四川省宜宾市第四中学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学 Word版含解析.docx

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宜宾市四中高2023级高一上期第一学月考试化学试题注意事项：满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量有：H：1C：12O：16S：32Cu：64第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.下面是对采用不同分类法的分类，不正确的是A.纯净物B.碱C.钠盐D.碳酸盐【答案】B【解析】【详解】A．Na2CO3是化合物，属于纯净物，故A正确；B．碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2CO3不是碱，故B错误；C．因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故C正确；D．因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故D正确；故选：B。2.下列关于物质转化的关系不正确的是A.活泼金属+稀硫酸→盐+氢气B.酸性氧化物+碱性氧化物→盐+水C.碱+酸→盐+水D.盐+酸→新盐+新酸【答案】B【解析】【详解】A．活泼金属与稀硫酸反应生成硫酸盐和氢气，如铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，选项A正确；B．酸性氧化物和碱性氧化物反应生成含氧酸盐，如CO2＋CaO=CaCO3，生成盐的同时不能生成水，选项B错误；C．碱与酸发生中和反应生成盐和水，如HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，选项C正确；D．盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸，如2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑，选项D正确；答案选B。3.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是A. B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不符合题意；B．中，CuO与水不反应，不能一步生成Cu(OH)2，故B符合题意；C．中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步实现，故C不符合题意；D．中反应方程式分别是Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，能一步实现，故D不符合题意。答案选B。4.下列叙述正确的是A.氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质B.氯化钠溶液在通电的条件下发生电离C.盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明盐酸强酸D.在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质【答案】D【解析】【详解】A．氨气溶于水形成氨水，氨水能导电，是因为氨水中的一水合氨发生电离产生自由移动的阴阳离子，一水合氨是电解质，氨气自身不能电离产生自由移动的离子，不能导电，是非电解质，故A错误；B．氯化钠溶液在通电的条件下发生电解，生成氯气、氢气以及氢氧化钠，电离不需要通电，故B错误；C．盐酸溶液与醋酸溶液的导电性与溶液中离子浓度以及离子所带电荷多少有关，与酸性强弱无关，故C错误；D．在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质，因此，熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质，故D正确；故选D。 5.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.金属铁在氧气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液中D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应【答案】C【解析】【详解】A．该反应是复分解反应，过程中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，A错误；B．该反应是在固体状态下进行，无离子参加，不属于离子反应，B错误；C．该反应在溶液中进行，有离子参加与生成，因此属于离子反应；反应过程中有电子转移，因此该反应同时又属于氧化还原反应，C正确；D．该反应属于复分解反应，过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，D错误；故合理选项是C。6.下列化学方程式中电子转移正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．反应中Mn元素化合价由+4价降为+2价，得到2e-，Cl元素由-1价升为0价，失去2e-，共转移2个电子，选项A错误；B．反应中Fe元素化合价由+3价降为0价，得到3e-，C元素由+2价升为+4价，失去2e-，最小公倍数为6，共转移6个电子，选项B正确；C．反应中Cl元素化合价由0价降为-1价，得到e-，Cl元素由0价升为+1价，失去2e-，共转移2 个电子，选项C错误；D．反应中Cl元素化合价由0价降为-1价，得到e-，Fe元素由+2价升为+3价，失去e-，最小公倍数为2，共转移2个电子，选项D错误；答案选B。7.下列物质在水溶液中的电离方程式中正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．碳酸电离应该分步完成，，电离方程式只写第一步，A错误；B．醋酸铵为强电解质，完全电离，，B错误；C．一水合氨为弱碱，不完全电离，，C正确；D．碳酸氢钠不能完全电离出氢离子，所以，D错误；故选C。8.在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】B【解析】【详解】A．为紫色，与无色不符，故A不符合题意；B．、、、都是无色，相互不反应，可以大量共存，故B符合题意；C．与要反应生成和水，不能大量共存，故C不符合题意；D．与要反应生成HClO，且能将氧化，故不能大量共存，故D不符合题意。答案选B。9.下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是A.除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3直接加热 B.