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《四川省泸县第五中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学 Word版含解析.docx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
泸县五中高2023级高一上期第一学月考试化学试题注意事项:1.满分100分。考试时间75分钟。2.可能用到的相对原子质量有:H-1C-12O-16S-32Cu-64第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分)1.金属钠在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。火箭发射后,利用钠的焰色试验现象来确定火箭在空中的位置。下列对焰色试验的理解正确的是A.是元素的性质,是物理变化B.是金属单质的性质,是化学变化C.是金属化合物的性质,是物理变化D.是金属化合物的性质,是化学变化【答案】A【解析】【详解】A.焰色反应是原子外层电子跃迁的结果,属于金属元素的性质,是物理变化,故A正确,B、C、D错误;故选:A。2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是A.B.C.D.【答案】A【解析】 【详解】A.反应中N、O元素化合价有变化,属于氧化还原反应,不属于四种基本反应类型,属于属于阴影部分的反应,故选A;B.是化合反应,不属于属于阴影部分的反应,故不选B;C.是分解反应,不属于属于阴影部分的反应,故不选C;D.是置换反应,不属于属于阴影部分的反应,故不选D;选A。3.下列关于胶体的有关说法中,不正确的是A.用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体B.明矾能净水,是因为溶于水能形成胶体,吸附性强C胶体静置片刻后会出现分层现象D.胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同【答案】C【解析】【详解】A、用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体,正确;B、明矾能净水,是因为溶于水能形成胶体,吸附性强,正确;C、胶体具有介稳性,静置片刻后不会出现分层现象,错误;D、胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同,正确。答案选C。4.下列说法中正确的是A.某物质不属于电解质,就属于非电解质B.SO3溶于水可导电,SO3属于电解质C.NaCl属于电解质,所以NaCl晶体可导电D.已知氧化铝在熔融状态下能导电,则氧化铝是电解质【答案】D【解析】【详解】A .电解质、非电解质都属于化合物,由物质的分类可知,氢气既不是电解质也不是非电解质,故A错误;B.SO3溶于水后和水反应生成硫酸,硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电,电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是SO3,SO3是非电解质,故B错误;C.电解质本身不能直接导电,只有在水溶液或熔融状态时,它们电离后才能导电,故C错误;D.电离是电解质导电的前提,氧化铝在熔融状态下电离出阴阳离子而使其导电,则氧化铝是电解质,故D正确;故选D。5.下列有关物质分类的说法,不正确的是A.CO、P2O5、SO2是非金属氧化物,也是酸性氧化物B.KNO3是钾盐、硝酸盐,也是正盐C.H2SO4含氧酸、二元酸,也是强酸D.NaOH是可溶性碱,也是强碱【答案】A【解析】【详解】A.CO、P2O5、SO2是非金属氧化物,CO不是酸性氧化物,P2O5、SO2是酸性氧化物,故A错误;B.KNO3是钾盐、硝酸盐,也是正盐,故B正确;C.H2SO4是二元强酸,属于含氧酸,故C正确;D.NaOH是强碱,是可溶性碱,,故D正确。综上所述,答案为A。6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=12的溶液中:K+、Na+、Br-、B.无色溶液中:、Cu2+、、C.含有FeCl3的溶液中:、K+、Cl-、I-D.酸性溶液中:K+、ClO-、CH3COO-、Fe2+【答案】A【解析】【详解】A.pH=12的溶液显碱性,碱性条件下,K+、Na+、Br-、相互之间不反应,能大量共存,故选A;B.含有Cu2+的溶液呈蓝色,无色溶液中不含Cu2+,故不选B; C.Fe2+、I-发生氧化还原反应,含有FeCl3的溶液中不能大量含有I-,故不选C;D.酸性溶液中,ClO-、Fe2+发生氧化还原反应,且酸性条件下ClO-、CH3COO-易生成HClO、CH3COOH等弱酸,故不选D;选A。7.下列有关钠及其化合物的叙述错误的是A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强,可用于道路和广场照明C.碳酸钠可用于制玻璃、造纸D.钠长期暴露在空气中的最终产物是NaHCO3【答案】D【解析】【详解】A.呼吸时吸收O2呼出CO2,而Na2O2能吸收呼出CO2产生需要的O2:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,A项正确;B.钠的焰色试验为黄色,高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强,可用于道路和广场照明,B项正确;C.碳酸钠俗名纯碱,可用于制玻璃(原理:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑)、造纸,C项正确;D.钠与O2反应生成Na2O,Na2O与H2O化合成NaOH,NaOH吸水而潮解,NaOH溶液与空气中CO2反应生成碳酸钠晶体,碳酸钠晶体风化得Na2CO3,即钠长期暴露在空气中的最终产物为Na2CO3,不是NaHCO3,D项错误;答案选D。8.下列化学方程式中电子转移正确的是A.B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A.