四川省广元中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学 Word版含解析.docx

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广元中学高2023级高一上期第一次阶段性测试化学试卷考试时间：90分钟　试卷总分：100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　第I卷选择题(共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A.食物的腐烂是发生了氧化还原反应B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应【答案】D【解析】【详解】A．食物被氧化的同时也发生着还原反应，故食物被腐烂发生的是氧化还原反应，故A正确。B．蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡完全燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素化合价发生变化，反应属于氧化还原反应，故B正确。C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确。D．铁和硫酸铜在溶液中反应生成硫酸亚铁和铜，该过程发生了置换反应，故D错误。故选D。2.以CCl4和金属钠为材料，在700℃时制造出纳米级的金刚石粉末和氯化钠，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变C.CCl4是一种化合物D.这个反应是置换反应【答案】A【解析】 【详解】A．金刚石是非金属单质，不是金属单质，A错误；B．根据反应遵循原子守恒，所以反应前后元素种类不变，B正确；C．CCl4是由碳元素和氯元素组成的纯净物，是一种化合物，C正确；D．四氯化碳和金属钠反应，生成金刚石和氯化钠，钠把碳置换出来，是置换反应，D正确；故选A。3.按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于(　　)①酸　②氧化物　③含氧酸　④二元酸　⑤纯净物　⑥混合物　⑦无机化合物A.①③④⑤⑦B.①②③④⑤⑦C.①②③④⑥D.①④⑥⑦【答案】A【解析】【详解】硫酸是纯净物，且是由多种元素组成的纯净物，是化合物且为无机化合物；该化合物电离出的阳离子全都是氢离子，因此为酸，一分子硫酸可电离两个氢离子，故为二元酸，因为分子中含有氧原子，故为含氧酸，因此答案选A。4.类比是化学学科常用的研究物质的方法。下列关于的反应不是类比推测得到的是AB.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．SO2与CO2均为酸性氧化物，均可以与水反应生成含氧酸，则是类比推测得到，故A不符合；B．SO2有还原性，而CO2无还原性，CO2不能与过氧化氢溶液反应，则不是类比推测得到，故B符合；C．SO2与CO2均为酸性氧化物，均可以与碱性氧化物反应生成盐，则是类比推测得到，故C不符合；D．SO2与CO2均为酸性氧化物，均可以与碱反应生成盐和水，则 是类比推测得到，故D不符合；故选B。5.下列物质不能导电但属于电解质的是A.熔融的氯化镁B.饱和食盐水C.固态二氧化碳D.液态氯化氢【答案】D【解析】【详解】A.氯化镁是电解质，熔融时发生电离能导电，故A错误；B.氯化钠溶液能导电，但是属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.固体二氧化碳是化合物，此种状态下不存在自由移动的离子，不能导电，本身不能电离出离子，属于非电解质，故C错误；D.液态氯化氢不能导电，溶于水能导电发生电离属于电解质，故D正确；答案为D。【点睛】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。不论是电解质还是非电解质首先必须是化合物，单质和混合物都既不是电解质也不是非电解质。物质能否导电与是不是电解质无关，只要含有自由移动的电子或自由移动的离子就能够导电，即能导电的不一定是电解质。6.在水溶液中下列电离方程式正确的是A.HNO3=H++N5++3O2-B.NaHSO4=Na++C.Na2S=2Na+1+S-2D.NaHS=Na++HS-【答案】D【解析】【详解】A．硝酸是强酸，能完全电离出氢离子和硝酸根离子，即，选项A错误；B．硫酸氢钠能完全电离出Na+、H+、，显较强的酸性，电离方程式为NaHSO4=Na++H++，选项B错误；C．硫化钠是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和硫离子，电离方程式为Na2S=2Na++S2-，选项Ｃ错误；Ｄ．硫氢化钠是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和硫氢根离子，电离方程式为NaHS=Na++HS-，选项Ｄ正确；答案选Ｄ。7.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.CH4+2O2CO2+2H2OC.2KClO32KCl+3O2↑D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【答案】B【解析】【详解】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是置换反应，故A错误；B．CH4+2O2CO2+2H2O不属于四种基本反应类型，但是氧化还原反应，故B正确；C．2KClO32KCl+3O2↑是分解反应，故C错误；D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑是复分解反应，故D错误；故答案为B。