除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3通入足量的HClC.除去CO2中的O2气体：通过灼热的铜网D.除去Na2O2中的Na2O：将混合物在氧气中加热【答案】B【解析】【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，可用加热的方式除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，A正确；B．碳酸钠和碳酸氢钠都能与HCl溶液反应，除去碳酸钠的同时也除去了碳酸氢钠，B错误；C．O2能与灼热的铜反应生成氧化铜从而除去，CO2不与灼热的铜反应，C正确；D．氧化钠在氧气中加热生成过氧化钠，过氧化钠与氧气加热条件下不反应，D正确；故答案选B。10.下列离子方程式书写正确的是A.向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳：B.将少量碳酸钠溶液滴入到足量稀硫酸：C.碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：D.碳酸氢钠溶液中滴足量氢氧化钙溶液：【答案】B【解析】【详解】A．向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳离子方程式：，故A错误；B．将少量碳酸钠溶液滴入到足量稀硫酸离子方程式为：，故B正确；C．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡少量，正确的离子方程式为，故C错误；D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，氢氧化钙足量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，故D错误；故选B。11.某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。以下推测正确的是A.一定存在Na+、Ba2+、Cl－B.一定存在Na+、K+、C.可能存在K+、、Cl－D.一定存在Na+、K+、【答案】D【解析】【分析】某无色溶液中，说明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，不含有Ba2+、，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。【详解】A．根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A错误；B．根据无色溶液，说明一定不存在，故B错误；C．根据前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C错误；D．根据前面得到一定存在Na+、K+、，故D正确。综上所述，答案为D。12.检验补铁剂中铁元素价态时，KSCN(C为+4价)会与酸性溶液发生如下反应：，下列说法不正确的是A.该反应的氧化产物只有B.生成1个时，转移22个电子C.在反应中体现氧化性D.氧化剂与还原剂物质的量之比为11：5【答案】A【解析】【分析】反应22KMnO4+10KSCN+28H2SO4═16K2SO4+22MnSO4+10CO2↑+5N2↑+28H2O中Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，N元素的化合价由-3价升高到0价，S元素的化合价由-2价升高到+6价，据此进行解答。【详解】A．N元素的化合价由-3价升高到0价，S元素的化合价由-2价升高到+6价，故氧化产物为氮气和硫酸锰，故A错误；B．反应22KMnO4+10KSCN+28H2SO4═16K2SO4+22MnSO4+10CO2↑+5N2↑+28H2O中，化合价降低的是 Mn元素，+7价降低到+2价，得到电子：22=110，即每生成5个氮气共转移110个电子，生成1个时，转移22个电子，故B正确；C．Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，KMnO4在反应中体现出氧化性，故C正确；D．反应中KMnO4是氧化剂，KSCN是还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为11：5，故D正确；答案选A。13.已知与溶液发生反应Ⅰ：；与酸化的溶液发生反应Ⅱ：。下列推断正确的是A.由反应Ⅰ可知，中二价铅和四价铅含量之比为B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：C.Pb可与稀硝酸发生反应：D可与盐酸发生反应：【答案】D【解析】【详解】A．反应Ⅰ中1个Pb3O4与氢离子反应生成1个PbO2和2个Pb2+，该反应不是氧化还原反应，说明Pb3O4中二价铅和四价铅含量比为2：1，A错误；B．反应Ⅰ中硝酸并没有氧化Pb2+生成PbO2，说明氧化性PbO2>HNO3，反应Ⅱ中PbO2得电子为氧化剂，Mn2+失电子为还原剂生成的为氧化产物，则氧化性PbO2>，B错误；C．+4价的Pb氧化性强于硝酸，则Pb与稀硝酸反应不会生成Pb(NO3)4，正确的化学方程式为3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O，C错误；D．Pb3O4的氧化性大于盐酸，可与盐酸反应生成氯气，化学方程式为，D正确；故答案选D。14.甲醛是一种常见的室内污染性气体，易燃。在一密闭容器中有、共和足量的，用电火花引燃，使其完全反应，增重，则原混合气体中的质量分数是A.B.C.D.【答案】A 【解析】【详解】甲醛完全燃烧生成CO2和H2O，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH，固体增加的质量相当于CO和H2的质量，故CO和H2的质量为8.7g，则甲醛的质量为8.7g，氧气的质量为18.6g-8.7g=9.9g，故原混合气体中O2的质量分数是×100%=53.2%；故选A。第二部分非选择题(共58分)15.某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。已知：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________。（2）在做制备氢氧化铁胶体实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是___________。②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是________________。③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果生成红褐色沉淀，原因是_____________。