四川省泸县第五中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学 Word版无答案.docx

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泸县五中高2023级高一上期第一学月考试化学试题注意事项：1.满分100分。考试时间75分钟。2.可能用到的相对原子质量有：H-1C-12O-16S-32Cu-64第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.金属钠在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。火箭发射后，利用钠的焰色试验现象来确定火箭在空中的位置。下列对焰色试验的理解正确的是A.是元素的性质，是物理变化B.是金属单质的性质，是化学变化C.是金属化合物的性质，是物理变化D.是金属化合物的性质，是化学变化2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是A.B.C.D.3.下列关于胶体的有关说法中，不正确的是A.用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体B.明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强C.胶体静置片刻后会出现分层现象D.胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同4.下列说法中正确的是A.某物质不属于电解质，就属于非电解质B.SO3溶于水可导电，SO3属于电解质 C.NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电D.已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝是电解质5.下列有关物质分类的说法，不正确的是A.CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物B.KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐C.H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸D.NaOH是可溶性碱，也是强碱6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=12溶液中：K＋、Na＋、Br-、B无色溶液中：、Cu2＋、、C.含有FeCl3的溶液中：、K＋、Cl-、I-D.酸性溶液中：K＋、ClO-、CH3COO-、Fe2＋7.下列有关钠及其化合物的叙述错误的是A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C.碳酸钠可用于制玻璃、造纸D.钠长期暴露在空气中的最终产物是NaHCO38.下列化学方程式中电子转移正确的是A.B.C.D. 9.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是（）A.NaOH的作用是除去Cu2+B.试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C.流程图中，操作x为过滤D.试剂c为盐酸10.下列离子方程式书写正确的是A.向氧化铜中滴加稀盐酸O2-+2H+=H2OB.稀硝酸滴在大理石上CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++Ag11.在酸性条件下可发生反应：SO+2MO+2H+=2MO2+SO+H2O，MO中M的化合价是A.+7B.+6C.+5D.+412.将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶质的质量分数为A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%13.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：，KX在一定条件下能自身反应：(未配平)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，该反应中KY与KZ的化学计量数之比为A.1：1B.2：3C.1：3D.1：214.在密闭容器中充入CO、CO2、H2、CH4混合气体共5g，若加入足量Na2O2固体，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体增加的质量为5g，则CO2与CH4的分子个数之比为A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.无法确定第二部分非选择题(共58分)15.回答下列问题：（1）燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH)的溶液中发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。⑥CH4等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑦Al-⑧ 空气燃料电池，它可以代替⑨汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。在上述标有序号的物质中，属于混合物的是__________(填序号，下同)；属于氧化物的是__________；属于酸的是__________；属于碱的是__________；属于有机物的是__________。（2）某课外活动小组进行氢氧化铁胶体制备实验并检验其性质。①现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是_______(填序号)。a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；b．乙直接加热饱和氯化铁溶液；c．丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；②已经制得的胶体继续加热会产生_______(颜色)的沉淀，原因是发生了________。16.在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：（1）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________。ABCDA.AB.BC.CD.D（2）将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关离子方程式为__、__。（3）现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2参与反应)，所用装置如图所示。回答下列问题：①上述装置Ⅳ中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置Ⅳ接在___________(填字母)。A．Ⅰ之前B．Ⅰ和Ⅱ之间C．Ⅱ和Ⅲ之间D．Ⅲ之后②若没有装置Ⅰ可能导致生成的Na2O2中含有杂质，用化学方程式表示该杂质的生成过程__________。③装置Ⅲ的作用是___________。 ④为制得更纯的Na2O2，应在通空气___________点燃酒精灯(填“前”或“后”)。17.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：（1）FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式_______，如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+：_______(用离子方程式结合必要的文字描述)（2）高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO，能消毒，且能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为_______。（3）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的离子方程式为_______。（4）水处理时，加入的高铁酸钾(K2FeO4)作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为(胶体)。K2FeO4中Fe的化合价为_______价，高铁酸钾可用于净水消毒的原因是_______。（5）铝盐也可以净水，请写出向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液对应的离子方程式：_____。18.按要求完成下列问题（1）已知实验室制备NO的反应为：。反应中氧化剂是_______；被氧化的元素是_______；氧化产物是_______。（2）请配平下列方程式______________Al+_______+_______NaOH=_______+_______↑+_______（3）用溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用表示。①上式中X的化学式为_______。②该反应的离子方程式为_______。③请写出反应物氯化铁的电离方程式_______。19.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分)，设计如图流程： 已知：氧化性弱于回答下列问题：（1）上述工业废气中可能造成环境污染的气体有___________(至少写两种)，固体1含有的物质是___________和；气体2中捕获剂所捕获的气体主要是___________。（2）若X是空气，则上述反应中NO和的物质的量之比最好为___________，才能恰好转化为溶液；若通入空气过量，导致的结果会是___________。（3）流程中处理含废水时反应离子方程式为___________。