8.下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是A.SB.Na2SC.SO2D.H2SO4【答案】B【解析】【分析】【详解】A．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，A不符合题意；B．在Na2S中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，B符合题意；C．在SO2中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO2既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意；D．在H2SO4中S元素化合价为+6价，是S元素最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意；故合理选项是B。9.下列变化一定要加入氧化剂才能实现的是A.B.C.D.【答案】C【解析】 【详解】A．中O元素化合价升高，一般需加入氧化剂，但H2O2自身也可发生分解，不需要加入氧化剂，故A项不符合题意；B．中Mn元素化合价降低，需加入还原剂，故B项不符合题意；C．中S元素化合价升高，需加入氧化剂，故C项符合题意；D．中元素化合价不变，无需加入氧化剂，故D项不符合题意；综上所述，答案为C。10.下列说法中正确的是A.C60与石墨是同素异形体，O2和O3是同素异形体，C60和O3是同素异形体B.同素异形体的组成元素完全相同，化学性质也完全相同C.由同种元素组成的物质一定是纯净物D.HCl、CH4和H2O都可归为氢化物【答案】D【解析】【详解】A．C60和O3不是同种元素形成，不是同素异形体，故A错误；B．同素异形体的组成元素完全相同，化学性质相似，故B错误；C．纯净物由同种物质组成，由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，但是属于混合物，故C错误；D．HCl、CH4和H2O都是由氢元素和另外一种元素形成的化合物，都可归为氢化物，故D正确。答案选D。11.关于物质分类的正确组合是分类组合碱酸碱性氧化物酸性氧化物纯净物ANaOH氯水B纯碱胆矾CNaOHCH3COOHMgO盐酸D液氯 A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．CO属于不成盐氧化物，氯水是混合物，A项错误；B．纯碱是属于盐类，B项错误；C．盐酸是氯化氢的水溶液是混合物，C项错误；D．5种物质分类都正确，D项正确；答案选D。12.以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图为铁的价类图，下列说法正确的是A.A点表示的物质所属的物质类别是化合物B.B点表示的物质化学式为Fe2O3C.Fe(OH)3对应的点为CD.FeSO4对应的点为E【答案】D【解析】【详解】A．A点表示的物质元素化合价为0，则所属的物质类别是单质，故A错误；B．B点表示化合价为+2价的氧化物，则物质化学式为FeO，故B错误；C．Fe(OH)3中铁元素化合价为+3价，则对应的点为D，故C错误；D．FeSO4中铁元素为+2，属于亚铁盐，则对应的点为E，故D正确；故选D。13.甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是 A.甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠B.甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜C.甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙D.甲为硫酸、乙为硫酸钡、丙为硫酸钠【答案】C【解析】【详解】A.氢氧化钠转化为NaCl和NaNO3都可以和相应的酸反应，NaCl可以和硝酸银反应转化为NaNO3，但NaNO3不能转化为NaCl，故A不选；B.CuO、Cu(OH)2都可以和盐酸生成CuCl2，CuCl2可以和可溶性碱反应生成Cu(OH)2，但CuO不能转化为Cu(OH)2，故B不选；C.碳酸钠、碳酸钙都可以和盐酸反应生成CO2，碳酸钠可以和CaCl2反应生成CaCO3，CaCO3高温分解生成CO2，故C选；D.硫酸、硫酸钠都可以和BaCl2生成BaSO4，硫酸和NaOH反应生成Na2SO4，但BaSO4无法转化为Na2SO4，故D不选。故选C。【点睛】能和水反应的碱性氧化物一般是强碱对应的氧化物，即K2O、Na2O、CaO、BaO。而Cu(OH)2、Fe(OH)3等氧化物对应的氧化物CuO、Fe2O3都不能和水反应。14.下列说法正确的是A.金属原子失电子越多，其还原性越强B.已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+>Cu2＋>Fe2+C.氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原D.非金属单质在反应中只可作氧化剂【答案】B【解析】【详解】A．物质的还原性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子的多少无关，故A项错误；B．①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中氧化剂为Cu2+，氧化产物为Fe2+，②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氧化性强弱顺序为：Fe3+>Cu2＋>Fe2+，故B项正确； C．氧化还原反应中，不一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原，如中O元素既被氧化，也被还原，故C项错误；D．