（3）丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4，结果出现了一系列变化。①先出现红褐色沉淀，原因是___________________。②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是__________________。【答案】（1）丁达尔效应（2）①.FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶体太少②.自来水中含有电解质，胶体发生聚沉③.长时间加热使胶体发生聚沉（3）①.电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体发生聚沉而产生沉淀②.2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O【解析】【小问1详解】胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明产生了胶体。当激光笔照射时，会有一道光亮的通路；【小问2详解】 ①将稀氯化铁溶液滴入沸水中，FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶体太少，故没有观察到红褐色液体；②自来水生产时需向水中通入氯气，氯气遇水会产生HClO和HCl，二者均为电解质，能使Fe(OH)3胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀；③制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下会发生聚沉，形成红褐色沉淀；【小问3详解】①电解质H2SO4电离出的SO使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成硫酸铁和水，此反应的化学方程式为2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O。16.I.已知和两支试管所盛的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：（1）试管的溶液中所含的上述离子有___________。（2）若将试管和试管中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。(不考虑氢氧化银的存在)（3）若向由试管溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量溶液，则发生反应的离子方程式为___________。II.为除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐滤液精盐（4）第①步中，操作是___________，第⑤步中，操作___________；（5）第④步中，写出相应的离子方程式(设粗盐溶液中的主要存在形式为CaCl2)___________，___________；（6）若先用盐酸调再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是___________。【答案】（1）、、（2）①.②.（3） （4）①.溶解②.过滤（5）①.②.（6）操作③④中生成的、、会与盐酸反应，从影响精盐的纯度【解析】【小问1详解】向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性。由于Ag＋和Cl-不能大量共存，所以A中含有的是、、，则A中含有、、；【小问2详解】A中含有、、，则B中含有、、；若将试管和试管中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，该纯净物只能为硝酸钾，则混合过程中发生反应的离子方程式分别为、；【小问3详解】若向由试管溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐KHCO3溶液中，滴入少量溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钾和水，发生反应的离子方程式为；【小问4详解】称取粗盐后进行的操作A应该为溶解；操作B后得到滤液，故操作B应该为过滤；【小问5详解】第④步中，碳酸根离子与钙离子和过量的钡离子反应沉淀钙离子和钡离子，相应的离子方程式分别为、；【小问6详解】若先用盐酸调再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是操作③④中生成的、、会与盐酸反应，从影响精盐的纯度。17.研究表明，燃料燃烧产生的气体物中含氮氧化物(NOx)、二氧化硫，它们转化形成的HNO3、H2SO4与过度施用化肥产生的氨气结合会形成雾霾(含NH4NO3、(NH4)2SO4等颗粒物)。（1）①SO2②NH3③H2SO4④NH4NO3四种物质中属于电解质的是___________(填标号)。（2）燃料燃烧生成的气体物中与形成光化学烟雾有关的主要物质是___________。（3）对燃料燃烧生成的气体物进行脱硫处理时，可用石灰浆吸收气体物中的SO2，写出该反应的化学方程式___________。 （4）尿素[CO(NH2)2](N为-3价)在高温条件下可与气体物中的NO反应转化成三种无毒气体，该反应中CO(NH2)2与NO物质的量之比为___________。（5）请简要描述检验NH4NO3、(NH4)2SO4两种盐中阳离子的方法___________。（6）浓硫酸、硝酸可以和许多物质发生氧化还原反应。①浓硫酸与生铁在加热条件下反应生成的物质中有Fe2(SO4)3和CO2，生成CO2的原因是___________(用化学方程式表示)，检验Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+，可以选用以下试剂中的___________(填标号)。a．BaCl2溶液b．酸性KMnO4溶液c．KSCN溶液d．新制氯水②在浓硝酸中放入铜片，待铜和浓硝酸反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有无色气体产生，原因是___________(用离子方程式表示)。