四川省南充高级中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学 Word版无答案.docx

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四川省南充高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题时间：75分钟，总分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16个小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分)1.分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是选项物质或变化分类标准ANa2O、CO2、Fe2O3碱性氧化物BFe、Cl、O主族元素C铝合金、NaHSO4、Al2O3电解质D氯气制漂白粉、Na2O2作供氧剂、FeSO4溶液变质氧化还原反应A.AB.BC.CD.D2.下列关于溶液、胶体、浊液叙述中，正确的是A.浊液中的粒子不能透过半透膜，胶体中的粒子可以B.可以用丁达尔效应区分溶液和胶体C.可以用过滤方法除去胶体中的D.将饱和溶液滴入NaOH浓溶液中，加热煮沸可以制得胶体3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A.溶液B.C.浓盐酸漂白粉D. 4.10月31日15时37分，中国空间站梦天实验舱在海南文昌航天发射场由长征五号B运载火箭发射升空。中科院金属所钛合金氢泵涡轮、高温合金管材和锻件、镁合金表面处理技术应用于此次梦天实验舱任务中，下列关于合金的说法中错误的是A.合金具有许多优良的物理、化学和机械性能B.一般来说，合金的熔点比它的成分金属的低C.钛合金，镁合金硬度大，耐酸碱腐蚀D.改变原料的配比，生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金5.某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A.Na+、Mg2+、SO、Cl﹣B.K+、Na+、Cl﹣、COC.K+、HCO、Cl﹣、SOD.Na+、K+、SO、Cl﹣6.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO‾+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO‾+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOCFe与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应：H++OH‾=H2O稀硫酸与NaOH溶液反应：H++OH‾=H2OA.AB.BC.CD.D7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LBr2中所含原子数为2NAB.加热条件下，2.3gNa与足量的O2反应，转移的电子数目为0.2NAC.溶液中含有的数目为0.4NAD.1.8gD2O中含有电子数为0.9NA8.下列说法中正确的是A.元素周期表中第15个纵列为ⅥA族B.的中子数为107 C.和互为同素异形体D.和互为同位素9.实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是A.用天平称取12.5g胆矾()B.应选用450mL容量瓶配制溶液C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低10.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有C向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有D某溶液的焰色反应呈黄色该溶液一定为钠盐溶液A.AB.BC.CD.D11.已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生化学反应，其方程式为：，。某温度下将Cl2通入NaOH溶液里，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定与的个数之比为11∶1，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为A.1∶3B.4∶3C.2∶1D.3∶112.下列说法错误的是A.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，有白色沉淀析出B.在Cl2中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，并伴有棕褐色的烟C.次磷酸钠(NaH2PO2)是次磷酸与过量氢氧化钠反应的产物，是一种正盐D.在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，立刻产生大量无色气体，铝条逐渐变细13.铁元素是人体重要微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是价的铁， 易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是。A.缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的氧化为，促进铁元素的吸收B.用溶液刻蚀覆铜板是因为的氧化性比强C.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成D.铁粉与水蒸气高温下反应，生成和14.关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是A.由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱B.通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强C.通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强D.卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI15.W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，W的单原子阳离子的水溶液中能使紫色石蕊试液显红色，X的最外层电子数为次外层电子数的三倍，Y的单质遇水剧烈反应生成H2，Z位于第三周期ⅦA族。下列说法正确的是A.W元素的化合价只有0价和+1价B.X元素的非金属性大于S元素C.Y的单质着火可以使用泡沫灭火器灭火D.Z单质的氧化性小于F2，故Z的氢化物的酸性小于HF16.MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图(已知MnO2与浓盐酸可反应生成MnCl2)，下列说法错误的是A.MnO2不是碱性氧化物B.操作X的名称是过滤C.氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2++2+8OH-=5MnO2↓+Cl2↑+4H2OD.Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、填空题(本题共4个小题，共52分) 17.Ⅰ.下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其中加碘盐是氯化钠中添加适量的KIO3，其他成分未列出)名称天然气白酒醋酸小苏打熟石灰铜线加碘盐主要成分①CH4②C2H5OH③CH3COOH④NaHCO3⑤Ca(OH)2⑥Cu⑦NaCl和KIO3混合（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类，是电解质的是___________，是非电解质的是___________。(填序号)（2）写出④在水中的电离方程式___________。（3）写出用④治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多涉及的化学方程式：___________。Ⅱ.铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为。（4）反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，其中HNO3反应中显示出来的性质是___________。（5）该反应中的氧化产物为___________，每生成11.2L(标准状况下)的NO，转移的电子个数为___________。（6）请用双线桥标出电子转移的情况___________。18.工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程图如下：已知：SiO2不溶于稀硫酸请回答下列问题：（1）写出浸取时Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式：___________。（2）滤渣Ⅱ的主要成分是___________(填化学式)。（3）若将试剂X换为SO2，则该反应的离子方程式为___________。 （4）欲从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到干燥的产品，应进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、___________、洗涤、___________。（5）采用冰水洗涤FeSO4·7H2O晶体原因是___________。（6）绿矾(FeSO4·7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的最佳试剂可选择___________。A.KSCN溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.NaOH溶液D.铜粉19.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去，气密性已检验)实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后观察溶液颜色。（1）A中产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是(补全并配平)：_________（2）本实验中氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。（3）C中溶液发生反应的离子方程式是___________。（4）浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的Cl2，相关反应的离子方程式为___________。（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ能观察到的现象是D中溶液变为棕黄色，且比C中溶液颜色___________(填“深”或“浅”)。（6）过程Ⅲ实验的目的是___________。（7）结合元素周期律推断氯、溴、碘三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)。20.我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。“侯氏制碱法”是食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程用化学方程式(含某些副反应)可简要表示为： ①②③___________④（1）“侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的反应类型是___________A．氧化还原反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应E．离子反应（2）第②步得到的NaHCO3中往往含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是___________。（3）第③步是将NaHCO3固体进行加热获得纯碱的过程，请写出其发生的化学反应方程式___________；实验室灼烧NaHCO3固体时选用的仪器有三脚架、坩埚、坩埚钳、___________和酒精灯。（4）若纯碱中含有NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用如图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：用电子天平准确称量出干燥试管的质量为20.62克，然后称取4.00克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量24.00克，该试样中纯碱的质量分数为___________。（5）在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是___________。①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3