因绝大多数非金属元素既存在正价，也存在负价，因此非金属单质在反应中既可被氧化，也可被还原，故D项错误；综上所述，说法正确的是B项。15.下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】【详解】A．反应中O元素的化合价从-1价升高为0价，部分降低为-2价，反应中转移电子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为，A项错误；B．反应中Cl元素化合价降低得电子，I元素的化合价升高失电子，反应中转移电子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为，B项错误；C．反应中O元素化合价降低得电子，P元素化合价升高失电子，反应中转移电子数为20 ，则用双线桥法表示反应中电子转移为，C项正确；D．反应Na2S2O3中S元素部分升高为+4价，部分降低为0价，硫酸中元素化合价没有变化，则用双线桥法表示反应中电子转移为，D项错误；答案选C。16.下列逻辑关系图不正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】【详解】A．分散系属于混合物，胶体属于分散系，A中图示正确；B．置换反应一定是氧化还原反应，化合反应和分解反应有的是氧化还原反应、有的不是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，B图示正确；C．碳酸盐中，有的属于钠盐，有的属于钾盐，C图示不正确；D．某些在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，D图示正确；故选C。17.下列离子方程式正确的是A.醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OB.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓D.向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O【答案】B 【解析】【详解】A．醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸为弱酸，必须写化学式，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，选项A错误；B．氧化铁与稀盐酸混合，反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，选项B正确；C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，选项C错误；D．向澄清石灰水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CO2+OH-=，选项D错误；答案选B。18.下列各组离子一定能大量共存的是A.含有大量的溶液中：、、、B.无色透明的溶液中：C.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：D.滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：【答案】C【解析】【详解】A．Ba2+与之间会反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故A项不符合题意；B．含的溶液呈蓝色，故B项不符合题意；C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中含有大量OH-，之间不发生反应，能大量共存，故C项符合题意；D．滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中含有大量H+，能与H+反应生成弱电解质，和Fe2+反应生成难溶物FeCO3，故D项不符合题意；综上所述，答案为C。19.下列反应能用离子方程式表示的是A.氢氧化钡和硫酸溶液的反应B.氢氧化钾和稀硝酸的反应C.氨水和稀盐酸的反应D.醋酸溶液和烧碱溶液的反应 【答案】B【解析】【详解】A．氢氧化钡和硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，A错误；B．氢氧化钾和稀硝酸反应生成硝酸钾和水，离子反应可以用H++OH-═H2O表示，B正确；C．氨水是弱碱，写离子方程式的时候不能拆，C错误；D．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，醋酸溶液和烧碱溶液的反应不能用H++OH-═H2O表示，D错误；故选B。20.NaH是一种常见的储氢物质，H为负一价，可与水反应释放氢气：NaH+H2O=NaOH+H2↑。关于该反应，下列说法错误的是A.NaH作还原剂B.氧化产物与还原产物的质量之比为1：1C.H2O作氧化剂D.NaOH是氧化产物【答案】D【解析】【详解】在NaH+H2O=NaOH+H2↑反应中，根据化合价“只靠近不交叉”可知，NaH中H元素化合价升高，NaH为还原剂，H2O中一半的H元素化合价降低，H2O为氧化剂，H2既是氧化产物也是还原产物，根据化合价升降可知氧化产物与还原产物的质量之比为1：1，综上所述，说法错误的是D项，故答案为D。21.对于反应：，下列说法正确的是（）A.是氧化剂，是还原剂B.既是氧化剂，又是还原剂C.生成1分子时该反应中转移电子的数目为4D.与足量反应时，固体增重【答案】B【解析】【详解】在与的反应中，中-1价氧元素原子之间发生电子转移， 既是氧化剂又是还原剂，生成1分子时转移电子的数目为2。该反应中，固体增重质量等于参加反应的水中氢元素的质量，即参加反应，固体增重，综上分析可得B符合题意，故选B。