四川省南充高级中学2021-2022学年高一下学期第二次月考化学 Word版无答案.docx

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南充高中高2021级高一下学期第二次月考化学试题(时间：90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64第1卷(选择题，共51分)一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活紧密相关，下列描述正确的是A.pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨B.植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐实现了氮的固定C.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关D.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中2.下列判断正确的是A.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池，燃料储存在电池内部B.流水、风力、石油、核能都属于一次能源C.Fe、Cu组成原电池：Fe一定是负极D.为加快一定量的Zn与足量稀硫酸反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4溶液3.下列有关化学用语表述正确的是A.质子数为17，中子数为20，电子数为18的微粒符号：B.O2F2的电子式：C.用电子式表示氧化钠的形成过程：D.N2H4的结构式：4.下列排列顺序正确的是A.酸性：H2SO4>HClO4>HClB.微粒半径：Fe(OH)3胶粒>K+>Cl->Na+C.稳定性：HF>H2O>NH3>CH4D.氢化物的沸点：H2Se>H2S>H2O5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1mol含电子数目为8NAB.1molNa2O2与足量二氧化碳(C18O2)反应生成18O2分子数0.5NAC.1molLi在空气中燃烧与O2和N2充分反应生成Li2O和Li3N共失去NA个电子D.100g34%的过氧化氢溶液中，含H-O键的数目为2NA6.下列反应的离子方程式正确的是A.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OB.向稀硝酸中滴加Na2S2O3溶液：2H++S2O=S↓+SO2↑+H2OC.向硫酸铜溶液中通入H2S气体：S2-+Cu2+=CuS↓D.向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O7.实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物A.AB.BC.CD.D8.某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A.三种化合物中C最稳定B.两步反应均为吸热反应C.A与C的能量差为 D.反应，反应时一定要加热9.在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增大的措施是：A.增大NO2或CO的浓度B.减小CO2或NO的浓度C.通入Ne使气体的压强增大D.升高反应的温度10.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较H2O2分解速率的大小B.相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位11.向一个绝热恒容密闭容器中通入和一定条件下使反应达到平衡时，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可以得出的正确结论是A.反应在a，b点均未建立平衡，c点恰好达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点 C.时，CO的转化率a~b段小于b~c段D.反应过程中压强始终保持不变12.下列实验设计步骤及现象、实验结论均正确的是选项实验步骤及现象实验结论A用pH试纸测定NaClO溶液的pHHClO是弱电解质B将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色不能证明氧化性：H2O2>Fe3＋C向2支盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1mL2%H2O2溶液，观察实验现象可探究浓度对反应速率的影响D先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间可探究温度对化学反应速率的影响A.AB.BC.CD.D13.X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的简单气态氢化物是由4个原子构成的具有10个电子的分子，M元素在地壳中的含量位居第二，Y与M的核电荷数之和是Z的两倍，W的单质是黄色晶体。下列说法正确的是A.简单离子的半径Xm>3.6gD.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L第11卷(非选择题，共49分)二、(本题包括4小题，共49分)18.短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。D与A可以形成化合物DA2。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G＋T→W(未配平)，测得各物质的浓度如表所示。物质TGW10min时，c/(mol·L-1)0.50.80.220min时，c/(mol·L-1)0.30.20.6回答下列问题：（1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为___________。（2）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种酸式盐，J、L溶液混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式：___________；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___________(填化学式)。（3）B2A4—C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为___________，正极附近溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系(部分条件和产物已省略)如图所示：①Y是___________(填化学式)；W的电子式为___________。②B的最高价氧化物对应的水化物为Q，X与足量的Q溶液反应的化学方程式为___________。19. 二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=akJ•mol-1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=bkJ•mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3=ckJ•mol-1则催化重整反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH4=___________。（2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________。A．2v(NH3)=v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)：c(CO2)=2：1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变E．密闭容器内压强不变F．密闭容器中混合气体平均相对分子质量不变（3）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，还可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是___________。（4）饮用水中NO主要来自于NH。已知在微生物的作用下，NH经过两步反应被氧化成NO，两步反应的能量变化示意图如下： 1molNH全部被氧化成NO的热化学方程式为___________。（5）一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示，回答下列问题。①海水中的Na+由中间室移向___________(选填“左”或“右”)室。②该电池负极的电极反应方程式为___________。③电路中每通过1mol电子，产生标准状况下气体的体积为___________L。20.硫酸盐在工农业生产中具有重要作用，某校同学对硫酸钙、胆矾两种盐进行了如下实验：I.硫酸钙主要用作吸湿剂、干燥剂、增稠剂、膨松剂、面粉处理剂。甲乙丙三位同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题：（1）甲同学利用在400～500℃脱水制取无水；利用在浓硫酸作用下脱水生成CO、并制备纯净的CO气体，实验装置如下：B、C中盛放的试剂依次为_______、_______。（2）乙同学利用甲同学制得的无水和乙同学制得的CO进行反应，并用下列装置检验气态产物中有和生成。 ①上述装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为C→_______。②若E中溶液褪色，则发生反应的离子方程式为_______。③能证明有生成的实验依据是_______。（3）丙同学取乙同学实验后G装置中的固体产物加入试管中，然后加入足量稀盐酸，固体完全溶解且产生少量气体，通入溶液有黑色沉淀。可验证CO与在高温下还发生了一个副反应，该反应为_______(用化学方程式表示)。II.胆矾，化学式，具有催吐，祛腐，解毒等作用，在不同温度下分解情况不同，取5.00g该晶体在密闭容器中进行实验，测得分解后剩余固体质量与温度关系如下图。（4）113℃分解得到的固体产物为_______。（5）650℃时的气态产物冷却至室温，可得硫酸溶液，则_______。21.1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮(N2O)气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等器官无伤害，后被广泛应用于医学手术中。（1）一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为___________。（2）已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)   ΔH=-163kJ·mol-1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为___________kJ。（3）一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下： 反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/mol·L-10.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00①在0~20min时段，反应速率v(N2O)为___________mol·(L·min)-1。②若N2O起始浓度c0为0.150mol·L-1，则反应至30min时N2O的转化率α=___________。③不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1___________(填“>”“=”或“<”)T2.当温度为T1、起始压强为p0时，反应至t1min时，体系压强p=___________(用p0表示)。（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步   I2(g)=2I(g)(快反应)第二步   I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)(慢反应)第三步   IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)第___________步对总反应速率起决定作用，第二步活化能比第三步___________(填“大”“小”或“相等”)（5）已知反应CH3CHO=CH4+CO，用I2催化该反应，若首先在I2催化下生成和及另一种无机化合物，用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：