山东省泰安市宁阳县2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学Word版.docx

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2022—2023学年高三上学期期中检测试题化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64Br80La139一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.“何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时”是唐代诗人李商隐的著名诗句，其中的“剪烛”就是剪去烧焦的烛芯，下列有关烛芯的说法正确的是A.烛芯是由传统无机非金属材料制成的B.烛芯是由光导纤维制成的C.烛芯是由耐高温的碳化硅制成的D.烛芯的主要成分是纤维素2.下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是A.氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂B.钠具有很强的还原性，可用钠与溶液反应制取钛C.溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板D.呈红棕色，可用作涂料3.下列关于物质分类的说法，正确的个数有(1)冰水混合物属于纯净物，有机高分子化合物属于混合物(2)、、、四种物质都是化合物(3)由同一种元素组成的物质一定是纯净物(4)酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系(5)、都属于酸式盐，其水溶液都显酸性(6)既能和溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(7)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强A.1B.2C.3D.44.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振荡，静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C火焰呈黄色原溶液中有Na+、无 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无A.AB.BC.CD.D5.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数目为0.3NAB.常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合物中含有的氧原子数目为0.2NAC.0.15mol/LK2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.3NAD.常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA6.部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是A.a的稳定性比H2O的强B.a与c一定条件下反应可得到bC.d的酸性较HClO4的弱D.e既有还原性又有氧化性7.用下列装置进行实验能达到相应目的的是A．铝热反应冶炼铝B．检验二氧化硫中的乙烯C．制备氧气D．分离出纯净的乙醇A.AB.BC.CD.D8.下列离子能大量共存的是 A.无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COB.无色透明溶液中：Fe3+、K+、SO、NOC.含有大量AgNO3的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO、NO9.下列说法正确的是A.NaHCO3与Ca(OH)2按物质的量比2：1混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2OB.已知酸性的强弱：H2CO3>HClO>HCO，漂白液敞口放置失效的原理是：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClOC.向Na2S溶液中通入过量SO2：2S2-+5SO2+2H2O═3S↓+4HSOD.将Fe2O3加少量HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O10.水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B.①和⑦中都有氧气生成，且生成1molO2转移的电子数相同C.①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂D.⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.如图所示，从甲的左端通入潮湿的Cl2，当关闭I阀，打开II阀时，乙中红布条没有明显变化，当打开I阀，关闭II阀时，乙中湿润红布条褪色。则甲瓶中装的溶液是 A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.水D.饱和食盐水12.下列关于离子方程式的评价不合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A溶液与足量的溶液反应：错误，在强碱性条件下会反应生成B已知氧化性，向溶液中通入少量氯气：正确C稀盐酸除去含的水垢：正确D硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是正确A.AB.BC.CD.D13.FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe（OH）3]m·nFeO＋（n-x）Cl-}x＋·xCl-（如图）。下列说法不正确的是A.Fe（OH）3胶体带正电 B.胶体粒子的直径介于1～100nm之间C.16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为6.02×1022D.在U形管中注入Fe（OH）3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深14.下图是实验室中制取KMnO4的流程图，已知K2MnO4显墨绿色，下列说法中错误的是A.第①步在铁坩埚中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行B.第②步加入的MnO2作还原剂，第④步通CO2发生反应：3+2CO2=2+MnO2↓+2，MnO2是氧化产物C.第③步分批浸取可提高浸取率D.第⑤步加热趁热过滤，说明KMnO4的溶解度随温度变化比较大15.向含xmolHNO3和ymolH2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示：下列有关说法正确的是A.x=0.2，y=0.1B.a点之前的反应离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2OC.