答案选B。22.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是A.溴元素在①和③中均被氧化B.氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2C.还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KClD.常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2【答案】C【解析】【详解】A．在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误；B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误；C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确；D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误；故合理选项是C。23.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质B.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 C.Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2=Ba2＋+OHD.YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电【答案】B【解析】【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为：，据此分析。【详解】A．XY段二者发生反应，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，硫酸是强电解质，A错误；B．a点的导电能力几乎为零，故该点为酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，B正确；C．Ba(OH)2正确的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2＋+2，C错误；D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，D错误；故本题选B。24.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）A.BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在B.K2SO4、CuSO4一定不存在C.NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D.C为单一溶质溶液【答案】B【解析】【分析】加水溶解后，溶液为无色，则一定不含有CuSO4；白色滤渣A中加盐酸后，沉淀完全溶解，则一定含有CaCO3，一定不含有BaSO4，且气体为CO2；无色滤液C中通入CO2，产生白色沉淀，说明此沉淀为BaCO3，则一定含有BaCl2、NaOH，一定不含有K2SO4。 【详解】A.BaCl2、CaCO3一定存在，如果不含有NaOH，则通入CO2后，与BaCl2不能生成沉淀，A不正确；B.溶液无色，不存在CuSO4，因为K2SO4与BaCl2不共存，所以一定不含有K2SO4，B正确；C.从以上分析可知，K2SO4一定不存在，C不正确；D.C中含有BaCl2、NaOH，不是单一溶质溶液，D不正确。故选B。25.某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是A.该反应的还原剂是B.每生成个分子，转移个电子C.氧化剂与还原剂的个数之比为3：2D.反应后溶液的酸性明显减弱【答案】C【解析】【分析】反应过程中生成N2，根据元素守恒可知反应物中存在，反应过程中N元素化合价升高，根据有升必有降可知为反应物，为生成物，根据化合价升降守恒可知反应离子方程式为。【详解】A．中N元素化合价升高被氧化，因此为还原剂，故A项错误；B．N元素化合价由-3升高至0，根据离子方程式可知，每生成个分子，转移6个电子，故B项错误；C．该反应中氧化剂为，还原剂为，因此氧化剂与还原剂的个数之比为3：2，故C项正确；D．反应过程中生成H+，因此反应后溶液的酸性明显增强，故D项错误；综上所述，正确的是C项。 第Ⅱ卷非选择题(共50分)二、填空题(本题包括4个小题，共50分)26.对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。Ⅰ．现有以下物质：①H2O；②Cu；③BaCO3；④Fe(OH)3胶体；⑤酒精；⑥CO2；⑦稀硫酸；⑧Fe2(SO4)3溶液。（1）以上物质中属于混合物的是_____(填序号，下同)，属于电解质的是_____。（2）分别写出⑦、⑧中溶质的电离方程式：⑦_____；⑧_____。Ⅱ．实验室制备Fe(OH)3胶体的方法如下：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即得Fe(OH)3胶体。（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_____，区分溶液和胶体的方法是_____。【答案】（1）①④⑦⑧②.①③（2）①.H2SO4=2H++SO②.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO（3）①.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl②.