反应中Mn元素化合价由+4价降为+2价,得到2e-,Cl元素由-1价升为0价,失去2e-,共转移2个电子,选项A错误;B.反应中Fe元素化合价由+3价降为0价,得到3e-,C元素由+2价升为+4价,失去2e-,最小公倍数为6,共转移6个电子,选项B正确;C.反应中Cl元素化合价由0价降为-1价,得到e-,Cl元素由0价升为+1价,失去2e-,共转移2个电子,选项C错误;D.反应中Cl元素化合价由0价降为-1价,得到e-,Fe元素由+2价升为+3价,失去e-,最小公倍数为2,共转移2个电子,选项D错误;答案选B。9.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO,欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀,沉淀剂需要过量),设计工艺流程如图所示:下列说法不正确的是()A.NaOH作用是除去Cu2+B.试剂a为Na2CO3,试剂b为BaCl2C.流程图中,操作x为过滤D.试剂c为盐酸【答案】B【解析】【分析】由流程可知,工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+,废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO;再加入试剂a为BaCl2除去SO,此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+,再加入稍过量的试剂b为Na2CO3除去Ba2+,此时废水中含有Na+、Cl-、CO,操作x为过滤,再向滤液中加入试剂c为盐酸,至不再产生气泡即可,此时溶液中只含Na+、Cl-,以此来解答。【详解】A.废水中,只有Cu2+可以和NaOH反应,故NaOH的作用是除去Cu2+,A正确;B.由上述分析可知,试剂a为BaCl2,试剂b为Na2CO3 ,且碳酸钠一定在氯化钡之后,可除去过量钡离子,B错误;C.流程图中操作x为过滤,过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3,C正确;D.试剂c为盐酸,可除去过量碳酸钠,选择其他物质,会引入杂质离子,D正确;故选B。10.下列离子方程式书写正确的是A.向氧化铜中滴加稀盐酸O2-+2H+=H2OB.稀硝酸滴在大理石上CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++Ag【答案】B【解析】【分析】【详解】A.氧化铜是氧化物,向氧化铜中滴加稀盐酸的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O,A错误;B.大理石难溶,稀硝酸滴在大理石上的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,B正确;C.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,C错误;D.铁片插入硝酸银溶液中发生置换反应,离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,D错误;答案选B。11.在酸性条件下可发生反应:SO+2MO+2H+=2MO2+SO+H2O,MO中M的化合价是A+7B.+6C.+5D.+4【答案】C【解析】【详解】亚硫酸根中硫价态为+4价,升高至硫酸根中硫价态+6价,每个硫原子升高2价;M原子价态降低,降至MO2中M价态为+4价,设所求价态为y,根据得失电子守恒得:(y-4)×2=1×2,解得y=5,故答案选C。12.将2.3g金属钠放入100g水中,完全反应后溶质的质量分数为A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%【答案】D【解析】【详解】2.3g钠与100g水反应生成4g氢氧化钠和0.1g氢气,溶液的质量为(100+2.3-0.1)g ,溶质质量分数为;故选D。13.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应:,KX在一定条件下能自身反应:(未配平),以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐,该反应中KY与KZ的化学计量数之比为A.1:1B.2:3C.1:3D.1:2【答案】C【解析】【详解】根据,结合得失电子守恒可知反应生成的KX中Cl元素化合价为+5价;则KY中Cl元素化合价为-1价;KX在一定条件下能自身反应:,转化过程中Cl化合价从+5价降为-1价,则转化过程中Cl化合价从+5价升高,结合Cl元素最高化合价为+7价,则可配平方程式:,即该反应中KY与KZ的化学计量数之比:1:3;答案选C。14.在密闭容器中充入CO、CO2、H2、CH4混合气体共5g,若加入足量Na2O2固体,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体增加的质量为5g,则CO2与CH4的分子个数之比为A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.无法确定【答案】C【解析】【详解】CO和甲烷燃烧分别生成CO2和水及CO2,然后再分别和过氧化钠反应,发生反应有:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑,两个反应中,对Na2O2固体而言,反应中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量和CO2中CO的质量,即其结果可看作:Na2O2+H2=2NaOH,Na2O2+CO=Na2CO3,固体增加质量=CO或氢气的质量,说明混合物应该符合条件(CO)mHn,所以只要将CH4和CO2体积符合C和O的比为1:1即可。故选:C。第二部分非选择题(共58分)15.回答下列问题:(1) 燃料电池是一种化学电池,具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如,氢氧燃料电池在工作时,从负极连续通入①H2,从正极连续通入②O2,二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH)的溶液中发生反应生成⑤H2O,同时产生电能。