向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92gD.反应至c点，可收集到气体4.48L(标准状况)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.图示分析是学习化学重要手段之一，学习过程中常遇到各类“数形结合” 问题。结合所给图示回答相关问题：（1）从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。下图是氮元素的“价类二维图”的部分信息。①X的电子式为___________；Y的化学式为___________。②图中关于转化为的反应过程，下列说法不正确的是___________。a．氮元素的化合价不发生变化b．该转化过程中，一定既是氧化剂，又是还原剂c．若用与反应制取，可生成另一种产物③下图为氨气水溶性的探究：利用如图所示的装置进行实验，欲观察的现象是___________；合理的验证操作为___________。④和在固氮酶的作用下转化为氨气，最后生成被植物吸收的，其中固氮酶的作用是___________。（2）、和是大气初期污染物的主要成分，催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。当与的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为___________。 （3）研究表明硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸(，弱酸)，然后才转化成，如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氢，它完全有能力将新产生的亚硝酸再氧化成硝酸，如图为金属在不同浓度的混合溶液中的溶解速率和生成的体积V的变化示意图，请回答下列问题：①最佳溶解金属的混合溶液中的质量分数为___________，理由是___________。②过氧化氢与亚硝酸反应的化学方程式为___________。17.a、b、c、d、e为前四周期元素(除稀有气体)，原子序数依次增大。a的基态原子价电子层有3个未成对电子；b元素常见的盐可用于纺织、制皂、制玻璃和焙制糕点；c元素的氧化物为共价晶体，具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定等特点；d元素原子在同周期元素中原子半径最小；e元素在地壳中的含量排在第四位；回答下列问题：（1）写出e元素在周期表中位置___________。a、c、d最高价氧化物水化物的酸性有弱到强的顺序为___________(用化学式表示)（2）将一定量通入b的最高价氧化物对应水化物的溶液中，经一系列操作得到两种固态盐的混合物。现取mg固体混合物充分加热，质量减少ng。则mg固体混合物中热稳定性较低的物质的质量分数为___________。（3）c元素与d形成化合物，在潮湿空气中可产生白色烟雾，反应剧烈，且不可逆，反应的化学方程式为___________。18.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如图的反应关系： （1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物。C是造成酸雨的主要物质，也有较广泛的用途，写出其中的2个用途___________。（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式___________。（3）若D物质具有两性，②③反应均要用同一种强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式___________。（4）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式___________。19.碳酸镧[，]为白色难溶固体，分解温度为900℃。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧，若溶液碱性太强，会生成受热易分解的碱式碳酸镧。已知酒精喷灯火焰温度可达1000℃。回答下列问题：（1）用如图装置模拟制备水合碳酸镧：①实验开始时，应先打开仪器___________(填“A”或“B”)的活塞。②装置接口的连接顺序为___________→d，e←___________(填接口标号)。③反应中生成水合碳酸镧的化学方程式为___________。（2）某小组通过以下实验验证制得样品中不含，并测定中结晶水的含量。将石英玻璃A管称重，记为；将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g；将装有试剂的装置C称重，记为，按下图连接好装置进行实验。 实验步骤：i．打开、和，缓缓通入；ii．数分钟后关闭，，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品；iii．一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开，通数分钟后关闭和，冷却到室温，称量A．重复上述操作步骤，直至A恒重，记为(此时装置A中固体为，)；称重装置C，记为。①装置B中的试剂为___________。②根据实验记录，当___________时，说明制得的样品中不含。③若无装置D且使用数据来计算结晶水含量，则测得中x数值___________(填“偏大”或“偏小”)。20.KBr是一种重要的无机化合物，可用于光谱分析和化学分析等。某溴素厂以卤水为原料生产液溴和KBr的工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1）“氧化Ⅰ”加入稀硫酸的目的是___________(从化学平衡移动角度解释)。（2）“还原、富集”时发生反应的离子方程式为___________。（3）“冷凝、分离”后剩余的粗溴水应循环使用，应将其导入到___________操作中(填操作单元的名称)，该生产流程中可以循环利用的物质有___________(填名称)。 （4）“尿素还原”时发生反应的化学方程式为___________。（5）KBr可用于测定苯酚样品的纯度：取0.50g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后配制成250mL溶液；取该溶液25.00mL，加入25.00mL0.03mol/L的KBrO3(含过量KBr)标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液；用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去Na2S2O3溶液16.20mL。测定过程中物质的转化关系如下：①加入指示剂为___________。②苯酚样品的纯度为___________(计算结果保留到小数点后1位)。