丁达尔效应【解析】【小问1详解】由多种物质组成的是混合物，在上述物质中，④Fe(OH)3胶体、⑦稀硫酸中、⑧Fe2(SO4)3溶液都含有多种微粒，属于混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在上述物质中，①H2O和③BaCO3在水溶液或熔融状态下会电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质；【小问2详解】H2SO4在水中电离成硫酸根和氢离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO；Fe2(SO4)3在水中电离成Fe3+和SO，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO；【小问3详解】制备Fe(OH)3胶体利用饱和FeCl3溶液与水反应生成氢氧化铁胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应。27.铜器久置于空气会和空气中的水蒸气、、作用产生“铜锈”，俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜铜绿AB （1）从分类角度来看，“铜绿”属于什么类别的物质：_____。（2）写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式_____。（3）写出反应④、⑤的离子方程式(反应④、⑤均是在水溶液中进行)：④_____；⑤_____。（4）上述转化过程中属于化合反应的是_____(填序号，下同)，属于氧化还原反应的是_____，反应②属于_____反应。【答案】（1）盐(或碱式盐、碳酸盐、铜盐)（2）（3）①.②.(其他合理答案均可)（4）①.①②.⑤③.复分解【解析】【小问1详解】铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以属于盐、铜盐、碱式盐或碳酸盐；【小问2详解】碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应方程式为；【小问3详解】反应④可以是氢氧化铜和盐酸反应生成铜离子，方程式为，反应⑤是将铜离子氧化为铜单质，方程式可以为；【小问4详解】反应①是铜与氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成碱式碳酸铜，属于化合反应，反应②是碱式碳酸铜与酸反应，属于复分解反应，反应③是铜盐和碱的反应，属于复分解反应，反应④可以为复分解反应，但是反应⑤一定为氧化还原反应，因为是+2价的铜转化为0价的铜。28.根据所学知识完成下列问题。（1）有下列四个反应：①②③④ 上述反应中只作还原剂的是_____(填序号，下同)；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是_____。（2）为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：。①用单线桥标出电子转移的方向和数目_____，②若消耗的得到氧化产物的质量为_____g。（3）唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)，则铅丹的化学式为_____，铅丹可以由一氧化铅()在空气中加热至500℃制备，制备铅丹的化学方程式为_____。【答案】（1）①.③②.②（2）①.②.4.4（3）①.Pb3O4②.【解析】【小问1详解】①中元素化合价均未变化，既不被氧化，又不被还原；②中Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，H、O元素化合价均未变化，既不被氧化，又不被还原；③中O元素化合价升高，作还原剂被氧化；④中元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，既不是氧化产物，又不是还原产物；故答案：③；②。【小问2详解】①根据化合价升降可知，N元素化合价由+2降低至0，C元素化合价由+2升高至+4，因此该反应单线桥表示为； ②3gNO的物质的量为，该反应中氧化产物为CO2，因此每消耗0.1molNO生成0.1molCO2，其质量为0.1mol×44g·mol-1=4.4g。【小问3详解】X(铅丹)中根据原子守恒可知铅丹的化学式为Pb3O4；铅丹可以由一氧化铅()在空气中加热至500℃制备，反应过程中Pb元素化合价升高，O2中O元素化合价降低，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，制备铅丹的化学方程式为。29.是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺图所示：（1）中Cl的化合价为_____。（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式：_____。（3）已知“尾气吸收”中发生的化学反应如下：①用双线桥法表示该反应中电子转移的数目和方向：_____。②该反应中，还原剂是_____，还原产物是_____。③当反应中转移4个电子时，生成氧气的分子数为_____。【答案】29.+3价30.31.①.②.③.④.2个【解析】【小问1详解】 中O元素化合价为-2，Na元素化合价为+1，根据化合物化合价为0可知Cl元素化合价为+3；【小问2详解】“反应”步骤中，NaClO3中Cl元素化合价由+5降低至+4，SO2中S元素化合价由+4升高至+6，根据化合价升降守恒及原子守恒可知反应方程式为；【小问3详解】①中Cl元素化合价由+4降低至+3，中O元素化合价由-1升高至0，因此双线桥表示为；②该反应中，中O元素化合价升高，因此还原剂是，为Cl元素化合价降低的产物，即为还原产物；