【答案】（1）③④（2）NOx或NO或NO2（3）Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O（4）1∶3（5）取少量固体于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝说明原固体中含有（6）①.C+2H2SO4(浓)2H2O+CO2↑+2SO2↑②.c③.3Cu+8H++2=4H2O+3Cu2++2NO↑【解析】【小问1详解】①SO2溶于水生成H2SO3：H2O+SO2H2SO3H+，电离出自由移动离子的是H2SO3而非SO2，H2SO3是电解质，SO2不是电解质；②NH3溶于H2O，发生下列反应：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，氨水能够导电，但电离出自由移动离子的是NH3·H2O而非NH3，故NH3·H2O是电解质，NH3不是电解质；③H2SO4(l)虽不导电，但H2SO4(aq)能够导电，故H2SO4是电解质；④NH4NO3的水溶液或在熔融状态下能导电，属于化合物，因而是电解质；综上，属于电解质的有③④；【小问2详解】可导致光化学烟雾的气体主要是氮氧化物，答案为NOx或NO或NO2；【小问3详解】用石灰浆吸收气体物中的SO2，反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O；【小问4详解】 尿素[CO(NH2)2](N为-3价)在高温条件下可与气体物中的NO反应转化成三种无毒气体，结合元素种类可推知产物为CO2、H2O、N2,根据氧化还原反应可得反应2CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2O，该反应中CO(NH2)2与NO物质的量之比为2：6=1：3；【小问5详解】检验NH4NO3、(NH4)2SO4两种盐中阳离子的方法为：取少量固体于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝说明原固体中含有；【小问6详解】①浓硫酸具有强氧化性，生铁中含有碳，在加热条件下反应有二氧化碳生成，化学方程式为C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O，检验Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+，用硫氰化钾溶液，Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3，溶液呈红色，答案选c；②在浓硝酸中放入铜片，待铜和浓硝酸反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有无色气体产生，原因是氢离子与硝酸根离子继续将铜氧化，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=4H2O+3Cu2++2NO↑。18.已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：（1）请写出物质C的电子式：_______。（2）物质D中阴阳离子个数比为_______，请写出D→E的化学方程式：_______。设代表阿伏加德罗常数，在该反应中，若1molD物质参与反应，转移_______个电子。（3）C→E的离子方程式为_______。（4）将A物质投入硫酸铜溶液中可观察到生成_______色沉淀；若将4.6gA投入95.6g水中，所得溶液中溶质的质量分数为_______(用百分数表示)。【答案】（1）（2）①1∶2②.③.（3） （4）①.蓝②.8%【解析】【分析】D为淡黄色固体粉末，则为过氧化钠，则逆推A为钠，B为碱性氧化物，则为氧化钠，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，则为碳酸氢钠，据此结合钠及其化合物之间的相互转化关系可知，C为钠与水反应的含钠微粒是氢氧化钠，氢氧化钠可与碳酸钠相互转化，碳酸钠可与碳酸氢钠相互转化，所以E为碳酸钠【小问1详解】C是NaOH，属于离子化合物，含有离子键与共价键，其电子式为；【小问2详解】D是Na2O2，其1molNa2O2中含有2molNa+和1mol过氧根离子，其阴阳离子个数比为1:2，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和O2，其化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，在该反应中，2mol的Na2O2反应时转移2mol电子，则1molNa2O2反应时转移NA个电子；【小问3详解】NaOH与CO2反应产生Na2CO3，其离子反应方程式为CO2+2OH−=+H2O；【小问4详解】钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色的沉淀，若将4.6gNa投入95.6g水中，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，因钠少量，按钠的物质的量计算得到的氢氧化钠的物质的量0.2mol，生成氢气的物质的量0.1mol，则生成氢氧化钠溶液的质量为4.6g+95.6g-0.2g=100g，则生成的氢氧化钠溶质质量分数为8%。19.钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。[查阅资料]i.NaN3受撞击会生成Na、N2。ii.NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成。iii.叠氮化钠(NaN3)的一种生产工艺流程如下：[问题探究] （1）汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为_______；（2）①反应器(Ⅰ)发生反应的基本反应类型为_______；液态氨需过量，其原因是________。②反应器(Ⅱ)中反应的化学方程式为_______。（3）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是_______(用化学方程式表示)。【答案】（1）2NaN32Na+3N2↑（2）①.置换反应②.保证钠完全反应③.2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】【分析】钠和波氨反应生成NaNH2和氢气，NaNH2和N2O反应生成NaN3、氨和氢氧化钠；装置I的A中药品是碱石灰，碱石灰可作干燥剂，能吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空中水蒸和二氧化碳干扰实验；C装置中浓硫酸干燥CO2气体，D装置吸收CO2，装置F的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收，防止空气中的二氧化碳和水蒸进入D装置，据此解答。【小问1详解】汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为NaN2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，化学方程式为：2NaN32Na+3N2↑。【小问2详解】①反应器(I)中为氨气和钠的反应，反应生成NaNH2和氢气，属于置换反应，液氨应保证钠完全反应，所以液态氨需过量；②反应器(II)中NaNH2与N2O反应，由(III)可知生成NaN3和NaOH，同时生成氨气，反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3。.【小问3详解】