⑥CH4等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑦Al-⑧空气燃料电池,它可以代替⑨汽油为汽车提供动力,也可以用作照明电源等。在上述标有序号的物质中,属于混合物的是__________(填序号,下同);属于氧化物的是__________;属于酸的是__________;属于碱的是__________;属于有机物的是__________。(2)某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。①现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验,其中正确的是_______(填序号)。a.甲同学的操作:取一小烧杯,加入25mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热;b.乙直接加热饱和氯化铁溶液;c.丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟;②已经制得的胶体继续加热会产生_______(颜色)的沉淀,原因是发生了________。【答案】(1)①.⑧⑨②.⑤③.③④.④⑤.⑥⑨(2)①.a②.红褐色③.胶体聚沉【解析】【分析】由两种或者两种以上物质组成的为混合物;由两种元素组成,其中一种为氧原子的化合物为氧化物;电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸;电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱;含碳元素的化合物(除了CO、CO2、碳酸盐等外)为有机物,据此分析解题。【小问1详解】⑧空气含有多种物质,属于混合物,⑨汽油含有多种烃,属于混合物;⑤H2O含有两种元素,其中一种为O元素,属于氧化物;③H2SO4电离产生的阳离子都是氢离子,是酸;④KOH电离产生的阴离子都是氢氧根离子,是碱;⑥CH4、⑨汽油都是含碳的有机化合物;【小问2详解】①氢氧化铁胶体的制备实验正确的操作为:取一小烧杯,加入25mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热,长时间煮沸会使胶体发生聚沉,故选a;②已经制得的胶体继续加热会产生红褐色的沉淀,原因是胶体发生了聚沉。16.在实验室里为了研究钠的性质,做了如下实验:(1) 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象符合图中的___________。ABCDA.AB.BC.CD.D(2)将一小块钠投入到FeCl3溶液中,发生反应的有关离子方程式为__、__。(3)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2参与反应),所用装置如图所示。回答下列问题:①上述装置Ⅳ中盛放的试剂是___________,为完成实验应将装置Ⅳ接在___________(填字母)。A.Ⅰ之前B.Ⅰ和Ⅱ之间C.Ⅱ和Ⅲ之间D.Ⅲ之后②若没有装置Ⅰ可能导致生成的Na2O2中含有杂质,用化学方程式表示该杂质的生成过程__________。③装置Ⅲ的作用是___________。④为制得更纯的Na2O2,应在通空气___________点燃酒精灯(填“前”或“后”)。【答案】(1)A(2)①.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑②.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(3)①.浓硫酸②.B③.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2④.防止空气中的CO2和水蒸气进入装置Ⅱ⑤.后【解析】【小问1详解】煤油的密度比水小,钠的密度大于煤油小于水,则钠应位于煤油和水层之间,钠接触水反应生成氢气,因此有气泡产生,故A符合;【小问2详解】钠投入到FeCl3溶液中,钠先于水反应生成生成氢氧化钠和氢气,离子反应方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀,反应的离子方程式:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓; 【小问3详解】①金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,需用NaOH溶液除去空气中的二氧化碳气体,再用浓硫酸干燥空气,然后通入盛有钠的硬质试管中,因此Ⅳ中应盛浓硫酸,接在Ⅰ和Ⅱ之间,装置Ⅲ中的碱石灰用于防止空气中二氧化碳和水进入Ⅱ,故选B;②若没有装置Ⅰ可能导致生成的Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠,反应方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;③由上述分析可知装置Ⅲ中的碱石灰用于防止空气中二氧化碳和水进入Ⅱ;④为制得更纯的Na2O2,应用干燥的空气排尽装置中的空气后在点燃酒精等。17.FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2,请回答下列问题:(1)FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板,写出对应离子方程式_______,如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+:_______(用离子方程式结合必要的文字描述)(2)高铁酸盐是一种绿色净水剂,其有效成分是高铁酸根FeO,能消毒,且能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠,该反应的化学方程式为_______。(3)ClO2是一种高效、低毒的消毒剂,工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应的离子方程式为_______。