四川省宜宾市第四中学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学 Word版无答案.docx

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宜宾市四中高2023级高一上期第一学月考试化学试题注意事项：满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量有：H：1C：12O：16S：32Cu：64第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.下面是对采用不同分类法的分类，不正确的是A.纯净物B.碱C.钠盐D.碳酸盐2.下列关于物质转化的关系不正确的是A.活泼金属+稀硫酸→盐+氢气B.酸性氧化物+碱性氧化物→盐+水C.碱+酸→盐+水D.盐+酸→新盐+新酸3.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是A.B.C.D4.下列叙述正确的是A.氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质B.氯化钠溶液在通电的条件下发生电离C.盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明盐酸是强酸D.在熔化状态下能导电化合物一定属于电解质5.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.金属铁在氧气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液中D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应6.下列化学方程式中电子转移正确的是A. B.C.D.7.下列物质在水溶液中的电离方程式中正确的是A.B.C.D.8.在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、9.下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是A.除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3直接加热B.除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3通入足量的HClC.除去CO2中的O2气体：通过灼热的铜网D.除去Na2O2中的Na2O：将混合物在氧气中加热10.下列离子方程式书写正确的是A.向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳：B.将少量碳酸钠溶液滴入到足量稀硫酸：C.碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：D.碳酸氢钠溶液中滴足量氢氧化钙溶液：11.某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。以下推测正确是A.一定存在Na+、Ba2+、Cl－B.一定存在Na+、K+、C.可能存K+、、Cl－D.一定存在Na+、K+、12.检验补铁剂中铁元素价态时，KSCN(C为+4价)会与酸性溶液发生如下反应：，下列说法不正确的是A.该反应的氧化产物只有B.生成1个时，转移22个电子C.在反应中体现氧化性D.氧化剂与还原剂物质的量之比为11：513.已知与溶液发生反应Ⅰ：；与酸化的溶液发生反应Ⅱ：。下列推断正确的是A.由反应Ⅰ可知，中二价铅和四价铅含量之比为B由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：C.Pb可与稀硝酸发生反应：D.可与盐酸发生反应：14.甲醛是一种常见的室内污染性气体，易燃。在一密闭容器中有、共和足量的，用电火花引燃，使其完全反应，增重，则原混合气体中的质量分数是A.B.C.D.第二部分非选择题(共58分)15.某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。已知：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________。（2） 在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是___________。②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是________________。③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果生成红褐色沉淀，原因是_____________。（3）丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4，结果出现了一系列变化。①先出现红褐色沉淀，原因是___________________。②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是__________________。16.I.已知和两支试管所盛的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：（1）试管的溶液中所含的上述离子有___________。（2）若将试管和试管中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。(不考虑氢氧化银的存在)（3）若向由试管溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量溶液，则发生反应的离子方程式为___________。II.为除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐滤液精盐（4）第①步中，操作是___________，第⑤步中，操作___________；（5）第④步中，写出相应的离子方程式(设粗盐溶液中的主要存在形式为CaCl2)___________，___________；（6）若先用盐酸调再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是___________。17.研究表明，燃料燃烧产生的气体物中含氮氧化物(NOx)、二氧化硫，它们转化形成的HNO3、H2SO4与过度施用化肥产生的氨气结合会形成雾霾(含NH4NO3、(NH4)2SO4等颗粒物)。（1）①SO2②NH3③H2SO4④NH4NO3四种物质中属于电解质的是___________(填标号)。（2）燃料燃烧生成的气体物中与形成光化学烟雾有关的主要物质是___________。（3）对燃料燃烧生成的气体物进行脱硫处理时，可用石灰浆吸收气体物中的SO2 ，写出该反应的化学方程式___________。（4）尿素[CO(NH2)2](N为-3价)在高温条件下可与气体物中的NO反应转化成三种无毒气体，该反应中CO(NH2)2与NO物质的量之比为___________。（5）请简要描述检验NH4NO3、(NH4)2SO4两种盐中阳离子的方法___________。（6）浓硫酸、硝酸可以和许多物质发生氧化还原反应。①浓硫酸与生铁在加热条件下反应生成的物质中有Fe2(SO4)3和CO2，生成CO2的原因是___________(用化学方程式表示)，检验Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+，可以选用以下试剂中的___________(填标号)。a．BaCl2溶液b．酸性KMnO4溶液c．KSCN溶液d．新制氯水②在浓硝酸中放入铜片，待铜和浓硝酸反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有无色气体产生，原因是___________(用离子方程式表示)。18.已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：（1）请写出物质C的电子式：_______。（2）物质D中阴阳离子个数比为_______，请写出D→E的化学方程式：_______。设代表阿伏加德罗常数，在该反应中，若1molD物质参与反应，转移_______个电子。（3）C→E的离子方程式为_______。（4）将A物质投入硫酸铜溶液中可观察到生成_______色沉淀；若将4.6gA投入95.6g水中，所得溶液中溶质的质量分数为_______(用百分数表示)。19.钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。[查阅资料]i.NaN3受撞击会生成Na、N2。ii.NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成。iii.叠氮化钠(NaN3)的一种生产工艺流程如下： [问题探究]（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为_______；（2）①反应器(Ⅰ)发生反应的基本反应类型为_______；液态氨需过量，其原因是________。②反应器(Ⅱ)中反应的化学方程式为_______。