河北省辛集中学2014-2015学年高二化学8月开学考试试题.doc

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河北省辛集中学2014-2015学年高二8月开学考试化学试卷1.丙烷是液化石油气的主要成分，常温下，1molC3H8燃烧放出的热量为2217.8kJ,则下列热化学方程式，正确的是（）A.C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（g）ΔH=+2217.8kJ·mol-1B.C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2217.8kJ·mol-1C.C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2217.8kJ·mol-1D.15C3H8(g)+O2(g)CO2(g)+45H2O(l)ΔH=-443.6kJ·mol-12.已知2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=-571.6kJ·mol-1；CO(g)+O2(g)====CO2(g)ΔH=-282.9kJ·mol-1。2.某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体的H2和CO的物质的量之比（）A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.2∶33.已知CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-Q1kJ·mol-1H2（g）+O2（g）====H2O（g）ΔH=-Q2kJ·mol-1H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH=-12Q3kJ·mol-1常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量为()A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q3C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q24.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+（aq）+OH-（aq）====H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1。分别向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是()A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B.ΔH2＜ΔH1＜ΔΗ3C.ΔH1=ΔH2=ΔH3D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH25.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.C8H18（l）+O2（g）====8CO2（g）+9H2O（g）ΔH=-48.40kJ·mol-1B.C8H18（l）+O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1[C.C8H18（l）+O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518kJ·mol-1D.C8H18（l）+O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-48.40kJ·mol-16.现在CO、H2和CO2组成的混合气体116.8L (标准状况)，经完全燃烧后放出的总能量为867.9kJ,并生成18g液态水。已知2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=-571.6kJ·mol-1;2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1。则燃烧以前混合气体中CO的体积分数最接近于（）A.80%B.60%C.40%D.20%7.已知H+（aq）+OH-（aq）====H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1。以下四个化学方程式其中反应热为57.3kJ·mol-1的是（）①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)====Na2SO4（aq）+2H2O（l）②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)====BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·H2O(aq)====NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)====CH3COONH4(aq)+H2O(l)A.①和②B.③C.④D.以上都不对8.在25℃时1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3CH2OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=+1367kJ·mol-1B.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2734kJ·mol-1C.2CH3CH2OH（l）+6O2（g）====4CO2（g）+6H2O（l）ΔH=-1367kJ·mol-1D.2CH3CH2OH（l）+6O2（g）====4CO2（g）+6H2O（l）ΔH=+2734kJ·mol-19.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）====CO2（g）ΔH=-393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2（g）====CO2（g）ΔH=-395.41kJ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低wB.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高[10.溶质为11.2g的KOH稀溶液与0.1L1.0mol·L-1的H2SO4溶液反应可放出11.46kJ的热量。下列能表示中和热的热化学方程式为（）A.KOH（aq）+H2SO4（aq）====K2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=-11.46kJ·mol-1B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)====K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)====K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=+114.6kJ·mol-1D.KOH（aq）+H2SO4（aq）====K2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-111.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ。写出该反应的热化学方程式__________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+O2（g）====H2O(1)的ΔH=______________kJ·mol-1。12.50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题： 中和热的测定（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________________。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”“不相等”），所求中和热_____________（填“相等”“不相等”），简述理由：______________________________________________________________。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。13.某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%。C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（g）ΔH（298K）=-2200kJ·mol-1，2C4H10（g）+13O2（g）====8CO2（g）+10H2O（g）ΔH（298K）=-5800kJ·mol-1。现有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗0.056kg石油液化气，试计算该燃烧的利用率。已知水的比热容为4.2kJ·（kg·℃）-1，铝的比热容为0.88kJ·(kg·℃)-1。答案：1.CD2.C3.B4.D5.B6.C7.D8.B9.A10.D11.H2（g）+O2（g）====H2O（g）ΔH=-241.8kJ·mol-1-286kJ·mol-1