(4)水处理时,加入的高铁酸钾(K2FeO4)作为净水消毒剂,发生反应的化学方程式为(胶体)。K2FeO4中Fe的化合价为_______价,高铁酸钾可用于净水消毒的原因是_______。(5)铝盐也可以净水,请写出向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液对应的离子方程式:_____。【答案】(1)①.②.Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(2)2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O(3)(4)①.+6②.K2FeO4有强氧化性,可以杀灭细菌,生成的氢氧化铁胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物(5)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O【解析】【小问1详解】FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板,氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁,对应的离子方程式为: ,铁离子能够与硫氰根离子反应生成红色的络合物硫氰化铁,据此检验铁离子是否存在,所以检验铁离子是否存在的最简便的方法为:向待测液中加入KSCN溶液,如果溶液变为红色,即可证明溶液中含有铁离子,对应的离子方程式为:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3:【小问2详解】强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物,根据电荷守恒、电子转移守恒、原子守恒可知另一种常见化合物含有H元素,应为水,化学方程式为:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O;【小问3详解】KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得ClO2,可知SO被氧化成SO,由电子、电荷守恒可知该离子反应为:;【小问4详解】K的化合价为+1价,O的化合价为-2价,设铁元素的化合价为x,则有:+1×2+x+(-2)×4=0,可得x=+6价;K2FeO4可用于净水消毒的原因是K2FeO4有强氧化性,可以杀灭细菌,生成的氢氧化铁胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物;【小问5详解】向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液先生成氢氧化铝沉淀,后沉淀溶解生成偏铝酸钠,对应的离子方程式分别为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。18.按要求完成下列问题(1)已知实验室制备NO的反应为:。反应中氧化剂是_______;被氧化的元素是_______;氧化产物是_______。(2)请配平下列方程式______________Al+_______+_______NaOH=_______+_______↑+_______(3)用溶液与Cu反应制作的印刷电路板,其制作原理可用表示。①上式中X的化学式为_______。②该反应的离子方程式为_______。③请写出反应物氯化铁的电离方程式_______。【答案】(1)①.②.Cu③.(2) (3)①.②.③.【解析】【小问1详解】。反应N的化合价由+5→+2,化合价降低,为氧化剂是;还原剂为Cu,还原剂被氧化,被氧化的元素是Cu;还原剂被氧化对应氧化产物,氧化产物是;【小问2详解】根据原子守恒可得:;【小问3详解】用溶液与Cu反应制作的印刷电路板,其制作原理表示。①根据元素守恒可知,上式中X的化学式为;②氯化铜、氯化铁、氯化亚铁为强电解质,该反应的离子方程式为;③氯化铁为强电解质,电离出铁离子和氯离子,电离方程式为:。19.为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含、、、NO、CO,不考虑其他成分),设计如图流程:已知:的氧化性弱于回答下列问题:(1)上述工业废气中可能造成环境污染的气体有___________(至少写两种),固体1含有的物质是___________和;气体2中捕获剂所捕获的气体主要是___________。(2)若X是空气,则上述反应中NO和的物质的量之比最好为___________,才能恰好转化为溶液;若通入空气过量,导致的结果会是___________。(3)流程中处理含废水时反应的离子方程式为___________。 (4)气体1中的有毒气体还可通过催化剂直接转化为无污染气体,反应的化学方程式为___________。【答案】(1)①.、NO、CO②.和③.CO(2)①.②.将得到,的氧化性弱于,影响后续氧化铵根离子(3)(4)【解析】【分析】工业废气通入过量石灰乳,二氧化碳和二氧化硫与氢氧化钙反应被除去,生成固体1为亚硫酸钙、碳酸钙,气体1中含有N2、NO和CO,加入X后再与NaOH溶液反应,生成NaNO2溶液,气体2中含有CO和N2,气体2中加入捕获剂捕获CO生成捕获产物,无污染气体为N2,NaNO2溶液中加入含铵根离子的废水生成氮气。【小问1详解】上述工业废气中含有的SO2、NO、CO为可能造成环境污染的气体,可造成酸雨等环境问题。固体1含有的物质为CaCO3、CaSO3和Ca(OH)2。气体2中捕获剂所捕获的气体主要是CO。【小问2详解】若X为空气,NO与O2反应最终恰好转化为NaNO2,NO中N失去一个电子,O2得到4个电子,则NO与O2的物质的量之比为4:1。若通入过量的空气,则NaNO2会被氧化为NaNO3,NaNO3的氧化性弱于NaNO2,会影响后续氧化铵根离子。【小问3详解】处理含铵根离子废水的反应为亚硝酸根离子与铵根离子反应,生成氮气和水,离子方程式为。【小问4详解】
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