河南省郑州外国语学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学 Word版无答案.docx

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郑州外国语学校2022-2023学年高二上期期中测试试卷化学试题(90分钟100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cu-64一、单项选择题(3分×18=54分)1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1；则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0；则金刚石比石墨稳定C.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1；则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2；则ΔH1>ΔH22.把铁钉和碳棒用导线连接后浸入食盐水中，可能出现的现象是A.碳棒上放出氯气B.碳棒上放出氧气C.铁钉上放出氢气D.铁钉锈蚀3.我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。镍氢电池的储氢合金(中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为：。下列说法正确的是A.放电时，电能转化为化学能B.充电时，储氢合金作阴极C.充电时，阳极附近增大D.放电时，负极反应：4用惰性电极电解溶液(足量)，一段时间后，加入下列哪种物质可使溶液恢复到原状况A.B.C.D.5.以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e－＝Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A.②③B.②④C.③④D.①③6.碳酸钙与稀盐酸反应生成的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论中正确的是 A.随着盐酸浓度的降低，反应速率一直减小B.反应物键能之和大于生成物的键能之和C.该反应，D.第2min到第4min间生成的平均反应速率为7.在某温度下，反应，X的浓度随时间变化曲线如下图，下列有关描述正确的是A.若Z是有色气体，其他条件不变，压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变B.当时，说明该化学反应已经达到平衡C.8分钟时若升高体系温度，则v正减小，v逆增大D.若平衡时Y的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为8.下列说法正确的是A化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 B.在平衡体系：中加入固体，平衡不移动C对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D.在一定温度下，达到平衡，若压缩容器体积，新平衡时C的浓度比原平衡时C的浓度大9.反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.用C表示的反应速率是0.2mol/(L·min)C.2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大10.如图表示反应，达到平衡后，改变反应条件，反应速率随时间变化情况如图，则改变的条件和平衡移动方向判断正确的是A.t1时降低温度，平衡向正反应方向移动B.t1时增大压强，平衡向正反应方向移动C.t1时增大浓度，减少浓度，平衡向正反应方向移动D.t1时使用催化剂，平衡向逆反应方向移动11.有关酸式盐的水溶液，下列陈述正确的是A.不一定呈酸性B.一定既有电离又有水解C.水的电离程度一定小于同温度下纯水的电离D.水的电离程度一定大于同温度下纯水的电离12.25℃时，在溶液中，水电离出的浓度为；在盐酸中，水电离出的浓度为，若，则溶液的值为 A.5B.7C.10D.1113.用相同浓度的盐酸分别中和等体积等的、、三种溶液时消耗的体积分别为、、，其大小关系正确的是A.B.C.D.14.物质的量浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离）A.NaF＝NaCNB.NaF＞NaCNC.NaF＜NaCND.无法确定15.已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HFH++F-，如只改变一个条件一定可以使c(HF)/c(H+)减小的是A.加入少氢氧化钠固体B.通氯化氢气体C.通入少量氟化氢气体D.加入少量氟化钾固体16.下列说法中正确的是(　　)A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)317.25℃时，某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是(　　)A.可能由pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合而成B.该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C.加入适量氨水，溶液中离子浓度可能c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.该溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)18.常温下，向一定浓度的水溶液中滴加溶液，含砷的各物种分布系数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与的关系如图。下列说法正确的是 A.的水解常数数量级为B.溶液中：C.溶液中：D.P点相当于与等物质的量配成的混合溶液二、填空题(共4题，46分)19.按要求回答下列问题：（1）水解的离子方程式为_______（2）25℃时，pH相同的醋酸和盐酸溶液分别用蒸馏水稀释至原来的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m_______n(填“>”“<”或“=”)（3）的电离常数依次为和，则的水解常数_______(用和的电离常数表示)（4）物质的量浓度相同的下列溶液：①②③④⑤按由小到大排列的顺序是_______(填序号)20.微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。已知某种利用微生物的甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下： （1）该电池外电路电子的流动方向为_______(填“从A到B”或“从B到A”)。（2）电池工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将_______(填“增大”“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。（3）A电极附近甲醇发生的电极反应式为_______。21.能源的开发和有效利用以及人均消费量，是一个国家生产技术水平和生活水平的重要标志。I.“氢能”因热值高，无污染，将是未来最理想的新能源。“十三·五”规划实现煤炭资源的高效清洁转化是我国能源革命的一个重要课题。而要实现这一目标，就需要提升并完善煤气化这一关键的核心龙头技术。煤的气化是目前获得氢气的一种重要方式。煤的气化反应主要是：反应I；反应II，850℃时，。（1）①反应I的正反应的活化能和的大小关系为_______(填“大于”、“等于”或“小于”)温度的改变对正、逆反应速率影响较大的是_______(填“正”或“逆”)反应速率；②将一定量和混合气放入一个恒容绝热的密闭容器内发生反应II(初始温度850℃)，以下可作为可逆反应II达到平衡标志的是_______A.当混合气的平均相对分子质量不随时间而变化时B.当时C.当时D.当混合气的压强不随时间而变化时③若要提高反应II中的平衡转化率，可以采取的措施有_______A.加入选择性好的催化剂B.不断散热C.不断充入水蒸气D.增加在原料气中的含量（2）850℃时，若向一恒温、恒容密闭容器中同时充入、、和，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则、应满足的条件是_______。II.二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：。一定条件下，该反应中的平衡转化率随温度、投料比口的变化曲线如图： （3）a、b、c从大到小依次为_______（4）某温度下，将和充入容积为的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中的物质的量分数变化情况如图所示，下列四种条件下化学平衡常数最大的是_______A.，B.，C.，D.，（5）在恒容密闭容器里充入一氧化碳和氢气，一定温度下发生反应。下列说法正确的是_______A.当混合气体的密度不随时间变化时，说明反应达到了平衡状态B.当时，说明反应达到了平衡状态C.低温高压一定有利于提高的生产效率D.将水蒸气液化分离出来，有利于增大正反应速率，提高的产率22.回答下列问题（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 电离平衡常数①同温度下，等pH值的下列溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。a.b.c.②25℃时将溶液和溶液分别与溶液混合。a.请将产生的气体体积随时间的变化关系表示在坐标中_______(做好必要的标注)b.反应结束后所得两溶液中，_______(填“>”、“<”或“=”)③向溶液中通入少量气体，反应的离子方程式为_______。（2）煤燃烧的烟气也含氮氧化物，用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知：在常温下，催化还原的热化学方程式_______（3）电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解的氯化铜溶液的装置示意图，请回答下列问题： ①甲烷燃料电池的负极反应式是_______；②当A中消耗氧气时，B中_______极增重_______g。