉　　　　　　　　　葡萄糖19.（1）F2，HClO4，NaOH(3分)（2）HCl，弱，强(3分)（3）N2，略(2分)（4）(2分)（5）Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O(2分)（6）ACD(3分)-7- 20.（1）3X+Y2Z（2分）（2）0．05mol/(min·L)（1分）（3）①0.9（2分）②放热反应（2分）变小（2分）（4）固态或液态。（2分）-7-